1 . 回答下列问题
(Ⅰ)自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：

(1)图2中的N对应图1中物质的化学式为_______。
(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为_______。
(4)铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______；若要证明该反应产物有，需要采取的操作是_______。
(Ⅱ)氮氧化物()是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要的意义。
方案l：
(5)汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式_______。
方案2：
在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

(6)用装置A制备，反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。
(7)装置D中发生反应的离子方程式是_______；可抽动铜丝的优点是_______。
(8)在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______。
方案3：
(9)工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示。被吸收过程的离子方程式是_______。

2 . 门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。回答下列问题：
Ⅰ． “类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
(1)铝是一种活泼金属，工业上采用电解熔融Al₂O₃制备金属Al。电解反应方程式为2Al₂O₃4Al+3O₂↑，加入冰晶石的目的是_______。Al可以与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)₄]与H₂，该反应的离子方程式为_______。
(2)镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，则镓的原子结构示意图为_______。
(3)废弃的含GaAs的材料可以用浓硝酸溶解，放出红棕色气体，同时生成H₃AsO₄和Ga(NO₃)₃，该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。
(4)硅是应用最为广泛的半导体材料，写出高纯硅的两种用途：_______、_______。
(5)写出SiCl₄的电子式：_______
(6)硅和锗单质分别与H₂反应时，反应较难进行的是_______ (填“硅”或“锗”)。

3 . 海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源(主要为 NaCl 和 MgSO₄等物质及K、Br 等元素)的利用具有非常广阔的前景。
   
回答下列问题：
(1)Br 元素价电子排布式___________
(2)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(3)步骤Ⅰ利用电解法制备，写出阳极发生的反应方程式：___________ ，步骤Ⅱ中能析出 KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是___________。
(4)氯碱工业中产生的氯气有很多用途，将氯气 Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和CO₂，当有 1 mol Cl₂参与反应时释放出 145.0 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式___________。
(5)利用氯气制出的三氯化硼(BCl₃)是一种重要的化工原料，BCl₃的空间构型为___________。
(6)工业上还可以用 NaClO 在碱性条件下把 Ni(OH)₂转化为 Ni₂O₃，其离子方程式为___________。
(7)写出在含有 amolFeBr₂的溶液中，通入 amolCl₂的离子方程式___________。

4 . Cr、Fe、Co、Ni、Zn等金属元素的合金及其相关化合物用途非常广泛。
(1)Cr元素在周期表中的位置______；其原子核外未成对电子数为______。
(2)FeSO₄可用作污水处理的混凝剂，硫元素的原子核外有______种不同能量的电子，的空间构型为______。
(3)Co、Ni两种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为______。(用化学式表示)
(4)是铬(Ⅲ)的一种配合物，1mol中含有键的数目为______。
(5)+6价铬的化合物毒性较大，常用将酸性废液中的还原成，该反应的离子方程式为______。
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有______个。晶胞棱长为a pm，密度为______(表示阿伏加德罗常数的值)。