1 . 铊（Tl）本身是一种剧毒物质，为毒性最大的金属元素之一，但是铊在工业中的用途非常广泛，主要存在于一些矿物和工业废水中，也可以从含铊的合金中提取．从某铅锌厂的富铊灰（主要成分为、、、、）中回收铊的工艺流程如图所示：

已知：
①在氯化物-硫酸水溶液中，铊元素以形式存在；
（2）萃取过程的反应原理为．
请回答下列问题：
(1)基态原子核外电子的运动状态有________种．
(2)“浸取I”过程中为提高铊的浸取速率，可采取的措施有________________（写出两条）．
(3)写出“浸取I”中发生反应的化学方程式：________________，“滤渣”的主要成分是________（填化学式）．
(4)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入溶液的原因：________________．
(5)写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式：________________．
(6)通过沉淀法也可以去除工业废水中的和．

①已知，某地区规定工业污水中铊的污染物排放限值为，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中________（假设污水中铊全部以形式存在）．
②向含铊废水中加入溴水，使充分氧化成，调节溶液pH，沉淀去除铊元素．若pH过大，铊元素去除率下降的原因是________________．

2 . 光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________。
(2)工业上利用天然气(主要成分为)与进行高温重整制备CO，已知、和CO的燃烧热()分别为、、，则生成1mol CO所需热量为__________(保留2位小数)。
(3)实验室中可用氯仿()与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为：__________。
(4)右图是和1mol CO反应生成和NO过程中能量变化示意图，则该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；若使用催化剂，则图中：______(填“>”、“=”或“<”)。
(5)已知：     
     
则反应的______
(6)已知、与分子中化学键断裂时分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ，则HI分解生成和的热化学方程式为：______。

3 . 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是、，含有、及、、等化合物杂质)制备单质钒的工艺流程图如下所示：

已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

②、、远大于。
③一般认为平衡常数反应较完全。
回答下列问题：
(1)为了提高“焙烧”效率，可采用的措施有___________、___________。
(2)“焙烧”时，、都转化为，写出转化为的化学反应方程式_____。
(3)“水浸”加入调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有_____，及部分的______。“水浸”加入不能使完全转化，原因是______。
(4)“离子交换”可表示为(为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程“淋洗液”最好选用_____。
(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入钙冶炼V的方法相似的是____。

A．高炉炼铁

B．电解熔融NaCl制钠

C．利用铝热反应制锰

D．氧化汞分解制汞

4 . 单一盐R仅由Fe、N、O三种元素组成，某化学兴趣小组称取4.84 g盐R进行相关实验，数据和现象如下：

已知：①红棕色固体a为纯净物；
②混合气体b通入足量的水中，完全反应后，仅得到一种生成物；
③不考虑反应过程中的质量损失；
④遇KSCN溶液显血红色。
回答下列问题：
(1)红棕色固体a为___________(填化学式)，其在生活中的用途有___________(填一种即可)。
(2)盐R中Fe元素的化合价为___________价。
(3)写出盐R在上述条件下发生反应的化学方程式：___________，该反应中氧化产物与还原产物的总物质的量之比为___________。
(4)写出上述混合气体b通入水中发生反应的离子方程式：___________。
(5)研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铜加入上述所得的稀释后的溶液d中(假设溶液d很稀)，恰好完全反应，无气体放出，则消耗铜的质量为___________g。

5 . 三氧化二锑，又称锑白，在工业上作阻燃剂、填充剂等，用途广泛。一种利用辉锑矿粉(含及少量)制取锑白的工艺流程如图：

已知：①常温下，，。
②锑的常见价态为+3、+5价，其中具有强氧化性，在溶液中能发生较剧烈的水解生成。
(1)锑元素的原子序数为51，位于元素周期表第___________周期第___________族。
(2)溶浸时发生的主要反应的离子方程式为___________。
(3)加入还原Sb还原高价金属离子，能够提高产物锑白的纯度，原因是___________。
(4)水解会生成多种物质，较为稳定的是SbOCl，写出SbOCl在稀氨水中最终生成锑白的化学方程式：___________，锑白洗涤后便可干燥保存，检验洗净的试剂为___________。
(5)隔膜电解时，气体Z的分子式为___________；为平衡两极电荷，应使用___________交换膜(填“阴离子”“阳离子”或“质子”)，理由是___________。

6 . 钴的化合物种类较多，其中三氯化六氨合(III){[Co(NH₃)₆]C1₃}(M=267.5g/mol)，在工业上用途广泛。实验室以活性炭作为催化剂，以H₂O₂作氧化剂氧化CoC1₂的方法制备三氯化六氨合钴。
已知：①钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoC1₂易潮解。②Co²⁺不易被氧化，Co³⁺具有强氧化性；[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强的还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。
I.CoC1₂的制备。

(1)B装置中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为_______→_______→_______。
(3)B装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。
(4)实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待_______(填现象)时，再加热A装置，目的是_______。
II.三氯化六氨合钴(III)的制备。

①先向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl₂和NH₄Cl溶液，然后滴加稍过量的浓氨水；
②冷水浴冷却至10℃以下，缓慢滴加H₂O₂溶液并不断搅拌；
③转移至60℃水浴中，恒温加热同时缓慢搅拌；
④冷却结晶，过滤洗涤可得三氯化六氨合钴(III){[Co(NH₃)₆]Cl₃)粗产品。
(5)D装置中制备三氯化六氨合钴(III)的总反应化学方程式为_______。
III.纯度测定。
(6)称取mg粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴→将氧化钴用稀硫酸溶解→配成250mL溶液→_______(按顺序填序号)，纯度为_______(写出表达式)。
a．向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液(Co³⁺被还原后的产物为Co²⁺)，充分反应
b．平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为VmL
c．取25.00mL待测液于锥形瓶中
d．用淀粉溶液作指示剂，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(产物为)

7 . 重铬酸钠在工业生产上具有广泛用途。一种以铬铁矿(含及少量、等)为原料制备的工艺流程如下：
已知滤渣1为下列说法错误的是

A．“高温熔烧"发生的主要反应为

B．滤渣2的成分是和

C．“调pH”是向溶液中加NaOH使pH增大

D．流程中可循环使用的物质有

8 . 过硼酸钠是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。一种由硼镁矿制取过硼酸钠的工艺流程图如下所示。

已知：
①，若时，以形式存在；若时，以形式存在。
②过硼酸钠为白色晶体，微溶于水，其水溶液不稳定，存在于冷的溶液中，难溶于乙醇。
③硼砂为白色晶体，溶于水吸热，在水中溶解度如图1所示。

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中为加快硼镁矿浸出，除粉碎矿石、升高温度外，还可采取的措施___________。(填一项操作即可)
(2)写出步骤Ⅰ中的化学方程式___________。
(3)下列说法不正确的是___________。

A．步骤Ⅱ中通入的目的是降低溶液pH值使转为

B．步骤Ⅰ、Ⅱ中操作①为过滤，操作②为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤

C．步骤Ⅲ发生化学反应生成过硼酸钠(其阴离子结构如图所示)，其中硼元素的化合价未发生变化

D．步骤Ⅳ中宜选用的洗涤剂和干燥方式分别为蒸馏水和减压干燥

(4)步骤Ⅲ的回流反应过程需要控制恒温水浴(0℃左右)的理由是_____。
请选出正确的操作排序完成装置A中的回流反应：按图2组装好装置→(___________)→(___________)→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→(___________)→(___________)→(___________)_____。
①用纸槽向c处加入硼砂；②用漏斗向c处加入硼砂；③打开a处旋塞加入双氧水
④调高恒温水浴温度；⑤调低恒温水浴温度；⑥c处加入氢氧化钠溶液。
(5)硼砂水溶液具有缓冲溶液(指酸和盐的混合体系，如醋酸和醋酸钠)的作用，请用离子方程式表示该缓冲溶液的形成过程___________。

9 . 钒具有众多优异的物理性能和化学性能，有金属“维生素”之称。钒酸钇(YVO₄)广泛应用于光学器械。某化工厂以工业下脚料(含V₂O₅、K₂O、SiO₂、少量Fe₂O₃)为原料制取V、YVO₄的工艺流程如下：

其中料液1中钒以VO²⁺形式存在，碱溶氧化前的钒以V₂O₂(OH)₄固体形成存在。
回答下列问题：
(1)V₂O₂(OH)₄中V元素的化合价为_______，写出料渣1的一种用途_______，写出一种能提高酸浸还原反应速率的方法_______。
(2)酸浸还原过程中，1 mol   可还原_______mol V₂O₅，料液2中的溶质主要是_______。
(3)碱溶氧化中发生反应的化学方程式为_______，NH₄VO₃是铵盐，受热或灼烧会发生一系列的分解反应，则当NH₄VO₃样品质量减轻时，剩余固体的成分是_______(写化学式)。
(4)NH₄VO₃微溶于冷水，已知常温下K_sp(NH₄VO₃)=0.0016，则常温下NH₄VO₃，溶液中c( )最大值为_______。 下 列方法不能将V₂O₅转化为V的是_______(填字母)。
A.热分解法             B.铝热反应法                 C.热还原法