1 . 三氯异氰尿酸[Cl₃(CNO)₃]是一种高效含氯消毒剂，具有极强的氧化性，是漂白粉的更新换代产品。纯品为白色粉末，微溶于水，遇酸、碱易分解。其粗产品制备原理和相关的实验装置如下：
①尿素热裂解脱氨合成氰尿酸：3CO(NH₂)₂3NH₃↑+H₃(CNO)₃(氰尿酸微溶于冷水)
②碱溶氰尿酸：H₃(CNO)₃(s)+3NaOH(ag)=Na₃(CNO)₃(aq)+3H₂O(l) ΔH<0

(1)仪器X的支管的作用是____。
(2)D装置中反应的化学方程式为____。
(3)在A装置中“碱溶氰尿酸”后通入Cl₂进行“氯化”制得粗产品，该反应的化学方程式为____。
(4)使用上述装置制备三氯异氰尿酸，按气体流向从左至右，导管连接顺序为____(填字母)。
(5)为了确保产品纯度，A装置中“碱溶氰尿酸”过程中时____(填实验现象)，停止滴加NaOH溶液。
(6)A装置在“氯化”阶段需控制反应温度在10℃-15℃，控制反应温度的实验操作为____。
(7)粗产品中Cl₃(CNO)₃含量测定。将mg粗产品溶于蒸馏水中配制成100mL溶液。取20.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min后，加入淀粉溶液，用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液进行滴定，滴定至终点消耗vmLNa₂S₂O₃标准溶液。(已知：杂质与KI不反应，涉及的反应为Cl₃(CNO)₃+6I^-+3H⁺=H₃(CNO)₃+3I₂+3Cl^-，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)
①粗产品中Cl₃(CNO)₃的百分含量为____%(用含m，c，V的代数式表示)。
②下列操作将导致测定结果偏低的是____。
A.滴定前滴定管中未排气泡，滴定后气泡消失
B.盛装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管未润洗
C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
D.加入KI溶液的量不足

2 . ClNO(亚硝酰氯)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，ClNO的熔点为−64.5℃、沸点为−5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水发生水解反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。回答下列问题：
Ⅰ.ClNO的制备：实验室中可用如图所示装置制备ClNO。
   
(1)装置A中−10℃冰盐水的作用是：___。
(2)实验开始时应先通入Cl₂，让三颈瓶中充满黄绿色，再将NO缓缓通入。先通入Cl₂的目的是___；一段时间后，两种气体在A中反应的现象为___。
(3)装置B除了进行尾气处理外，另一个作用是___，实验过程中发现即使碱石灰过量尾气也不能被完全吸收，其原因是___。
Ⅱ.ClNO纯度的测定：取所制备的亚硝酰氯13.10g溶于水配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用0.8 mol∙L⁻¹AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL(已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体)。
(4)ClNO与水反应的化学方程式为___。
(5)滴定终点的实验现象为___。
(6)ClNO的质量分数为___。

3 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO₂，ClO₂有类似Cl₂的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ．制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO₂，充分反应。
(1)仪器a的名称为_______，仪器b的作用是___________。
(2)装置A中生成NaClO₂的离子方程式为：________________。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO₂晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、____、______干燥等。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO₂气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(4) B中现象为__________ 。
(5) 实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，__________。

4 . 莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂・6H₂O，Mr=392]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。回答下列问题：

Ⅰ.制取莫尔盐：
（1）连接装置，检查装置气密性。将0.1mol（NH₄）₂SO₄，晶体置于玻璃仪器中__________（填仪器名称），将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。
（2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K₃，打开K₂、K₁，加完55.0mL2mol•L^-1稀硫酸后关闭K₁．A装置中反应的离子方程式为______________。
②待大部分铁粉溶解后，打开K₃、关闭K₂，此时可以看到的现象为___________________________________。
③关闭活塞K₂、K₃，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、___、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为_______________________________。
④装置C的作用为___________________，装置C存在的缺点是____________________。
Ⅱ．测定莫尔盐样品的纯度
（3）称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1mol・L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mLKMnO₄溶液。滴定反应的离子方程式为_______________________，该样品的纯度为______。

5 . 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。
实验I：制取NaClO₂晶体
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

(1)装置③的作用是________________________，装置①的作用是________________________
(2)装置②中制备ClO₂的化学方程式为____________________产生ClO₂的还原剂是装置④中制备NaClO₂的化学方程式为_____________________________
(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③____________；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)。
(4)达到滴定终点时的现象为______________________________
(5)该样品中NaClO₂的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。______________
(6)在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果_____________（填“偏高”或“偏低”），原因用离子方程式表示为_____________________

6 . 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气的化学方程式为_______。
(2)将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是_______(填名称)。
(3)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入溶液中，反应的离子方程式为_______。
(4)同学们探究“84”消毒液在不同下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色比b烧杯更浅；4h后红纸褪色

已知，溶液中、和物质的量分数()随溶液变化的关系如图所示：

说明：的物质的量分数可表示为：
①由实验现象可获得以下结论：溶液的在4～10范围内，越大，红纸褪色_______。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。
(5)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反应的离子方程式为_______。
②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中体积约占，每生成0.5mol，转移_______。
(6)下列事实能说明氯气的氧化性比硫强的是________
a.硫的沸点比氯气的高
b.与金属单质反应，硫被还原为-2价，氯被还原为-1价
c.铜与反应生成，与硫生成
d.将通入溶液中，溶液变浑浊

7 . “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。根据所学知识，回答下列问题：
(1)实验室加热亚硝酸铵()的浓溶液可制得氮气，同时可得到一种无色无味的液体，则反应的化学方程式为________，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为________。
(2)氨气还原氧化铜也可制得氮气，实验装置如图。
          
①试剂X为________。
②装置B的作用为________。
③氨气易溶于水，氨水呈碱性，其原因是________(用离子方程式表示)。
④若在试管中进行氨气与红热的氧化铜反应的实验，可观察到的实验现象为________，反应的化学方程式为________。

8 . 某同学用如图装置(夹持装置略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，回答下列问题：

(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式为____。
(2)B中观察到的现象为____；C中应加入的试剂为____；倒置漏斗的作用是____。
(3)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____。
②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案III：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是____(填I、II或III)；试管b中发生反应的离子方程式为____。
(4)将铜丝与浓硫酸反应后的溶液冷却后加水稀释，取少许于试管中作为待测液，加____(填化学式)溶液酸化，再取上层清液加____(填化学式)溶液出现白色沉淀，即可确定存在SO。写出产生白色沉淀的离子方程式____。