1 . Ⅰ.高铁酸钾(K₂FeO₄) 是一种高效、无毒的强氧化剂，常温下为紫色固体，微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)₃胶体。稳定性随pH的下降而减弱，酸性条件下易分解。
(1)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是___________

A．铁粉具有还原性，可防止食物氧化变质	B．高铁酸钾能溶于水，可作氧化剂
C．氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水	D．纯铁无杂质，可用作建筑材料

Ⅱ.K₂FeO₄的净水原理如图所示：

(2)下列说法错误的是___________

A．K2FeO4中铁元素显+6价

B．过程①中K2FeO4被细菌还原

C．过程②中的Fe(OH)3胶体粒子带正电荷

D．过程③中聚沉是由于胶体发生了渗析

(3)写出K₂FeO₄与水反应的化学方程式___________。
Ⅲ.已知可用Cl₂与Fe(NO₃)₃制备K₂FeO₄(含副产品KCl、KNO₃)，查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

(4)①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在___________。
②写出在此条件下，反应的离子方程式：___________；每生成39.6g K₂FeO₄，转移的电子数目为___________；
(5)已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生影响。
某实验小组研究不同反应试剂对K₂FeO₄产率的影响，对比实验如下：

实验编号	反应试剂	实验现象
Ⅰ	Cl2、FeCl3和少量KOH	无明显现象
Ⅱ	Cl2、FeCl3和过量KOH	得到紫色溶液，无紫色固体
Ⅲ	Cl2、Fe(NO3)3和过量KOH	得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体

注：上述实验中，溶液总体积、FeCl₃和Fe(NO₃)₃的物质的量、Cl₂的通入量均相同。
①由实验I、II的现象可知，Fe³⁺的还原性随溶液碱性的增强而___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)；
②实验II中K₂FeO₄的产率比实验III低，试解释其可能的原因： ___________；
③向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl₂，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因：___________。
(6)实验室测定含少量杂质的K₂FeO₄样品的纯度：称取0.1500g K₂FeO₄样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000 mol·L⁻¹的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00 mL。滴定时，发生反应的离子方程式：FeO+ 4I⁻+ 8H⁺= Fe²⁺ + 2I₂+ 4H₂O；I₂ + 2S₂O= S₄O+ 2I⁻。已知：M(K₂FeO₄) =198g·mol⁻¹，试计算K₂FeO₄样品的纯度：___________(写出计算过程)。

2 . 自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。
(1)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是_______。

A．易溶于水，可用作制冷剂	B．具有强氧化性，可用于制
C．受热易分解，可用作化肥	D．性质稳定，可用于食品保护

(2)下图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是_______。

A．X属于酸性氧化物

B．转化为一定需要加入氧化剂

C．一定条件下，和反应可以转化成

D．实验室采用加热分解固体制取

(3)为了测定铁铜合金的组成，将15.2 g铁、铜合金加入200 mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48 L(标准状况下)，并测得反应后溶液中的浓度为0.5 mol•L，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是_______。

A．反应后溶液中可能存在的金属阳离子有：、和

B．上述合金中铁与铜物质的量之比为

C．反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量最多为1.9 g

D．原硝酸的物质的量浓度为 mol⋅L-1

(4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_____(填“浓”或“稀”)硝酸，原因是_______。
(5)①氨气是生产氮肥的主要原料，其电子式为_______。
②工业合成氨的化学方程式为_______。
③检验铵态氮肥中的实验方案是_______。
(6)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下图所示。当与NO的物质的量之比为1∶1时与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为_______。

3 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。
   
(1)X 的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了 X 的_______性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有_______(填化学式)。
(3)将 H₂S 与 SO₂混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(4)配平下列反应，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。
Na₂S+_______Na₂SO₃+_______H₂SO₄=_______Na₂SO₄+_______S↓+_______H₂O
(5)下列关于硫及其化合物的叙述正确的是

A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤	B．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强
C．SO2有毒，不可以做食品添加剂	D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小

(6)设 N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol 铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA

B．常温下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA

C．常温下，将5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA

D．1 molNa2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
   
请回答以下问题：
(7)操作②的作用是_______，也可改用_______。
(8)混合粉末 A 中硫粉过量的原因是_______。
(9)下列溶液中通入SO₂一定不会产生沉淀的是

A．Ba(OH)2

B．澄清石灰水

C．Na2S

D．BaCl2

(10)区别浓H₂SO₄和稀H₂SO₄，既简单又可靠的方法是

A．各取少许溶液分别放入铜片	B．分别与石蕊试液作用
C．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上	D．观察溶液的颜色

4 . 蛇纹石是一类含水富镁硅酸盐矿物，主要成分为MgO和SiO₂，含少量Fe、Ni的氧化物。可用于生产重要无机化工产品碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃]。其制备流程如图所示：

(1)滤渣1的主要成分从性质上来分，属于_______氧化物(填“酸性”“两性”或“碱性”)，其用途很广泛，请写出一种：_______。如图表示该物质晶体的晶胞结构，1个该晶胞中含有_______个A-B键。

(2)滤渣2的主要成分是Fe(OH)₃和Ni(OH)₂，“氧化”过程中发现所用H₂O₂远高于理论用量，造成这一结果的主要原因有：①“氧化”过程中放热，温度升高加快了H₂O₂的分解速率、②_______。以下_______(填序号)可以检验“氧化”过程已完全。
A．KSCN溶液             B．酸性KMnO₄溶液       C．K₃[Fe(CN)₆]溶液            D．NaOH溶液
(3)Ni²⁺易形成[Ni(NH₃)₆]²⁺配合物，若[Ni(NH₃)₆]²⁺为正八面体构型(如图所示)，则[Ni(CO)₂(NH₃)₄]²⁺的结构有_______种。

(4)“沉镁热解”由连续的两步完成，第一步：沉镁生成正碳酸镁(MgCO₃·3H₂O)，第二步：将正碳酸镁热解生成碱式碳酸镁。写出第一步的化学方程式：_______。
(5)用x吨含3MgO·2SiO₂·2H₂O(摩尔质量为a g/mol)为80%蛇纹石为原料，按以上流程制取[Mg₂(OH)₂CO₃](摩尔质量为bg/mol)，制得产品y吨，制取过程中镁元素的损失率为_______×100%(用含x、y、a、b的式子表示)。

5 . 氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。某实验小组设计多组实验，对氯气及氯的化合物的性质进行研究
I．氯气的制备与性质研究

(1)实验室中常用如图(a)所示的装置制备氯气，反应的化学方程式为___________。
(2)图中仪器A的名称是___________。
(3)装置B内的溶液可以是___________。
(4)实验室中常用图(b)所示的装置制备氯气，并同时得到较浓的烧碱溶液。

①图(b)反应的化学方程式为___________。
②检验制得的烧碱溶液中是否含有NaCl的实验方法是___________。
③用图(c)所示的组合装置验证氯气与烧碱溶液的反应。将A与B连接，打开止水夹，用注射器注入过量NaOH浓溶液，观察到的现象有___________；若其它操作不变，将A与C连接，②中观察到的现象有___________。

Ⅱ．次氯酸是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂白等领域。学习小组以Cl₂O为原料制备HClO。

i．常温常压下Cl₂O是一种黄绿色气体
ii．将氯气和空气(不参与反应)通入足量的Na₂CO₃溶液，发生反应生成Cl₂O。
iii．Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成HClO
iv．已知：HClO＋2I^-＋H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，I₂＋2=2I^-＋
(5)装置③中的液体不可燃、不助燃也不导电，关于其用途正确的是___________。

A．可浮于水溶液上方——隔绝空气	B．与水互不相溶——萃取剂
C．可隔绝空气——灭火剂	D．遇碘变色——指示剂

(6)各装置的连接顺序为___________。
①→___________→___________→___________→___________
(7)装置②中发生的化学反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(8)装置④的作用有___________。(至少写出2点)

6 . 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，钠的单质和化合物用途广泛，回答下列问题：
(1)采用空气和Na为原料可制备。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为___________、___________(选填编号)。
a．浓硫酸       b．饱和食盐水       c．NaOH溶液       d．溶液
(2)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：_____________________________________________________________________________。配平上述离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目___________。该反应说明具有___________(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
某研究性学习小组的同学，为测定某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样中过氧化钠的含量，称取w g样品与足量的水反应，测定生成气体在通常状况(约20℃， Pa)的体积，设计了如图所示的实验装置进行探究

回答下列问题：
(3)装置中导管a的作用是___________。
(4)反应前后量气管中液面读数分别为mL、mL(实验条件下的气体摩尔体积为L/mol)，试计算试样中过氧化钠的质量分数：___________。
(5)通过实验，测得该试样中过氧化钠质量分数偏高，产生这种现象的原因可能是___________(选填编号)。
a．反应后测定气体体积时水准管的水面低于量气管的水面
b．锥形瓶中留有反应生成的气体
c．测定气体体积时未冷却至室温

7 . 硫及其化合物在工业生产、生活中有重要的用途。
(1)原子最外层有______种不同运动状态的电子，能量最高的亚层电子云形状为______。
(2)元素周期表中与元素相邻，且原子序数小于的元素，其原子半径大小关系为______(用元素符号表示)。工业上常用除去原料气中少量，生成物为固体和反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为____________。
(3)硫化钠和硫化钾是两种重要的化工原料，请比较两者熔点高低，并从结构角度解释原因。
_____________
(4)、是两种重要的含硫化合物。
①往稀溶液中加入少量固体完全溶解后(忽略溶解过程中溶液温度变化)溶液中的值______(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。
②是常用的还原剂，但不能在强酸性环境下使用。写出与稀硫酸混合反应的离子方程式____________。
(5)工业烟气中含有，可以用软猛矿(主要成分，含、、等杂质金属元素)的悬浊液吸收，制备。调节除去和后，得到和的混合溶液，两者的结晶水合物的溶解度随温度的变化曲线如图所示，从和混合溶液中获得晶体的操作有______，______，热水洗涤，干燥。

8 . I.碳元素作为一种形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物具有广泛的用途。
(1)储能材料是当今科学研究的热点，C₆₀(结构如图)可用作储氢材料。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，下列有关说法正确的是_______。

a．C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物
b．C₆₀、Si₆₀、N₆₀互为同分异构体
c．已知N₆₀结构与C₆₀相似，由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱于N₂
d．已知金刚石中C-C键长154pm，C₆₀中C-C键长145-140pm，故C₆₀熔点高于金刚石
II．玻璃生产离不开碳酸盐，原料在熔炉里发生的主要反应如下：2Na₂CO₃+CaCO₃+3SiO₂2Na₂SiO₃+CaSiO₃+3CO₂↑
(2)上述反应中，反应物之一在熔融状态下不导电，该物质属于_______晶体。写出气体产物的电子式_______，其属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)上述反应中，在周期表中相邻的两种元素的原子半径_______>_______(填元素符号)；处于第三周期的元素名称是_______；金属性最强的短周期元素原子核外有_______种不同能级的电子，其单质在O₂中燃烧，生成的产物可能有_______(写化学式)。
III．碳元素能形成多种酸，如常见的碳酸、草酸(H₂C₂O₄)等。已知下列3个变化：→CO₂、→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺。
(4)找出其中一个变化与“→Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应的离子方程式并配平_______。
(5)上述反应中的高锰酸钾在不同条件下可发生如下反应：+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O；+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-；+e→
①由此可知，高锰酸根离子()反应后的产物与_______有关。
②高锰酸钾溶液与硫化亚铁发生如下反应：10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄₊6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+10S↓+24H₂O，已知该反应进行一段时间后，固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为_______个。

9 . 卤族元素化合物有着许多重要用途。
(1)溴离子的最外层电子排布式是_______；氯原子的核外电子云有_______种伸展方向。
(2)下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是_______(选填编号)。
a.酸性强于
b.的分解温度低于
c.向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄
d.是非氧化还原反应
(3)光气是一种重要的有机合成中间体，有强烈的毒性。已如其分子中所有原子均满足稳定结构，请写出它的电子式_______。分子中氧元素显示价，请从结构角度解释其原因_______。
(4)二氧化氯()是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠溶液反应。已知在该反应中甲醇失去电子，请写出该反应的离子方程式_______。
(5)室温下，与含的溶液充分反应后，离子浓度由大到小的顺序为_______。
(6)将氯气通入含的溶液中，形成、和的混合溶液。随后用此溶液吸收标准状况下5.6L气体，恰好形成中性溶液。可知原溶液通入氯气_______

10 . I.铁、铝是生活中常见金属，用途广泛。完成下列填空：
(1)在碱性溶液中，Al(OH)₃的电离方程式为：___________。
(2)铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝_____。
II.高铁酸钾是一种集氧化、杀菌、吸附、凝聚等新型多功能高效水处理剂。在水中发生发如下反应生成具有很强氧化、杀菌能力的新生态氧原子(用表示)：_______________________________________________________
(3)配平上述反应_______。此过程中氧化剂是_________。(填化学物质)。
(4)本身不具有吸附性，作为水处理剂为何具有吸附、凝聚等功能？_______。
III.溶液在工业上用于蚀刻铜箔制造电路板。从蚀刻后的废液中可以回收铜并使蚀刻液再生，流程如下(部分物质有省略)：

(5)蚀刻铜箔反应的离子方程式为___________。
(6)从固体中分离出铜，加入的试剂X可以是___________。
(7)使滤液再生为蚀刻液可采用的方法是___________。