1 . I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是____、____。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(3)SO₂和氯水都有漂白性，为了增强漂白效果，有人将氯水和SO₂混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因为____。
II.为探究影响H₂O₂分解速率的因素，设计如表实验：

编号	温度	c(H2O2)/mol·L−1	V(H2O2)/mL	催化剂
①	20℃	0.4	10	无
②	20℃	0.8	10	无
③	30℃	0.4	10	无
④	30℃	0.4	10	MnO2

(4)实验①③研究的是____对H₂O₂分解速率的影响。
(5)记录实验①在第5min时收集到气体22.4mL(已折算成标准状况)，则5min内，v(H₂O₂)=____。
(6)实验①②研究的是____对H₂O₂分解速率的影响。
(7)若向0.4mol/LH₂O₂中加入少量KI，H₂O₂的分解机理为：
第一步：H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-
第二步：H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-
据此说明KI在H₂O₂的分解中起____作用。

2 . 现有下列物质(括号内为对应物质的主要成分)：a．熔融NaOH；b．医用酒精；c．蔗糖晶体；d．加碘盐(NaCl和KIO₃)；e．“84”消毒液(NaClO)；f．小苏打(NaHCO₃)；g．洁厕灵(HCl)，回答下列问题：
(1)上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是_______(填字母，下同)；d和f均为厨房中的常用物质，可用于区分两者的物质是________。
(2)生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：________。
(3)碘酸钾(KIO₃)可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO₃的方法是将I₂与KOH溶液共热，生成KIO₃、H₂O和另—种化合物，写出该反应的化学方程式：___________；该反应中被氧化的Ⅰ原子与被还原的Ⅰ原子的个数之比为___________。
(4)二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO₂和NaHSO₄)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO₂溶液(假设ClO₂全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L)。补全生成ClO₂的化学方程式：_____，__NaClO₂+__NaHSO₄=___ClO₂+___NaCl+__Na₂SO₄+____H₂O；若每片泡腾片中NaClO₂的质量分数≥17%为合格品，上述所得ClO₂溶液的物质的量浓度为0.002mol/L，则所用泡腾片____(填“属于”或“不属于”)合格品。

3 . 铅及其化合物用途多样。查资料得知是不溶于水的固体，受热会发生分解反应。其晶体内部有空穴，使得电子可以在空穴中跳跃，就像在跳棋中那样，因此可以导电，用作铅酸蓄电池的电极。请回答下列问题：
(1)铅是碳的同族元索，铅原子基态价电子排布式为___________，常见价态为_____和_____。
(2)与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为___________。
(3)可由与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________；也可以通过石墨为电极，以和的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为___________。
(4)在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重3.35%(即)的残留固体，通过计算求表示a点固体组成的化学式为___________。

(5)若以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯度，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：
①
②
上述过程中的作用是___________，请设计实验方案证明的作用___________。

4 . 草酸用途广泛。工业制草酸的方法之一是钙化法，工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：草酸钙和硫酸钙的溶度积分别为：K_sp(CaC₂O₄)=2×10^-6、K_sp(CaSO₄)=9.1×10^-6
(1)气体X是_______。(填化学式)
(2)酸化过程发生反应的离子方程式为__，为提高酸化反应的产率，可以采取的方法是___。
(3)工艺流程中能够循环使用的物质有___。
(4)碳酸、草酸在25℃的电离平衡常数如下表：

	H2CO3	H2C2O4
电离平衡常数	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5

NaHC₂O₄溶液显____性，其与NaHCO₃溶液反应的化学方程式为____。
(5)73gCaC₂O₄·H₂O受热分解时，固体产物的质量随温度的变化如下表：

温度/℃	25	300	350	500	800	1100	1200
固体质量/g	73	64	64	50	50	28	28

①500℃时固体产物为____(填化学式)。
②请写出将CaC₂O₄·H₂O加热至1100℃过程中总反应的化学方程式____。