3 . 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)质量相同的a和b，物质的量之比为_______。将H₂S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为_______。
(3)将足量的a通入BaCl₂溶液中，下列说法正确的是_______(填标号)。
A.溶液中出现白色沉淀
B.溶液没有明显变化
C.若再通入Cl₂或NH₃，则溶液中均会出现白色沉淀
(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H₂S+O₂=2Ag₂S + 2H₂O。H₂S在该反应中_______(填标号)。

A．是氧化剂	B．是还原剂
C．既是氧化剂也是还原剂	D．既不是氧化剂也不是还原剂

(5)已知e为正盐，且能被酸性K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，Cr₂O被还原为Cr³⁺，写出此反应的离子方程式：_______。

4 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：
(1)X是强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸危险。已知X与硫反应可产生两种强酸，试写出相应化学反应方程式为___________。
(2)氯的某种氧化物(C1_mO_n)中氯、氧元素质量比为71∶48，则m∶n=___________。
(3)Y可用于实验室制O₂，其焰色试验为紫色，Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，生成的两种盐的化学式分别为___________。
(4)NaClO₂具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的___________倍(还原产物都为，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl₂O可用潮湿的Z与Na₂CO₃反应制取，同时生成NaHCO₃，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为___________。

5 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。
(4)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a.Na₂S+S b.Na₂SO₃+S c.SO₂+Na₂SO₄ d.Na₂SO₃+Na₂SO₄
(5)已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则24 mL 0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20 mL 0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

6 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(1)“维生素可以将食物中的转化为”，说明维生素___________具有(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)常用检查输送的管道是否，其反应如下：______________
①配平上述氧化还原反应___________。
②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素名称)。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。
①该反应中的还原产物是___________ (写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为___________。
②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________。
A．       B．       C．       D．

8 . 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I．已知反应：
(1)该反应中被还原的元素是_____，氧化产物是_____。
(2)在该反应中既表现还原性又表现_____性。
(3)用双线桥标出电子转移的数目_____。
Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准
(4)中铁元素的化合价为_____。
(5)工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，请写出制备的化学反应方程式_____。

9 . HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从HDS废催化剂(主要成分为MoS、NiS、、等)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。

已知：Ⅰ．焙烧时、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。
Ⅱ．高温下易分解，分解产物含氮元素的气体有两种，二者均非氧化物。
Ⅲ．；、。
请回答下列问题：
(1)流程的“气体”中含有二氧化碳，写出二氧化碳的一种用途：___________。
(2)请写出“焙烧”过程中及MoS分别与纯碱反应的化学方程式：___________，___________。
(3)“浸渣”的成分为___________(填化学式)；“滤液2”中的成分除了外，还含有___________(填化学式)。
(4)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始的加入量为___________。

(5)在实际工业生产中，“沉钼”前要加入完全沉淀掉溶液中的，应维持反应后溶液中，的范围是___________。
(6)“沉钒”时生成沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：___________。

10 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)在焊接铜器时，可先用除去其表面的氧化铜再进行焊接。
①请配平上述过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：___________。
。(1也要写出)
②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素名称)。
(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。
①该反应中的还原产物是___________(填化学式)。
②该反应中每生成1个分子，转移___________个电子。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，为实现其转化过程可加入的试剂是___________(填字母)。
A．　　　　B．　　　　C．KI　　　　D．
(3)双氧水是公认的绿色氧化剂。请写出向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水时发生氧化还原反应的离子方程式：___________。(已知：是可溶性盐)