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1 . “化学——我们的生活,我们的未来”,学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”的道理。根据所学知识,回答下列问题:
(1)实验室加热亚硝酸铵()的浓溶液可制得氮气,同时可得到一种无色无味的液体,则反应的化学方程式为________ ,被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为________ 。
(2)氨气还原氧化铜也可制得氮气,实验装置如图。
①试剂X为________ 。
②装置B的作用为________ 。
③氨气易溶于水,氨水呈碱性,其原因是________ (用离子方程式表示)。
④若在试管中进行氨气与红热的氧化铜反应的实验,可观察到的实验现象为________ ,反应的化学方程式为________ 。
(1)实验室加热亚硝酸铵()的浓溶液可制得氮气,同时可得到一种无色无味的液体,则反应的化学方程式为
(2)氨气还原氧化铜也可制得氮气,实验装置如图。
①试剂X为
②装置B的作用为
③氨气易溶于水,氨水呈碱性,其原因是
④若在试管中进行氨气与红热的氧化铜反应的实验,可观察到的实验现象为
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2 . 某实验小组对Cu与的反应进行研究,实验如下。
(1)试管①中反应的化学方程式是_______ 。
(2)已知绿色是棕色和蓝色的混合色,绿色溶液变蓝是因为与水生成了和_______ 。
(3)对比③和⑤中现象,为探究③中立即产生气泡的原因,实验小组提出如下假设,并设计实验验证。
假设1:对该反应有催化作用。
假设2:对该反应有催化作用。
假设3:对该反应有催化作用。
(4)得出实验结论后,有同学认为还应补充对比实验:向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是_______ 。
(5)某工厂用硝酸溶解废铜屑制备,为避免的生成,实验小组提出还应加入溶液,反应的离子方程式为_______ ;消耗含铜元素80%的废铜屑240 kg固体时,得到653.4 kg产品,产率为_______ 。
(1)试管①中反应的化学方程式是
(2)已知绿色是棕色和蓝色的混合色,绿色溶液变蓝是因为与水生成了和
(3)对比③和⑤中现象,为探究③中立即产生气泡的原因,实验小组提出如下假设,并设计实验验证。
假设1:对该反应有催化作用。
假设2:对该反应有催化作用。
假设3:对该反应有催化作用。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
3 | 向④中溶液加入少量 | 溶液蓝色加深,无其他明显现象 | 假设1不成立 |
4 | 铜片表面立即产生气泡 | 假设2成立 | |
5 | 向②中溶液通入少量 | 无明显变化 | |
6 | 向④中溶液加入少量 | 铜片表面立即产生气泡 | 假设3成立 |
(5)某工厂用硝酸溶解废铜屑制备,为避免的生成,实验小组提出还应加入溶液,反应的离子方程式为
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2023-05-04更新
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595次组卷
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9卷引用:甘肃省平凉市静宁县文萃中学2023-2024学年高三上学期第三次模拟考试化学试题
甘肃省平凉市静宁县文萃中学2023-2024学年高三上学期第三次模拟考试化学试题福建省龙岩市一级校2022-2023学年高三上学期期末联考化学试题(已下线)考点11 氮及其化合物(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)物质含量的测定辽宁省部分县级重点中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题广东省佛山市2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题广东省深圳外国语学校(集团)高中部 2023-2024学年高三上学期第四次月考化学试题河北省部分学校2023-2024学年上学期高三七调考试化学试题广东省深圳市福田区福田中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学考试
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3 . 无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色,请利用相关知识回答下列问题:
(1)硅单质可作为硅半导体材料,三氯硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
①硅在周期表中的位置是___________ 。
②工业上原料石英砂常用溶液浸泡除杂,实验室检验溶液中存在的操作与现象为___________ 。
③写出制粗硅的化学方程式___________ 。
④整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种气体单质,该气体单质是___________ (填名称);在制备高纯硅的过程中若混入,可能引起的后果是___________ 。
⑤用含二氧化硅的石英矿,整个制备提纯过程硅元素损失了,最终获得高纯硅的质量为___________ t(结果精确到小数点后两位)。
(2)瓷器成分大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(,铜为价),下列说法正确的是___________。
(3)在人体器官受到损伤时,需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内,这种材料是___________(填序号)。
(1)硅单质可作为硅半导体材料,三氯硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
已知:i.石英砂主要成分都是;ii.三氯硅烷易被氧化。
①硅在周期表中的位置是
②工业上原料石英砂常用溶液浸泡除杂,实验室检验溶液中存在的操作与现象为
③写出制粗硅的化学方程式
④整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种气体单质,该气体单质是
⑤用含二氧化硅的石英矿,整个制备提纯过程硅元素损失了,最终获得高纯硅的质量为
(2)瓷器成分大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(,铜为价),下列说法正确的是___________。
A. | B.可用氧化物形式表示为 |
C.硅酸铜钡易溶于强酸和强碱 | D.唐宋时期,我国的瓷器已享誉海内外 |
A.压电陶瓷 | B.高温结构陶瓷 | C.生物陶瓷 | D.超导陶瓷 |
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2023-05-03更新
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206次组卷
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2卷引用:甘肃省兰州第一中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题
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解题方法
4 . 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。
I.某化学小组设计如图装置制备少量纯净干燥的氯气,试回答下列问题:
(1)盛有浓盐酸的仪器名称_______ ,装置的正确连接顺序为E→_______ →F。
(2)气体发生装置中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)装置中饱和食盐水的作用是_______ 。
(4)请用离子方程式表示装置中的氢氧化钠溶液的作用_______ 。
II.一种以氯气和生石灰(CaO)为原料制备KClO3的流程如图:
注:氯化过程中Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。
(5)氯化过程中需缓慢通入Cl2的目的是_______ 。
(6)根据如图的溶解度曲线(如图),回答下列问题。
向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO3)2转化为KClO3固体而析出的原因是_______ 。若溶液中KClO3的含量为100g•L-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是_______ 。
I.某化学小组设计如图装置制备少量纯净干燥的氯气,试回答下列问题:
(1)盛有浓盐酸的仪器名称
(2)气体发生装置中发生反应的化学方程式为
(3)装置中饱和食盐水的作用是
(4)请用离子方程式表示装置中的氢氧化钠溶液的作用
II.一种以氯气和生石灰(CaO)为原料制备KClO3的流程如图:
注:氯化过程中Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。
(5)氯化过程中需缓慢通入Cl2的目的是
(6)根据如图的溶解度曲线(如图),回答下列问题。
向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO3)2转化为KClO3固体而析出的原因是
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5 . K2FeO4是一种绿色净水剂,易溶于水。某小组在实验室条件下制备K2FeO4并探究其性质。回答下列问题:
实验(一)制备K2FeO4。
(1)仪器M的名称是_______ ,装置B的作用是________ 。
(2)装置C中生成K2FeO4的化学方程式为_______ 。
(3)实验得知装置D中吸收的Cl2为装置A中生成Cl2的25%,不考虑其他消耗,若装置D中生成的氧化产物只有0.01molNaClO,则生成________ gK2FeO4。
实验(二)探究K2FeO4的性质。
实验中观察到b中溶液变为蓝色,a中溶液由紫红色变为黄色,并产生气泡。
(4)酸R选择稀硫酸,不选择盐酸,其主要原因是_______ ,从d口逸出的气体_______ (填“可以”或“不可以”)直接排放至大气中。
(5)当选用硫酸时,装置a中的离子方程式为_______ 。
(6)另设计一种方案确认有O2产生:_______ 。
实验(一)制备K2FeO4。
(1)仪器M的名称是
(2)装置C中生成K2FeO4的化学方程式为
(3)实验得知装置D中吸收的Cl2为装置A中生成Cl2的25%,不考虑其他消耗,若装置D中生成的氧化产物只有0.01molNaClO,则生成
实验(二)探究K2FeO4的性质。
实验中观察到b中溶液变为蓝色,a中溶液由紫红色变为黄色,并产生气泡。
(4)酸R选择稀硫酸,不选择盐酸,其主要原因是
(5)当选用硫酸时,装置a中的离子方程式为
(6)另设计一种方案确认有O2产生:
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6 . 高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。
资料:①为紫色固体,干燥品在室温下稳定,在碱性溶液中较稳定。随着碱性的减弱,稳定性下降,与水反应放出氧气。
②通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌,有消毒作用,同时不会产生有害物质。
③与水反应还能产生具有强吸附性的胶体,可除去水中细微的悬浮物,有净水作用。
(1)A为氯气发生装置,发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)用“双线桥”表示上述化学方程式中电子转移的情况_______ 。
(3)装置C中制备时,发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)B中盛放的是_______ 溶液。D中发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)与水反应的化学方程式为_______ 。
资料:①为紫色固体,干燥品在室温下稳定,在碱性溶液中较稳定。随着碱性的减弱,稳定性下降,与水反应放出氧气。
②通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌,有消毒作用,同时不会产生有害物质。
③与水反应还能产生具有强吸附性的胶体,可除去水中细微的悬浮物,有净水作用。
(1)A为氯气发生装置,发生反应的化学方程式为
(2)用“双线桥”表示上述化学方程式中电子转移的情况
(3)装置C中制备时,发生反应的离子方程式为
(4)B中盛放的是
(5)与水反应的化学方程式为
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7 . “84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂,化学实验小组同学对“84”消毒液的制备、保存及性质等进行如下探究,请回答下列问题:
(1)实验小组欲利用Cl2与NaOH溶液反应制备“84”消毒液,选择实验装置如下:
①A中发生反应的离子方程式为___________ 。
②C中盛装试剂为___________ 。
③仪器的连接顺序为a→___________ 气流方向,用小写字母表示)。
(2)D装置的作用是___________ ,若用如图E装置代替D装置,则E中溶液可选下列试剂中的___________ 。
A.NaOH溶液 B.饱和NaCl溶液 C.H2SO4溶液 D.KI溶液
(3)“84”消毒液需要避光密封保存,否则容易变质而失效,用化学方程式解释其原因:
①NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO;
②___________ 。
(4)将Cl2通入到热的KOH溶液中可制得KClO3,该反应的离子方程式为___________ 。
(5)四氯化锡常用作合成有机锡化合物的原料。利用下图装置使含锡硫渣与氯气反应制备四氯化锡并进行尾气处理。已知:①无水四氯化锡的熔点为-33°C、沸点为114.1°C;②四氯化锡易水解。下列说法正确的是___________。
(1)实验小组欲利用Cl2与NaOH溶液反应制备“84”消毒液,选择实验装置如下:
①A中发生反应的离子方程式为
②C中盛装试剂为
③仪器的连接顺序为a→
(2)D装置的作用是
A.NaOH溶液 B.饱和NaCl溶液 C.H2SO4溶液 D.KI溶液
(3)“84”消毒液需要避光密封保存,否则容易变质而失效,用化学方程式解释其原因:
①NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO;
②
(4)将Cl2通入到热的KOH溶液中可制得KClO3,该反应的离子方程式为
(5)四氯化锡常用作合成有机锡化合物的原料。利用下图装置使含锡硫渣与氯气反应制备四氯化锡并进行尾气处理。已知:①无水四氯化锡的熔点为-33°C、沸点为114.1°C;②四氯化锡易水解。下列说法正确的是___________。
A.装置A中KClO3可用MnO2替代 |
B.装置B的作用是吸收HCl |
C.装置E的作用是吸收Cl2尾气,同时可防止空气中水蒸气进入装置D干扰实验 |
D.装置E中的试剂为无水氯化钙 |
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8 . 二氧化氯(ClO2)是一种新型高效安全消毒剂,易溶于水,沸点为,遇热不稳定,易分解并发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]还原氯酸钠(NaClO3)制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置模拟工业制备:向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气,调节恒温器至,通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_______ 。
(2)A装置中生成的离子方程式为_______ (对应的产物为和),此离子反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ 。
(3)装置C的作用是_______ 。
(4)装置D中与NaOH溶液反应生成二种盐,其中一种为且二者物质的量之比为,则另一种盐的化学式为_______ 。
(5)一种主要成分为的“泡腾片”,能快速溶于水,并产生大量气泡,得到含有的溶液。上述过程中,每生成消耗的物质的量为_______ mol。
(6)工业上可用与水中的在常温下反应,生成和盐酸,以除去水中。写出该反应的离子方程式:_______ 。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是
(2)A装置中生成的离子方程式为
(3)装置C的作用是
(4)装置D中与NaOH溶液反应生成二种盐,其中一种为且二者物质的量之比为,则另一种盐的化学式为
(5)一种主要成分为的“泡腾片”,能快速溶于水,并产生大量气泡,得到含有的溶液。上述过程中,每生成消耗的物质的量为
(6)工业上可用与水中的在常温下反应,生成和盐酸,以除去水中。写出该反应的离子方程式:
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2022-10-08更新
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212次组卷
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3卷引用:甘肃省永昌县第一高级中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
解题方法
9 . 在现代工业生产中应用广泛,查阅资料得:无水在空气中易潮解,加热易升华。
(1)用丁达尔效应鉴别胶体和溶液的操作是____________ (写出具体实验操作、结论)。
(2)电子工业中用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,从而制造印刷电路板,写出溶液与铜反应的离子方程式:__________________ 。该反应的还原剂是______ 。
(3)硫化氢()是一种有毒的气体,可用溶液吸收,生成单质硫(S)沉淀。溶液与反应的离子方程式为____________ 。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ 。
(4)某小组同学设计了制备无水)的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
步骤Ⅰ.检验装置的气密性;
步骤Ⅱ.通入干燥的,赶尽装置中的空气;
步骤Ⅲ.用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;
步骤Ⅳ.体系冷却后,停止通入,并用干燥的赶尽,将收集器密封。
①装置A中发生反应的化学方程式为__________________ 。
②装置B中冷水浴的作用为____________ 。
(1)用丁达尔效应鉴别胶体和溶液的操作是
(2)电子工业中用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,从而制造印刷电路板,写出溶液与铜反应的离子方程式:
(3)硫化氢()是一种有毒的气体,可用溶液吸收,生成单质硫(S)沉淀。溶液与反应的离子方程式为
(4)某小组同学设计了制备无水)的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
步骤Ⅰ.检验装置的气密性;
步骤Ⅱ.通入干燥的,赶尽装置中的空气;
步骤Ⅲ.用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;
步骤Ⅳ.体系冷却后,停止通入,并用干燥的赶尽,将收集器密封。
①装置A中发生反应的化学方程式为
②装置B中冷水浴的作用为
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解题方法
10 . 三氯氧钒(VOCl3,M=173.5g/mol)是一种重要的无机试剂,主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂,还可用于钒有机化合物的合成。已知三氯氧钒为黄色液体,密度为1.84g/cm3,熔点为-77℃,沸点为126℃,遇水会迅速水解生成HCl和一种氧化物。某小组同学利用如图装置以氯气、V2O5和碳粉为原料制备三氯氧钒。
回答下列问题:
(1)仪器X的名称为___________ 。
(2)从中选择必要的仪器制备VOCl3,正确的连接顺序是___________ (按气流方向,用小写字母表示,装置可重复使用)。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)管式炉中发生反应生成CO的化学方程式为___________ 。
(5)装置D的作用为___________ 。
(6)装置E的作用为___________ 。
(7)实验过程中正确的加热顺序为___________ (填序号)。
①先点燃A处酒精灯,再加热管式炉
②先加热管式炉,再点燃A处酒精灯
(8)若管式炉中加入和的碳粉,通入足量氯气充分反应后,在装置的烧瓶中最终收集到黄色的三氯氧钒液体,则该实验中三氯氧钒的产率为___________ (保留3位有效数字)。
回答下列问题:
(1)仪器X的名称为
(2)从中选择必要的仪器制备VOCl3,正确的连接顺序是
(3)装置A中发生反应的离子方程式为
(4)管式炉中发生反应生成CO的化学方程式为
(5)装置D的作用为
(6)装置E的作用为
(7)实验过程中正确的加热顺序为
①先点燃A处酒精灯,再加热管式炉
②先加热管式炉,再点燃A处酒精灯
(8)若管式炉中加入和的碳粉,通入足量氯气充分反应后,在装置的烧瓶中最终收集到黄色的三氯氧钒液体,则该实验中三氯氧钒的产率为
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2023-10-09更新
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647次组卷
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4卷引用:甘肃省张掖市民乐县第一中学2023-2024学年高三上学期第二次诊断(期中)考试化学试题