1 . Ⅰ.高铁酸钾(K₂FeO₄) 是一种高效、无毒的强氧化剂，常温下为紫色固体，微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)₃胶体。稳定性随pH的下降而减弱，酸性条件下易分解。
(1)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是___________

A．铁粉具有还原性，可防止食物氧化变质	B．高铁酸钾能溶于水，可作氧化剂
C．氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水	D．纯铁无杂质，可用作建筑材料

Ⅱ.K₂FeO₄的净水原理如图所示：

(2)下列说法错误的是___________

A．K2FeO4中铁元素显+6价

B．过程①中K2FeO4被细菌还原

C．过程②中的Fe(OH)3胶体粒子带正电荷

D．过程③中聚沉是由于胶体发生了渗析

(3)写出K₂FeO₄与水反应的化学方程式___________。
Ⅲ.已知可用Cl₂与Fe(NO₃)₃制备K₂FeO₄(含副产品KCl、KNO₃)，查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

(4)①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在___________。
②写出在此条件下，反应的离子方程式：___________；每生成39.6g K₂FeO₄，转移的电子数目为___________；
(5)已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生影响。
某实验小组研究不同反应试剂对K₂FeO₄产率的影响，对比实验如下：

实验编号	反应试剂	实验现象
Ⅰ	Cl2、FeCl3和少量KOH	无明显现象
Ⅱ	Cl2、FeCl3和过量KOH	得到紫色溶液，无紫色固体
Ⅲ	Cl2、Fe(NO3)3和过量KOH	得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体

注：上述实验中，溶液总体积、FeCl₃和Fe(NO₃)₃的物质的量、Cl₂的通入量均相同。
①由实验I、II的现象可知，Fe³⁺的还原性随溶液碱性的增强而___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)；
②实验II中K₂FeO₄的产率比实验III低，试解释其可能的原因： ___________；
③向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl₂，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因：___________。
(6)实验室测定含少量杂质的K₂FeO₄样品的纯度：称取0.1500g K₂FeO₄样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000 mol·L⁻¹的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00 mL。滴定时，发生反应的离子方程式：FeO+ 4I⁻+ 8H⁺= Fe²⁺ + 2I₂+ 4H₂O；I₂ + 2S₂O= S₄O+ 2I⁻。已知：M(K₂FeO₄) =198g·mol⁻¹，试计算K₂FeO₄样品的纯度：___________(写出计算过程)。

2 . 自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。
(1)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是_______。

A．易溶于水，可用作制冷剂	B．具有强氧化性，可用于制
C．受热易分解，可用作化肥	D．性质稳定，可用于食品保护

(2)下图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是_______。

A．X属于酸性氧化物

B．转化为一定需要加入氧化剂

C．一定条件下，和反应可以转化成

D．实验室采用加热分解固体制取

(3)为了测定铁铜合金的组成，将15.2 g铁、铜合金加入200 mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48 L(标准状况下)，并测得反应后溶液中的浓度为0.5 mol•L，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是_______。

A．反应后溶液中可能存在的金属阳离子有：、和

B．上述合金中铁与铜物质的量之比为

C．反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量最多为1.9 g

D．原硝酸的物质的量浓度为 mol⋅L-1

(4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_____(填“浓”或“稀”)硝酸，原因是_______。
(5)①氨气是生产氮肥的主要原料，其电子式为_______。
②工业合成氨的化学方程式为_______。
③检验铵态氮肥中的实验方案是_______。
(6)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下图所示。当与NO的物质的量之比为1∶1时与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为_______。

4 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。
   
(1)X 的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了 X 的_______性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有_______(填化学式)。
(3)将 H₂S 与 SO₂混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(4)配平下列反应，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。
Na₂S+_______Na₂SO₃+_______H₂SO₄=_______Na₂SO₄+_______S↓+_______H₂O
(5)下列关于硫及其化合物的叙述正确的是

A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤	B．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强
C．SO2有毒，不可以做食品添加剂	D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小

(6)设 N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol 铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA

B．常温下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA

C．常温下，将5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA

D．1 molNa2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
   
请回答以下问题：
(7)操作②的作用是_______，也可改用_______。
(8)混合粉末 A 中硫粉过量的原因是_______。
(9)下列溶液中通入SO₂一定不会产生沉淀的是

A．Ba(OH)2

B．澄清石灰水

C．Na2S

D．BaCl2

(10)区别浓H₂SO₄和稀H₂SO₄，既简单又可靠的方法是

A．各取少许溶液分别放入铜片	B．分别与石蕊试液作用
C．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上	D．观察溶液的颜色

5 . 蛇纹石是一类含水富镁硅酸盐矿物，主要成分为MgO和SiO₂，含少量Fe、Ni的氧化物。可用于生产重要无机化工产品碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃]。其制备流程如图所示：

(1)滤渣1的主要成分从性质上来分，属于_______氧化物(填“酸性”“两性”或“碱性”)，其用途很广泛，请写出一种：_______。如图表示该物质晶体的晶胞结构，1个该晶胞中含有_______个A-B键。

(2)滤渣2的主要成分是Fe(OH)₃和Ni(OH)₂，“氧化”过程中发现所用H₂O₂远高于理论用量，造成这一结果的主要原因有：①“氧化”过程中放热，温度升高加快了H₂O₂的分解速率、②_______。以下_______(填序号)可以检验“氧化”过程已完全。
A．KSCN溶液             B．酸性KMnO₄溶液       C．K₃[Fe(CN)₆]溶液            D．NaOH溶液
(3)Ni²⁺易形成[Ni(NH₃)₆]²⁺配合物，若[Ni(NH₃)₆]²⁺为正八面体构型(如图所示)，则[Ni(CO)₂(NH₃)₄]²⁺的结构有_______种。

(4)“沉镁热解”由连续的两步完成，第一步：沉镁生成正碳酸镁(MgCO₃·3H₂O)，第二步：将正碳酸镁热解生成碱式碳酸镁。写出第一步的化学方程式：_______。
(5)用x吨含3MgO·2SiO₂·2H₂O(摩尔质量为a g/mol)为80%蛇纹石为原料，按以上流程制取[Mg₂(OH)₂CO₃](摩尔质量为bg/mol)，制得产品y吨，制取过程中镁元素的损失率为_______×100%(用含x、y、a、b的式子表示)。

6 . 氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。某实验小组设计多组实验，对氯气及氯的化合物的性质进行研究
I．氯气的制备与性质研究

(1)实验室中常用如图(a)所示的装置制备氯气，反应的化学方程式为___________。
(2)图中仪器A的名称是___________。
(3)装置B内的溶液可以是___________。
(4)实验室中常用图(b)所示的装置制备氯气，并同时得到较浓的烧碱溶液。

①图(b)反应的化学方程式为___________。
②检验制得的烧碱溶液中是否含有NaCl的实验方法是___________。
③用图(c)所示的组合装置验证氯气与烧碱溶液的反应。将A与B连接，打开止水夹，用注射器注入过量NaOH浓溶液，观察到的现象有___________；若其它操作不变，将A与C连接，②中观察到的现象有___________。

Ⅱ．次氯酸是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂白等领域。学习小组以Cl₂O为原料制备HClO。

i．常温常压下Cl₂O是一种黄绿色气体
ii．将氯气和空气(不参与反应)通入足量的Na₂CO₃溶液，发生反应生成Cl₂O。
iii．Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成HClO
iv．已知：HClO＋2I^-＋H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，I₂＋2=2I^-＋
(5)装置③中的液体不可燃、不助燃也不导电，关于其用途正确的是___________。

A．可浮于水溶液上方——隔绝空气	B．与水互不相溶——萃取剂
C．可隔绝空气——灭火剂	D．遇碘变色——指示剂

(6)各装置的连接顺序为___________。
①→___________→___________→___________→___________
(7)装置②中发生的化学反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(8)装置④的作用有___________。(至少写出2点)

9 . 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，钠的单质和化合物用途广泛，回答下列问题：
(1)采用空气和Na为原料可制备。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为___________、___________(选填编号)。
a．浓硫酸       b．饱和食盐水       c．NaOH溶液       d．溶液
(2)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：_____________________________________________________________________________。配平上述离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目___________。该反应说明具有___________(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
某研究性学习小组的同学，为测定某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样中过氧化钠的含量，称取w g样品与足量的水反应，测定生成气体在通常状况(约20℃， Pa)的体积，设计了如图所示的实验装置进行探究

回答下列问题：
(3)装置中导管a的作用是___________。
(4)反应前后量气管中液面读数分别为mL、mL(实验条件下的气体摩尔体积为L/mol)，试计算试样中过氧化钠的质量分数：___________。
(5)通过实验，测得该试样中过氧化钠质量分数偏高，产生这种现象的原因可能是___________(选填编号)。
a．反应后测定气体体积时水准管的水面低于量气管的水面
b．锥形瓶中留有反应生成的气体
c．测定气体体积时未冷却至室温