4 . I．配制0.50mol/LNaOH溶液。
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
_______g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：
_______。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．铋酸钠(NaBiO₃)广泛应用于制药业，其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的Bi(OH)₃在NaOH溶液中与Cl₂反应制备NaBiO₂，并探究其应用，NaBiO₃的制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)，请按要求回答下列问题：

(3)A装置中盛装MnO₂固体的仪器名称为
_______；B装置的作用是
_______；补全上图D装置图
_______(并标注试剂名称)。
(4)C中反应的离子方程式为
_______，C装置在反应过程中不断搅拌的作用为
_______，当观察到现象为C中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深时，可以初步判断C中反应已经完成。
(5)反应完成后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤，干燥。实验结束后，打开A装置中的活塞K₂，让NaOH溶液进入A装置中，请用离子方程式表示该操作的作用：
_______。
(6)铋酸钠的应用，检测Mn²⁺。向含有Mn²⁺的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是
_______。

5 . 碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO₃，并对FeCO₃的性质和应用进行了探究。
已知：①FeCO₃是白色固体，难溶于水；②Fe²⁺+6SCN^-[Fe(SCN)₆]^4-(无色)。
I．FeCO₃的制取(夹持装置略)
实验i：   
装置C中，向Na₂CO₃溶液(pH=11.9)通入一段时间CO₂至其pH为7，滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)试剂a是___________。
(2)向Na₂CO₃溶液通入CO₂的目的是___________。
(3)C装置中制取FeCO₃的离子方程式为___________。
(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO₂，你认为是否合理并说明理由：___________。
II．FeCO₃的性质探究
实验ii   
实验iii   
(5)对比实验ii和iii，得出的实验结论是___________。
(6)依据实验ii的现象，配平加入10%H₂O₂溶液的离子方程式：___________。
___________[Fe(SCN)₆]^4___________H₂O₂=___________Fe(OH)₃↓+___________Fe(SCN)₃+___________SCN^-
III．FeCO₃的应用
(7)FeCO₃溶于乳酸[CH₃CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁([CH₃CH(OH)COO]₂Fe，相对分子质量为234)补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，南开中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用酸性KMnO₄溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L的KMnO₄溶液10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为___________，该数值异常的原因是___________(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。

7 . FeCO₃可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO₃，并对FeCO₃的性质和应用进行探究。
已知：①FeCO₃是白色固体，难溶于水
②Fe²⁺+6SCN^-Fe(SCN)(无色)
Ⅰ.FeCO₃的制取(夹持装置略)

装置C中，向Na₂CO₃溶液(pH=11.9)通入一段时间CO₂至其pH为7，滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)试剂a是_______。
(2)向Na₂CO₃溶液通入CO₂的目的是_______。
(3)C装置中制取FeCO₃的离子方程式为_______。
(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO₂，你认为是否合理？说明理由_______。
Ⅱ.FeCO₃的性质探究

(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_______。(写2个)
(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H₂O₂溶液的离子方程式_______。
Ⅲ.FeCO₃的应用
(7)FeCO₃溶于乳酸［CH₃CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnO₄测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_______(不考虑操作不当引起的误差)。

8 . 某校化学兴趣小组探究与溶液的反应，装置如图所示。

(1)①A装置中制备的化学方程式为_______；②装置B的作用_______。
(2)该小组同学预测与溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为：_______(用离子方程式表示)。
(3)该小组探究实验的具体步骤如下：

步骤	现象	结论
Ⅰ。取溶液于装置C中，并连接好装置，通入至饱和。	溶液很快由黄色变为红棕色。
Ⅱ．用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液。	溶液中无明显光路。	①红棕色溶液不是_______(填分散系种类)
Ⅲ．将步骤Ⅰ中的溶液静置。	1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。	②溶液中有_______生成(填离子符号)。

根据步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象，该小组学查阅资料获知：
ⅰ．生成红棕色离子的反应为：
ⅱ．离子可以将还原为
③溶液中与反应的离子方程式为_______
④由上述实验可知与溶液反应生成所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采取的措施_______(任写两条)

9 . 亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。已知：NOSO₄H遇水分解，溶于浓硫酸不分解。

(1)装置A制取SO₂
①A中反应的化学方程式为_______。
②导管b的作用是_______。
(2)装置B中浓HNO₃与SO₂在浓H₂SO₄作用下反应制得NOSO₄H。
①装置B中的三颈烧瓶应放在_______(填“冷水”或“温水”)浴中。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是_____。
(3)装置C的主要作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)该实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷是_______。
(5)测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度
准确称取1.380g产品放入碘量瓶中，加入含有0.006mol KMnO₄的过量KMnO₄标准溶液和25%的H₂SO₄溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L⁻¹草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄
①完成并配平：++____=Mn²⁺+____+H₂O，_______。
②滴定终点时的现象为_______。
③亚硝酰硫酸的纯度=_______。(精确到0.1%)[M(NOSO₄H)=127g·mol⁻¹]

10 . 为了减少“84”消毒液对物品的腐蚀，天津一中高三师生给教室消毒使用的是二氧化氯泡腾片：

二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59°C，沸点为11.0°C；易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为_______________________________________________。
ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO₂固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图所示。

已知：H₂O₂沸点150°C
A中的化学方程式：2NaClO₃+ H₂O₂+ H₂SO₄= 2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+ 2H₂O
(2) NaClO₃放入仪器A中，仪器B中的药品是_______________(写化学式)。如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象_________________________________________________________________。
(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO₂，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快，空气流速过快时ClO₂不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是___________________________________________________________________。
(4)冰水浴冷却的目的是___________。
a.降低NaClO₂的溶解度b.减少H₂O₂的分解
c.使ClO₂变为液态d.加快反应速率
“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO₂稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO₂。

某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题：
(5)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，方法是：_______________________________________________________________________。
(6)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg(2g左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液：②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。NaClO₂与盐酸反应生成ClO₂(还原产物为Cl^-)，该反应的化学方程式为：_____________________________________________________________________。ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程为：___________________________________________________________________。