2 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。
(4)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a.Na₂S+S b.Na₂SO₃+S c.SO₂+Na₂SO₄ d.Na₂SO₃+Na₂SO₄
(5)已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则24 mL 0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20 mL 0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

4 . I．现有9种物质：①Na；②盐酸；③；④；⑤空气；⑥；⑦胶体；⑧Na₂O₂；⑨CO
(1)属于电解质的是_______(用序号填空，下同)；属于酸性氧化物的是_______。
(2)实验室中少量①通常保存在_____中；④在工业上大量用于_____(写出一种用途即可)。
(3)⑧与⑥反应的化学方程式_______
(4)③是一种白色晶体，因受热易分解并产生气体适宜作膨松剂，请写出此物质受热分解的化学方程式_______。
Ⅱ．某种飞船以联氨和为动力源，发生反应：，反应温度可高达，回答下列问题。
(5)①配平该方程式_______。
②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为_______。

5 . 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I．K₂Cr₂O₇是火柴工业用作制造火柴头的原料之一
已知反应：
(1)用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目。_____

(2)该反应中被氧化的元素是_____，还原产物是_____。
(3)该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为_____。
II．阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K₂FeO₄
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K₂FeO₄通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K₂FeO₄与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)₃胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mgK₂FeO₄即可达到卫生标准……
(4)K₂FeO₄中铁元素的化合价为_____。
(5)下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是_____。
a．是强氧化性的盐                                 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同                    d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(6)将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整并配平：_____。
_____K₂FeO₄+_____H₂O=_____Fe(OH)₃(胶体)+_____+_____KOH
该反应消耗1个K₂FeO₄时，转移的电子数为_____个。

7 . 砷及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)已知：砷(As)与磷位于同一主族相邻位置。画出砷的原子结构示意图：___________。
(2)(亚砷酸)是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出。第一步电离方程式为，第二步的电离方程式为___________。
(3)古代《本草衍义》提纯砒霜作如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳尖……”，该提纯用的基本操作是___________。砷黄铁矿(FeAsS)制烧可生成砒霜和红棕色固体，该反应的化学方程式为___________。
(4)处理含砷废水的方法很多，在含高浓度的酸性溶液中加入可将转化为而脱除，该脱除砷的离子方程式为___________。

8 . 钪(Sc)是一种稀土金属，钪及其化合物在宇航、电子、超导等方面有着广泛的用途。钛白粉中含有Fe、、等多种成分，用酸化后的钛白废水富集钪，并回收氧化钪()的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)基态Sc原子的价电子排布式为___________。
(2)“萃取”时、、均进入有机相中，则在“洗涤”时加入的目的是___________。
(3)“滤渣1”的主要成分是、___________(写化学式)。
(4)在“调pH”时先加氨水调节pH=3，此时过滤所得滤渣主要成分是___________；再向滤液中加入氨水调pH=6，此时滤液中的浓度为___________；检验含滤液中是否含的试剂为___________(写化学式)。(已知：，)。
(5)“沉铳”时用到草酸。已知草酸的；；则在25℃时pH=3的草酸溶液中___________。
(6)写出草酸钪在空气中“焙烧”时反应的化学方程式___________。

9 . 阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书

【化学式】K2FeO4

【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味

【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气

【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理

【用量】消毒净化1 L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准

(1)K₂FeO₄中铁元素的化合价为_______；
(2)制备K₂FeO₄需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)K₂FeO₄溶于水发生如下反应，请将化学方程式补充完整_______。
_______ K₂FeO₄+_______H₂O=_______Fe(OH)₃(胶体)+_______+_______KOH
(4)K₂FeO₄能用于净水的原因是_______。
(5)湿法制备K₂FeO₄的反应体系里有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O，写出制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。

10 . 二氧化氯()是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：
(1)的制备：制备的常用方法有两种，分别为法、与反应法。
①法制备的原理为，X的化学式为___________，将通入溶液中，有红褐色沉淀生成，溶液中的主要阴离子为、，若消耗，则被氧化的为___________。
②与反应法制备，生成物只有两种，参加反应的与物质的量之比为___________，与法相比，与反应法的优点是___________(填一条)。
(2)的用途：除毒、除异味。
①可以将剧毒的氰化物氧化成和，离子方程式为，属于___________(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物，每转移，生成___________L(标准状况下)。
②能把水溶液中有异味的氧化成四价锰，使之形成不溶于水的，该反应的离子方程式为___________。