【推荐1】Ⅰ.某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化
Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
Ⅲ.向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
请回答下列问题：
(1)该废水一定含有的离子是_______；
(2)实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_______；
(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO+OH^-AlO+NH₃+N₂+H₂O(未配平)。若除去0.2molNO，消耗铝_______g。
Ⅱ.某混合液中，可能大量含有的离子如下：
阳离子：H⁺、K⁺、Al³⁺、NH、Mg²⁺阴离子：Cl^-、Br^-、OH^-、CO、AlO
为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示：

(4)该溶液中一定含有的阳离子是_______，其对应物质的量浓度之比为_______，溶液中一定不存在的阴离子是_______。
(5)请写出沉淀减少的离子方程式_______。

【推荐2】氧化钪()可用作半导体镀层的蒸镀材料，是一种重要的工业材料。以钪锰矿石(主要含、及少量、、CaO、FeO)为原料制备的工艺流程如图，其中TBP和P507均为有机萃取剂。

回答下列问题：
(1)“溶解”时被氧化为，该反应的离子方程式是_______。
(2)“滤渣”的主要成分是_______。
(3)“萃取除铁”时铁和的萃取率与O/A比(有机溶剂与水溶液的体积比)的关系如图所示。该工艺中最佳O/A比为_______。

(4)有机萃取剂P507萃取的反应原理为阳离子交换：(HR代表P507)。在“富钪有机相”中反应生成的化学方程式是_______。
(5)“萃余液2”中的金属阳离子除、外，还有_______。
(6)在空气中“煅烧”生成的化学方程式是_______。
(7)某厂用100kg的钪锰矿制备，最终得到276g，该矿中钪的质量分数为_______。

【推荐3】含氮的化合物在化学反应中变化复杂。
Ⅰ.现用下图所示仪器(夹持装置已省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①；
②气体液化的温度：。

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序(按左→右连接)为___________。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：___________。
(3)在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①盛装70%硫酸的仪器名称是___________；
②实验确认有NO的现象是___________。
(4)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如图所示。

【资料卡片】
a．NH₄NO₃是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。
b．在230℃以上时，同时有弱光：
c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：
(5)如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因___________。

(6)实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是___________，___________(填“能”或“不能”)用硝酸铵代替氯化铵。
(7)完成离子反应Ⅳ：________。
。

【推荐1】[Cu(NH₃)₄]SO₄是一 种深蓝色的配位化合物。
（1）Cu²⁺可被还原成Cu⁺，Cu⁺基态核外的外围电子排布式为_________________________。
（2）H元素与N元素可形成分子式为N₂H₂的化合物，该物质的分子具有平面结构，则该分子中N原子的杂化轨道类型为______________________。
（3）与CS₂分子互为等电子体的SCN^-离子的电子式为_________________。
（4） Cu可形成多种配合物，且各种配合物有广乏的用途。某Cu的配合物结构如图1所示，则该配合物中心原子Cu的配体数为____ ; 其分子内含有的作用力有________(填序号)。
A.氢键     B.离子键     C.共价键     D.金属键     E.配位键

（5）Cu元素与S元素形成的一种化合物品跑如图2所示，其中S的配位数为______________。

【推荐2】钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。一种制备金属钛的工艺流程如下所示：

(1)在高温、惰性气氛中用镁还原四氯化钛(TiCl₄)是得到金属钛主要方法之一，试写出该还原过程的反应方程式___________。
(2)已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，结构与CCl₄相似。试预测CCl₄的沸点___________136℃(填“>”“<”或“=”)并阐述推测理由___________。
(3)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化作用的一个实例如下所示：

化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因为___________。
(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，该阳离子的结构片段如图所示。该阳离子中Ti与O的原子数之比为___________。

(5)TiO₂在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为___________g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、b、N_A的代数式表示)。

【推荐3】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。   
（1）自18世纪以来，科学家们不断探索元素之谜。通过从局部到系统的研究过程，逐渐发现了元素之间的内在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。

序号	①	②	③	④
科学	纽兰兹	道尔顿	德贝莱纳	尚古尔多
工作	发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复	创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作	发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值	认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联

上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是_________（填数字序号）。
（2）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一___________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的问号表达的含义是_______________，第5列方框中“Te＝128？”的问号表达的含义是_______________。
②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是_______________（填字母序号）。
A. 随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
B. 随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
C. 随着核电荷数递增，元素主要化合价呈现周期性变化
（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

A
				B	D
E		G				J

根据上表回答问题：
①D在周期表中的位置是_______________。
②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_______________（填元素符号）。
③B、D的气态氢化物的稳定性大小关系为_______________（填化学式）。
④E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i. H^＋＋OH^－＝H₂O、ii. _______________、iii_______________。
⑤用电子式表示E的最高价氧化物的形成过程_______________。

【推荐1】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	2p能级电子半充满
B	与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D	其基态原子价电子排布式为msnmpn+2
E	前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
F	基态F+各能级电子全充满

请根据以上情况，回答下列问题：
(1)E元素基态原子核外有___________种能量不同的电子，电子排布式为___________，F位于元素周期表第___________周期第___________族，写出F元素基态原子的价电子排布式___________。
(2)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(3)许多金属盐都可以发生焰色试验，如元素C，其原因是___________。

【推荐2】表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素

A

B

C

D

E

F

G

H

I

(1)元素A的元素符号_______，该原子的核外电子排布式________；
(2)表中元素第一电离能最小的是_______(填元素符号，下同)，电负性最大的是________，化学性质最稳定的是________。
(3)表中元素处于d区的是___________(填元素符号)。
(4)某同学根据上述信息，推断D基态原子的核外电子排布图为(见图)，该同学所画的电子排布图违背了________。

(5)已知M²⁺离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的位置___________
(6)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

锰元素位于第四周期第Ⅶ B族。请写出基态Mn²⁺的价电子排布式：___________。比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去1个电子比气态Fe²⁺再失去1个电子难，请用原子结构的角度进行解释___________。

【推荐3】东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的价电子排布式为________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是_____________。
②1 mol [Ni(NH₃)₆]²⁺含有σ键为___mol。
③氨的沸点高于膦(PH₃)，原因是________。
(3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，该合金的化学式为________。

【推荐1】已知海水中溴元素主要以Br^-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

(1)写出“氧化”反应的离子方程式：_______。
(2)将吹出后的含Br₂的空气按一定速率通入吸收塔，用SO₂和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。
①写出吸收反应的离子方程式： _______。
②吹出时，Br₂吹出率与吸收塔中SO₂流量的关系如图所示。SO₂流量过大，Br₂吹出率反而下降的原因是 _______。

(3)对于较低浓度的溴水，可采用萃取的方法提取Br₂。四氯化碳可作为Br₂的萃取剂，其原因除四氯化碳不与溴反应外，还有 _______。
(4)除了四氯化碳，还可以选择下列_______试剂
A. 苯       B.酒精       C.氢氧化钠溶液

【推荐2】海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水资源综合利用的部分过程如下图所示：

回答下列问题：
(1)粗盐中含有、、等可溶性杂质。根据除杂原理，在表中填写“除杂”时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	溶液
步骤2	___________	___________
步骤3	___________	___________

(2)操作X为___________。
(3)镁可从母液中提取。工业上由无水制取的化学方程式为________。
(4)海水提溴工艺流程主要包括氧化、吹出、吸收、分离等环节。
①向母液中通入适量的，其目的是___________(用离子方程式表示)。
②已知溴的沸点为59℃。上述流程中“操作Ⅰ”应为___________。
(5)下列有关说法正确的是___________。

A．海水中含量最多的元素是、

B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法

C．电解饱和食盐水过程中既发生氧化反应又发生还原反应

D．海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴

【推荐3】从海水(含)中提溴，常用做吸收剂。
资料：ⅰ．在碱性溶液中可转化为(有强氧化性)和。
ⅱ．，深红棕色液体，易挥发。
(1)向溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液呈_______性。
(2)从海水中提溴的流程示意如下：
   
①海水中含大量、、、、等离子，硫酸酸化能除去的离子是_______。
②“氧化”过程体现出氧化性，_______(填“>”或“＜”)。
③可用热空气吹出，原因是_______。
④低浓度溴中含、，吸收过程反应如下：
ⅰ．
ⅱ．_______
⑤“制溴”过程生成的离子方程式是_______。
⑥“制溴”过程，用而不用，可能的原因是_______。