1 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)c的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，该反应的化学方程式为_____，体现了c的_____性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质是_____(填化学式)。
(3)将混合可生成淡黄色沉淀，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。
(4)配平下列反应：_____。
_____
(5)为防止多余的a气体污染环境，应将尾气通入_____溶液中；
(6)将足量的溶液中，下列说法正确的是_____(填字母)。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入，则溶液中均会出现白色沉淀

(7)将片浸在不同质量分数的c溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当c的浓度大于63%时，被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_____。

(8)为进一步减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用还原，得到单质硫的方法来除去。写出该反应的化学方程式：_____。

3 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。
   
(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。
(3)将与混合可生成淡黄色沉淀，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(4)配平下列反应_________________。

(5)一定条件下，在密闭容器中发生反应：，开始时加入、、，在末测得的物质的量是，用的浓度变化表示反应的平均速率为___________，在末的浓度为___________。若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)
①升高温度，化学反应速率___________；
②再充入，化学反应速率___________；
③将容器体积变为，化学反应速率___________。

4 . I.某同学通过查阅资料得知，常温下和浓盐酸可以制备氯气。为此该同学和小组其他同学利用如图装置在实验室制取并探究其有关性质：

(1)装置A中存在一处错误，改正这处错误：_______。有同学认为，上述装置还有另外一处的缺陷，并给出了改进措施。该改进措施是_______。
(2)配平装置A中发生反应的化学方程式： ___________________________________。
(3)为除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，其中加入_______ (填试剂名称)，为了探究有色布条褪色的原理，需再添加装置E，其中加入浓硫酸，在整套装置中的添加位置为_______ (填序号)。
a.A、B之间                    b.B、C之间                    c.C、D之间                    d.D之后
II.利用“价—类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(4)X的电离方程式为_______。
(5)Y可用于实验室制，其焰色试验为紫色，则Y含有的化学键类型为_______；Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，生成的两种盐的化学式分别为_______。

5 . Ⅰ．如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为___________(写分子式，下同)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有___________。
(2)浓、稀HNO₃的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________，反应的离子方程式：___________。
(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，试写出其化学方程式：___________。
Ⅱ．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。(固定装置已略去)

(1)B装置中的现象是___________。
(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是___________。
(3)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是___________。

7 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
   
已知：i)最高价铬酸根在酸性介质中以Cr₂O存在，在碱性介质中以CrO存在；
ii)pH＜7时，硅元素以H₂SiO₃形式存在；
iii)pH在4-12之间，铝元素以Al(OH)₃形式存在。
回答下列问题：
(1)Cr元素的价电子轨道表示式_________。
(2)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为______(填化学式)。
(3)水浸渣中主要物质为______(填化学式)。
(4)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质为_______(填化学式)。
(5)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO₃和MgNH₄PO₄的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH以达到最好的除杂效果，下列说法中，正确的是______。
a.若pH过小，磷酸根会与H⁺反应使其浓度降低导致MgNH₄PO₄无法完全沉淀
b.若pH过小，会抑制硅酸根离子水解，导致硅酸镁无法完全沉淀
c.若pH过大，会导致镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO₃沉淀，导致产品中混有杂质
d.若pH过大，溶液中铵根离子浓度增大，降低导致MgNH₄PO₄无法完全沉淀
(6)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V₂O₅沉淀，V₂O₅在pH＜1时，溶解为VO或VO³⁺在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V₂O₅具有______(填标号)。
A.酸性            B.碱性            C.两性
(7)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)溶液，反应的离子方程式为________。

8 . 中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如图所示。

下列有关说法正确的是

A．可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]鉴别Fe3O4和FeO

B．在反应①中的作用是促进氯化铁水解

C．将制得的纳米Fe3O4均匀分散在水中不会产生丁达尔效应

D．反应②发生的化学方程式为6FeOOH+3CO2Fe3O4+3H2O+3CO2

10 . 含氮化合物在工农业有着重要的用途。

Ⅰ.氨气的制备：
(1)氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为___________。
(2)预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→___________按气流方向，用小写字母表示)。
(3)请写出氨气的检验方法：___________。
Ⅱ.经一系列反应可以得到。
(4)①中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是___________。
(5)NO的检验方法是：___________。
Ⅲ.研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
(6)选择性催化还原技术(SCR)可使NO_x与直接反应，实现无害转化。当NO与的物质的量之比为2∶1时，写出发生反应的化学方程式：___________。
(7)大气污染物中的氮氧化物地可用NaOH吸收，先后发生如下反应：；。若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与VmLNaOH溶液恰好完全反应，则V=___________。