1 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是_____、______。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)Na₂SO₃溶液易变质，实验室检验Na₂SO₃溶液是否变质的基本操作是_____。
(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄
方案乙：由Cu→CuO→CuSO₄
①方案甲，中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______。该反应体现了浓硫酸的______性。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理?______。理由是______。

2 . Ⅰ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式_______。
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______(填标号)。
a.在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b.图中所示的物质中，只有W、D、Ｅ属于电解质
c.用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d.Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
e.制备焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应
Ⅱ.已知：①联氨(N₂H₄)在水中电离方式与NH₃相似，若将NH₃视为一元弱碱，则N₂H₄是一种二元弱碱。
②N₂H₄中N显-2价，既有氧化性又有还原性。在酸性溶液中以氧化性为主，还原产物是NH，但大多数氧化还原反应的速率都很慢，在碱性溶液中以还原性为主，氧化产物一般是N₂，通常总是把联氨用作强还原剂。
(3)在实验室中可以用次氯酸钠和氨气常温制备联氨，反应的化学方程式为：_______。
(4)根据以上信息，推断下列关于N₂H₄的说法不正确的是________

A．它与E形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4

B．它溶于水所得的溶液中共有4种离子

C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4＋H2ON2H＋OH-

D．若已知联氨和四氧化二氮可以做火箭推进剂，两者反应产物可以是氮气和水

(5)在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO₃中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到只由NO₂和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为________

A．56mL

B．112mL

C．224mL

D．448mL

3 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
   
已知：g为钠盐。
(1)按物质性质分类，c、d均属于___________氧化物。
(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。
(3)若将a与c混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)f的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。
(5)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是___________(填字母)。
a．Na₂S＋S       b．Na₂SO₃＋S       c．SO₂＋Na₂SO₄ d．Na₂SO₃＋Na₂SO₄
(6)c→e→f是硫酸型酸雨的形成途径之一、某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，请用化学方程式解释该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因___________。

时间/h	0	2	4	6	8	10
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0

4 . 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)质量相同的a和b，物质的量之比为_______。将H₂S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为_______。
(3)将足量的a通入BaCl₂溶液中，下列说法正确的是_______(填标号)。
A.溶液中出现白色沉淀
B.溶液没有明显变化
C.若再通入Cl₂或NH₃，则溶液中均会出现白色沉淀
(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H₂S+O₂=2Ag₂S + 2H₂O。H₂S在该反应中_______(填标号)。

A．是氧化剂	B．是还原剂
C．既是氧化剂也是还原剂	D．既不是氧化剂也不是还原剂

(5)已知e为正盐，且能被酸性K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，Cr₂O被还原为Cr³⁺，写出此反应的离子方程式：_______。

5 . Ⅰ.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图中X对应的物质是___________，将X气体通入溶液中会出现淡黄色沉淀，反应物作___________剂(填“氧化”或“还原”)。
(2)空气中易造成硫酸酸雨的主要气体是___________(填化学式)；
(3)请写出铜和浓硫酸反应的化学方程式___________。
Ⅱ.氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

(1)氧化炉中，转化为NO的化学方程式为___________。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的___________性质。
(3)写出硝酸的电离方程式___________。
(4)吸收塔中出来的尾气可用溶液吸收，主要反应为：
a．
b．
根据反应b，每产生11.2L(标准状况下)，吸收液质量将增加___________g。

6 . 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)质量相同的和，物质的量之比为___________。
(2)的浓溶液能与反应产生一种气体，该气体的化学式为___________。
(3)将足量的通入溶液中，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入或，则溶液中均会出现白色沉淀
(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。在该反应中___________(填标号)。
A．是氧化剂            B．是还原剂          C．既是氧化剂也是还原剂       D．既不是氧化剂也不是还原剂
(5)已知为正盐，且能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：___________。

7 . 氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________。
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择________，反应的离子方程式为______________。
(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO₂并利用实验现象来检验其还原性，制备SO₂时选用的试剂为Cu和浓H₂SO₄。回答下列问题：

①写出制取SO₂的化学方程式：_______________。
②该同学利用实验现象来检验SO₂的还原性，则选用的试剂为_____。
A. 品红溶液       B. 酸性高锰酸钾溶液            C. 双氧水(H₂O₂)
(4)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，试写出其化学反应方程式_______。
(5)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂吸收Br₂。取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO₂吸收Br₂反应的化学方程式为____________。

8 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系

回答下列问题：
(1)X的电离方程式为________。
(2)氯的某种氧化物(Cl_mO_n)中氯、氧元素质量比为71：48，则m：n=______。
(3)Y可用于实验室制O₂，其焰色试验为紫色，则Y含有的化学键类型为__；Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，生成的两种盐的化学式分别__。
(4)NaClO₂具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的__倍(还原产物都为Cl^-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl₂O可用潮湿的Z与Na₂CO₃反应制取，同时生成NaHCO₃，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为__。

9 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______（填化学式）．
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______．
（3）检验物质Y的方法是_______________________________．
（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______．
（5）Na₂S₂O₃是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是______（填代号）．
a．Na₂S+S b．Na₂SO₃+S c．SO₂+Na₂SO₄ d．Na₂SO₃+Na₂SO₄
（6）已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂0₇氧化为Na₂SO₄则24mL 0.05mol•L^﹣1的Na₂SO₃溶液与 20mL 0.02mol•L^﹣1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________．

10 . 草酸晶体(H₂C₂O₄⋅2H₂O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。
I．制备
步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。
步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体。
Ⅱ．纯度测定
称取制得的草酸晶体，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。根据上述实验，下列说法正确的是

A．配制溶液时容量瓶底部残留少量水，会导致所配溶液浓度偏低

B．滴加“混酸”速度过快，不影响草酸晶体的产率

C．锥形瓶用草酸溶液润洗，所测产品纯度会偏低

D．滴定终点读数时仰视，所测产品纯度偏高