1 . 某校化学兴趣小组为验证的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是______，实验室用和浓盐酸制备的化学方程式为______。
(2)装置Ⅱ的作用是______。
(3)若实验中产生的足量，装置Ⅳ中的实验现象______。
(4)写出装置Ⅴ中反应的离子方程式______。
(5)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的______装置(填序号)。
①溶液       ②碱石灰
③溶液       ④浓硫酸
(6)可用和制备的漂粉精
①漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是。漂粉精在水中释放的途径主要是：______(把反应补充完整)。
②池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a．若池水碱性过强，杀毒作用会______(填“增强”或“减弱”)。
b．若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是______(填离子符号)。
③漂白精中的在碱性条件下能够制备新型净水剂——高铁酸钾，补全下面的离子方程式：______。
______=______＋______

2 . 是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化制备并对其性质进行探究。
【的制备】
(1)用下图装置制备(加热和夹持装置已略去)，装置B的作用是___________。

(2)C中发生反应的离子反应方程式：；___________。
【的性质探究】
资料：i．在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原成。
ii．单质硫可溶于溶液，溶液呈淡黄色。
某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。

实验序号	实验过程	实验现象
Ⅰ		紫色变浅()，生成棕褐色沉淀()
Ⅱ		溶液呈淡黄色()，生成浅粉色沉淀(MnS)

(3)①甲同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测有，得出被氧化成的结论，乙同学否定了该结论，理由是___________。
②同学讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将氧化成。

a．右侧烧杯中的溶液是___________。
b．连通后电流计指针偏转，一段时间后，___________(填操作和现象)。
(4)实验I的现象与资料i不相符，其原因是新生成的产物()与过量的反应物()发生反应，该反应的离子方程式是___________。
(5)实验II的现象与资料也不完全相符，丙同学猜想原因与(4)中所述原因相似，其原因是___________，请设计验证此猜想的实验方案___________。
(6)反思：反应物相同而现象不同，表明物质变化不仅与其自身的性质有关，还与___________等因素有关。

3 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：
ⅰ.在一定条件下被 或氧化成 （棕黑色）、（绿色）、（紫色）。
ⅱ.浓碱条件下， 可被 还原为 。
ⅲ.的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图（夹持装置略）

序号	物质	C中实验现象
		通入前	通入后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)装置中制备 的化学反应方程式是__________。
(2)中试剂是__________。
(3)通入 前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为__________。
(4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符原因：
原因一：可能是通入 导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 氧化为 。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因__________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的 悬浊液，加入 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为__________，溶液绿色缓慢加深，原因是 被__________（填化学式）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；
③取Ⅱ中放置后的 悬浊液，加入 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是__________。

4 . 某小组同学在实验室制备高铁酸钾(K₂FeO₄)， 并探究制备的适宜条件。制备K₂FeO₄的实验装置如下(夹持装置略)。

资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液。
(1)装置A 中产生Cl₂的化学方程式是 ____________ (锰元素被还原为Mn²⁺)。
(2)研究试剂a对K₂FeO₄产率的影响，对比实验如下。

实验编号	试剂a	实验现象
I	FeCl3和少量KOH	无明显现象
Ⅱ	FeCl3和过量KOH	得到紫色溶液，无紫色固体
Ⅲ	Fe(NO3)3和过量KOH	得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体

注：上述实验中，溶液总体积、FeCl₃和Fe(NO₃)₃的物质的量、Cl₂的通入量均相同。
①实验II、III产生K₂FeO₄，将方程式补充完整：___________。
还原反应： Cl₂+2e=2Cl^-；
氧化反应：。
②对实验I 未产生K₂FeO₄而实验II能产生的原因提出假设：实验II溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。

步骤1：通入Cl₂， 电压表示数为V₁；
步骤2：向右侧烧杯中加入___________(填试剂)，电压表示数为V₂(V₂>V₁)。
③反思装置B 的作用：用饱和NaCl溶液除去HCl，目的是___________。
④实验II中K₂FeO₄的产率比实验III低，试解释原因： ___________。
(3)向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl₂，观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入Cl₂后发生_________(填离子方程式)而使溶液碱性减弱，进而导致K₂FeO₄分解。
(4)综上，制备K₂FeO₄的适宜条件是__________。

5 . 实验小组制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)并探究其性质。
资料：ⅰ.。
ⅱ.(紫黑色)。
ⅲ.是难溶于水、可溶于溶液的白色固体。
(1)实验室可利用反应：制备，装置如下图。

①用化学用语解释和的混合溶液呈碱性的原因：、___________。
②为了保证的产量，实验中通入的不能过量。要控制的生成速率，可以采取的措施有：___________(写出一条)。
(2)探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	试管	滴管
	溶液	溶液(浓度约为)	Ⅰ.局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液
		溶液	Ⅱ.一段时间后，生成沉淀
		溶液	Ⅲ.混合后溶液先变成紫黑色，时溶液几乎变为无色

①Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为___________。
②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有和，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：___________。
③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有。Ⅲ中溶液变为无色的离子方程式为___________。
④从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中与反应的实验现象：___________。
以上实验说明：溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。

6 . 实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。
资料：单质碘遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验溶液中的。

(1)Ⅰ中制备氯气时，发生反应的化学方程式是_______
(2)Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是_______。
(3)利用Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物。
①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥蓝色石蕊纸花，并向_______中滴少量水将纸花润湿。
②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及_______现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。
③同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是_______。
(4)Ⅴ中盛有淀粉溶液，随通入，可获得具有氧化性的实验证据是_______。
(5)Ⅵ中盛放的试剂是溶液，其作用是_______，发生反应的离子方程式是_______。
(6)利用如下装置也可以制取氯气，并利用氯气的氧化性制取。

①装置A中，被还原为，写出反应的离子方程式：_______。
②装置C中发生如下反应，将方程式配平：_______。

7 . Ⅰ．某课处小组模拟工业流程设计了如下实验装置制备硝酸(所有橡胶制品均已被保护)。

(1)写出实验室用Cu与浓硝酸制取的化学方程式_____。
(2)盛有溶液的烧杯为尾气处理装置，补全该装置中反应的化学方程式：_____。
_________________________；
(3)用代替与水和a气体反应可生成硝酸，该反应原子利用率为100%。此反应的化学方程式是_____。
Ⅱ．资料显示：
ⅰ．“的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。
ⅱ．pH>9.28时，发生歧化反应生成。
某兴趣小组探究不同条件下KI与反应，实验如下。

装置	烧杯中的液体	现象(5分钟后)
	①2mL1mol/LKI溶液＋5滴淀粉	无明显变化
	②2mL1mol/LKI溶液＋5滴淀粉＋2mL0.2mol/LHCl溶液	溶液变蓝
	③2mL1mol/LKI溶液＋5滴淀粉＋2mL0.2mol/LKCl溶液	无明显变化
	④2mL1mol/LKI溶液＋5滴淀粉＋2mL0.2mol/L溶液	溶液变蓝、颜色较②浅

(4)实验②中生成的离子方程式是_____。
(5)实验④比②溶液颜色浅的原因是_____。
(6)为进一步探究KI与的反应，用上表中的装置继续进行实验：

小烧杯中的液体	现象(5分钟后)
⑤2mLpH=8.5混有KOH的1molKI溶液＋5滴淀粉	溶液才略变蓝
⑥2mLpH=10混有KOH的1molKI溶液＋5滴淀粉	无明显变化

对于实验⑥的现象，甲同学提出猜想“pH=10时不能氧化”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。

ⅰ、烧杯a中的溶液为_____。
ⅱ、实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入后，_____。故实验⑥中溶液不变蓝的原因可能是_____(用离子方程式表示)。

8 . 某小组同学在实验室制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，并探究制备的适宜条件。制备K₂FeO₄的实验装置如下(夹持装置略)。
   
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液。
(1)装置A中产生Cl₂的化学方程式是_______(锰被还原为Mn²⁺)。
(2)研究试剂a对K₂FeO₄产率的影响，对比实验如下。

实验编号	试剂a	实验现象
Ⅰ	FeCl3和少量KOH	无明显现象
Ⅱ	FeCl3和过量KOH	得到紫色溶液，无紫色固体
Ⅲ	Fe(NO3)3和过量KOH	得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体

上述实验中，溶液总体积、FeCl₃和Fe(NO₃)₃的物质的量、Cl₂的通入量均相同。
①实验Ⅱ、Ⅲ产生K₂FeO₄，将方程式补充完整。
还原反应：_______。
氧化反应：_______。   
②对实验Ⅰ未产生K₂FeO₄而实验Ⅱ能产生的原因提出假设：实验Ⅱ溶液碱性较强，增强＋3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。
   
步骤1：通入Cl₂，电压表示数为V₁；
步骤2：向右侧烧杯中加入_______(填试剂)，电压表示数为V₂(V₂>V₁)。
③反思装置B的作用：用饱和NaCl溶液除去HCl，用平衡移动原理解释_______。
④实验Ⅱ中K₂FeO₄的产率比实验Ⅲ低，试解释原因：_______。
(3)向实验Ⅱ所得紫色溶液中继续通入Cl₂，观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入Cl₂后发生_______(填离子方程式)而使溶液碱性减弱，进而导致K₂FeO₄分解。

9 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是重要的化工原料易溶于水，在中性或碱性环境下稳定，在酸性溶液水，分解产生S、SO₂。

Ⅰ．Na₂S₂O₃的制备。工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，其C中试剂为Na₂S和Na₂SO₃的混合液。
(1)b中反应的离子方程式为_____。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_____。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂，不能过量，原因是_____。
(4)制备得到的Na₂S₂O₃中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄：取少量产品_____。
Ⅱ．探究Na₂S₂O₃与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：ⅰ．Fe³⁺+3S₂OFe(S₂O₃)(紫黑色)
ⅱ．Ag₂S₂O₃为白色沉淀，Ag₂S₂O₃可溶于过量的S₂O

装置	编号	试剂X	实验现象
	①	Fe(NO3)3溶液	混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色
	②	AgNO3溶液	先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液

(5)根据实验①的现象，初步判断最终Fe³⁺被S₂O还原为Fe²⁺，通过_____(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe²⁺。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅰ的现象：_____。
(6)同浓度氧化性：Ag⁺>Fe³⁺。实验②中Ag⁺未发生氧化还原反应的原因是_____。
(7)进一步探究Ag⁺和S₂O反应。

装置	编号	试剂X	实验现象
	②	AgNO3溶液	先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变成黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag₂S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：_____。
Ag₂S₂O₃+_____=Ag₂S+_____
(8)根据以上实验，Na₂S₂O₃与金属阳离子发生氧化还原反应和_____有关(写出两条)。

10 . 某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

(1)装置A中用与浓盐酸反应制取，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。
(3)B用于收集，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向___________。
(4)该小组欲研究盐酸的浓度对制的影响，设计实验进行如下探究。

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将和浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ	将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
Ⅲ	加热和稀盐酸混合物	无明显现象

①已知呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是___________；将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________。