1 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。
(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应,体现了X的___________ 性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析,图中只有还原性的物质有___________ (填化学式)。
(3)将与混合可生成淡黄色沉淀,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ 。
(4)配平下列反应_________________ 。
(5)一定条件下,在密闭容器中发生反应:,开始时加入、、,在末测得的物质的量是,用的浓度变化表示反应的平均速率为___________ ,在末的浓度为___________ 。若改变下列一个条件,推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)
①升高温度,化学反应速率___________ ;
②再充入,化学反应速率___________ ;
③将容器体积变为,化学反应速率___________ 。
(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应,体现了X的
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析,图中只有还原性的物质有
(3)将与混合可生成淡黄色沉淀,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(4)配平下列反应
(5)一定条件下,在密闭容器中发生反应:,开始时加入、、,在末测得的物质的量是,用的浓度变化表示反应的平均速率为
①升高温度,化学反应速率
②再充入,化学反应速率
③将容器体积变为,化学反应速率
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2 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
(1)已知D可用于实验室制O2,其焰色试验为紫色。A、B、C、D四种物质中,属于电解质的是_______ (填化学式)。
(2)D在400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐;另一种盐M的阴阳离子个数比为1:1,则M在水溶液中的电离方程式为_______ 。
(3)已知Br2的性质和Cl2有一定的相似性,写出Br2在一定条件下与NaOH溶液反应的离子方程式_______ 。
(4)臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理,当水中含有Br-时会产生易致癌的BrO。但水中BrO能被活性炭有效去除,其去除机理分为两步:
第一步是活性炭吸附BrO
第二步是BrO被活性炭还原为Br-,
其反应方程式(未配平)如下:
①_______。
②*C+BrO-→Br- +*CO2
反应的总方程式为:2BrO+ 3*C=2Br-+3*CO2 。
已知:其中*C代表活性炭表面,*CO2代表活性炭表面氧化物;每步中的*C被氧化为*CO2,则反应①的方程式为_______ ;则反应①与反应②中参加反应的*C个数之比为_______ 。
(1)已知D可用于实验室制O2,其焰色试验为紫色。A、B、C、D四种物质中,属于电解质的是
(2)D在400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐;另一种盐M的阴阳离子个数比为1:1,则M在水溶液中的电离方程式为
(3)已知Br2的性质和Cl2有一定的相似性,写出Br2在一定条件下与NaOH溶液反应的离子方程式
(4)臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理,当水中含有Br-时会产生易致癌的BrO。但水中BrO能被活性炭有效去除,其去除机理分为两步:
第一步是活性炭吸附BrO
第二步是BrO被活性炭还原为Br-,
其反应方程式(未配平)如下:
①_______。
②*C+BrO-→Br- +*CO2
反应的总方程式为:2BrO+ 3*C=2Br-+3*CO2 。
已知:其中*C代表活性炭表面,*CO2代表活性炭表面氧化物;每步中的*C被氧化为*CO2,则反应①的方程式为
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3 . 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题:
(1)质量相同的a和b,物质的量之比为_______ 。
(2)c的浓溶液能与S反应产生一种气体,该气体的化学式为_______ 。
(3)将足量的a通入溶液中,下列说法正确的是_______ (填标号)。
A.溶液中出现白色沉淀
B.溶液没有明显变化
C.若再通入或,则溶液中均会出现白色沉淀
(4)根据“价类二维图”,下列能与a反应且使a表现还原性的物质是_______ (填序号)。
①NaOH溶液 ②溶液 ③溶液 ④酸性溶液
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是:。配平该反应方程式并用单线桥法表示该反应电子转移情况_______ 。
(6)已知e为正盐,且能被酸性氧化为,被还原为,写出此反应的离子方程式:_______ 。
(1)质量相同的a和b,物质的量之比为
(2)c的浓溶液能与S反应产生一种气体,该气体的化学式为
(3)将足量的a通入溶液中,下列说法正确的是
A.溶液中出现白色沉淀
B.溶液没有明显变化
C.若再通入或,则溶液中均会出现白色沉淀
(4)根据“价类二维图”,下列能与a反应且使a表现还原性的物质是
①NaOH溶液 ②溶液 ③溶液 ④酸性溶液
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是:。配平该反应方程式并用单线桥法表示该反应电子转移情况
(6)已知e为正盐,且能被酸性氧化为,被还原为,写出此反应的离子方程式:
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2022高一·全国·专题练习
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4 . 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题:
(1)质量相同的a和b,物质的量之比为_______ 。将H2S与a混合,发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(2)c的浓溶液能与S反应产生一种气体,该气体的化学式为_______ 。
(3)将足量的a通入BaCl2溶液中,下列说法正确的是_______ (填标号)。
A.溶液中出现白色沉淀
B.溶液没有明显变化
C.若再通入Cl2或NH3,则溶液中均会出现白色沉淀
(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理:4Ag+2H2S+O2=2Ag2S + 2H2O。H2S在该反应中_______(填标号)。
(5)已知e为正盐,且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4,Cr2O被还原为Cr3+,写出此反应的离子方程式:_______ 。
(1)质量相同的a和b,物质的量之比为
(2)c的浓溶液能与S反应产生一种气体,该气体的化学式为
(3)将足量的a通入BaCl2溶液中,下列说法正确的是
A.溶液中出现白色沉淀
B.溶液没有明显变化
C.若再通入Cl2或NH3,则溶液中均会出现白色沉淀
(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理:4Ag+2H2S+O2=2Ag2S + 2H2O。H2S在该反应中_______(填标号)。
A.是氧化剂 | B.是还原剂 |
C.既是氧化剂也是还原剂 | D.既不是氧化剂也不是还原剂 |
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2022-02-22更新
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925次组卷
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3卷引用:第03讲 硫酸根离子的检验 含硫物质的转化(word讲义)-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义(人教版2019必修第二册)
(已下线)第03讲 硫酸根离子的检验 含硫物质的转化(word讲义)-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义(人教版2019必修第二册) 辽宁省朝阳市建平县实验中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题山东省济南外国语学校2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
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5 . I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素,图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系,回答下列问题。
(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是____ 、____ 。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ 。
(3)SO2和氯水都有漂白性,为了增强漂白效果,有人将氯水和SO2混合使用,结果适得其反,几乎没有漂白效果,用离子方程式表示其原因为____ 。
II.为探究影响H2O2分解速率的因素,设计如表实验:
(4)实验①③研究的是____ 对H2O2分解速率的影响。
(5)记录实验①在第5min时收集到气体22.4mL(已折算成标准状况),则5min内,v(H2O2)=____ 。
(6)实验①②研究的是____ 对H2O2分解速率的影响。
(7)若向0.4mol/LH2O2中加入少量KI,H2O2的分解机理为:
第一步:H2O2+I-→H2O+IO-
第二步:H2O2+IO-→H2O+O2+I-
据此说明KI在H2O2的分解中起____ 作用。
(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)SO2和氯水都有漂白性,为了增强漂白效果,有人将氯水和SO2混合使用,结果适得其反,几乎没有漂白效果,用离子方程式表示其原因为
II.为探究影响H2O2分解速率的因素,设计如表实验:
编号 | 温度 | c(H2O2)/mol·L−1 | V(H2O2)/mL | 催化剂 |
① | 20℃ | 0.4 | 10 | 无 |
② | 20℃ | 0.8 | 10 | 无 |
③ | 30℃ | 0.4 | 10 | 无 |
④ | 30℃ | 0.4 | 10 | MnO2 |
(5)记录实验①在第5min时收集到气体22.4mL(已折算成标准状况),则5min内,v(H2O2)=
(6)实验①②研究的是
(7)若向0.4mol/LH2O2中加入少量KI,H2O2的分解机理为:
第一步:H2O2+I-→H2O+IO-
第二步:H2O2+IO-→H2O+O2+I-
据此说明KI在H2O2的分解中起
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6 . 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题:
(1)质量相同的和,物质的量之比为___________ 。
(2)的浓溶液能与反应产生一种气体,该气体的化学式为___________ 。
(3)将足量的通入溶液中,下列说法正确的是___________ (填标号)。
A.溶液中出现白色沉淀
B.溶液没有明显变化
C.若再通入或,则溶液中均会出现白色沉淀
(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理:。在该反应中___________ (填标号)。
A.是氧化剂 B.是还原剂 C.既是氧化剂也是还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂
(5)已知为正盐,且能被酸性氧化为,被还原为,写出此反应的离子方程式:___________ 。
(1)质量相同的和,物质的量之比为
(2)的浓溶液能与反应产生一种气体,该气体的化学式为
(3)将足量的通入溶液中,下列说法正确的是
A.溶液中出现白色沉淀
B.溶液没有明显变化
C.若再通入或,则溶液中均会出现白色沉淀
(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理:。在该反应中
A.是氧化剂 B.是还原剂 C.既是氧化剂也是还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂
(5)已知为正盐,且能被酸性氧化为,被还原为,写出此反应的离子方程式:
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2021-02-05更新
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578次组卷
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3卷引用:山东省济南市2020-2021学年高一上学期学情诊断考试化学试题
山东省济南市2020-2021学年高一上学期学情诊断考试化学试题(已下线)5.1.3 不同价态含硫物质的转化-2021-2022学年高一化学课后培优练(人教版2019必修第二册)山东省高密市第三中学(创新学院)2022-2023学年高一上学期开学检测化学试题
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7 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______ (填化学式)。
(2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为_______ 。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______ (填字母)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为_______ 。
(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有
(2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为
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2021-04-25更新
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415次组卷
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14卷引用:【全国百强校】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
【全国百强校】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题【全国百强校】内蒙古自治区杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题沪科版高中化学拓展课程第4章《离子互换反应和氧化还原反应》检测题2辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题鲁科版(2019)高一必修第一册第三章第2节 硫的转化 课时4 不同价态硫元素之间的转化酸雨及其防治高一必修第一册(苏教2019版)专题4 第二单元 硫及其化合物的相互转化 课时2 含硫物质之间的转化 氧化还原反应方程式的配平河北省安平中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题山西省长治市第二中学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题河北省张家口市第一中学2020-2021学年高一下学期4月月考化学试题贵州省岑巩县第四中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题贵州省施秉县一中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题湖南省衡阳县四中2022-2023学年高二上学期开学摸底考试化学试题(A卷)江苏省盱眙中学2022-2023学年高一下学期6月阶段测试化学试题黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题
解题方法
8 . 氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题,越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系:
(1)根据A对应的化合价和物质类别,A为___________ (写分子式),从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断,图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________ 。
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应选择________ ,反应的离子方程式为______________ 。
(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性,制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问题:
①写出制取SO2的化学方程式:_______________ 。
②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性,则选用的试剂为_____ 。
A. 品红溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 双氧水(H2O2)
(4)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体,使其转化为化工产品NaNO2,试写出其化学反应方程式_______ 。
(5)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br2,再用SO2吸收Br2。取吸收后的溶液,向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2吸收Br2反应的化学方程式为____________ 。
(1)根据A对应的化合价和物质类别,A为
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应选择
(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性,制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问题:
①写出制取SO2的化学方程式:
②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性,则选用的试剂为
A. 品红溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 双氧水(H2O2)
(4)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体,使其转化为化工产品NaNO2,试写出其化学反应方程式
(5)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br2,再用SO2吸收Br2。取吸收后的溶液,向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2吸收Br2反应的化学方程式为
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2020-05-29更新
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692次组卷
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2卷引用:第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试
2024·重庆·模拟预测
9 . 叠氮化钠(NaN3)在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠(NaNH2)制取叠氮化钠的方程式为:实验室用下列装置制取叠氮化钠。已知:氨基钠(NaNH2)熔点为208℃,易潮解和氧化;N2O有强氧化性,不与酸、碱反应。
(1)仪器a的名称是_______ 。
(2)装置B、D的主要作用分别是_______ 。
(3)检查装置A的气密性的操作是_______ 。
(4)装置A中反应除生成装置C中需要的物质外,还生成SnCl4等。其反应的化学方程式为_______ 。
(5)装置C处充分反应后,应先停止加热,再关闭分液漏斗活塞,原因是_______ 。
(6)取mg反应后装置C中所得固体,用下图所示装置测定产品的纯度(原理为:加入ClO将N1氧化成N2,测定N2的体积,从而计算产品纯度)。①F中发生主要反应的离子方程式为_______ 。
②若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL,本实验条件下气体摩尔体积为VL·mol-1,则产品中NaN3的质量分数为_______ 。
(1)仪器a的名称是
(2)装置B、D的主要作用分别是
(3)检查装置A的气密性的操作是
(4)装置A中反应除生成装置C中需要的物质外,还生成SnCl4等。其反应的化学方程式为
(5)装置C处充分反应后,应先停止加热,再关闭分液漏斗活塞,原因是
(6)取mg反应后装置C中所得固体,用下图所示装置测定产品的纯度(原理为:加入ClO将N1氧化成N2,测定N2的体积,从而计算产品纯度)。①F中发生主要反应的离子方程式为
②若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL,本实验条件下气体摩尔体积为VL·mol-1,则产品中NaN3的质量分数为
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解题方法
10 . 高铼酸铵()是一种重要的化工原料,能用于制各石化工业炼油厂的重整催化剂。以钼精矿(主要成分有、,还含有、、、等杂质)为原料制各的工艺流程图如下。已知:
①“氧压碱浸”的主要产物有、、;
②“水相1”中的阴离子主要是和;
③。
回答下列问题:
(1)Mo位于元素周期表的第五周期第ⅥB族,其价层电子排布为_______ ;的主要用途有(写一点)______________ 。
(2)“氧压碱浸”在高温条件下进行,写出转化为的化学方程式:______________ 。
(3)“调酸”的pH大约为5,则“滤渣2”的主要成分为_______ (填化学式)。
(4)若“萃取”发生的反应为,则“反萃取”的化学方程式为______________ 。
(5)“除磷”过程中按物质的量之比加入,充分反应后,=_______ 。
(6)“操作X”的具体操作为_______ ,过滤、洗涤、干燥,即可得到晶体。
①“氧压碱浸”的主要产物有、、;
②“水相1”中的阴离子主要是和;
③。
回答下列问题:
(1)Mo位于元素周期表的第五周期第ⅥB族,其价层电子排布为
(2)“氧压碱浸”在高温条件下进行,写出转化为的化学方程式:
(3)“调酸”的pH大约为5,则“滤渣2”的主要成分为
(4)若“萃取”发生的反应为,则“反萃取”的化学方程式为
(5)“除磷”过程中按物质的量之比加入,充分反应后,=
(6)“操作X”的具体操作为
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