1 . 某学习小组拟研究FeSO4的分解实验探究,请你帮该小组完成以下实验方案。
[实验目的]探究FeSO4分解产物与温度关系。
[提出假设]
假设1:Fe2O3、SO3、SO2;假设2:FeO、SO3、SO2;假设3:Fe3O4、SO3、SO2。
[查阅资料]已知:
①铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+产生蓝色沉淀。
②几种物质的物理性质如表所示。
回答下列问题:
(1)根据所学知识判断,假设2肯定不成立,理由是_______ 。
(2)写出假设1的化学反应方程式:_______ 。
(3)实验过程中,在检查装置气密性之后,向装置中通入N2,其目的是_______ ,当A处固体完全分解后再通入N2。实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备N2,该反应的离子方程式为_______ 。
(4)低温浴槽Ⅰ收集的物质是_______ (填化学式)。
(5)甲、乙组分别进行实验,实验数据如下(不考虑损失,固体已完全分解且固体产物为纯净物):
甲组实验中A装置得到固体产物是_______ (填化学式)。
(6)为进一步确认固体产物成分,取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸,将溶液分成两份,进行如下实验:在一份溶液中滴加铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液,观察到的现象是_______ 。
[实验结论]通过上述实验,FeSO4分解产物与温度有关。
[实验目的]探究FeSO4分解产物与温度关系。
[提出假设]
假设1:Fe2O3、SO3、SO2;假设2:FeO、SO3、SO2;假设3:Fe3O4、SO3、SO2。
[查阅资料]已知:
①铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+产生蓝色沉淀。
②几种物质的物理性质如表所示。
物质 | SO3 | SO2 | O2 | N2 |
熔点/℃ | 16.8 | -72.4 | -218.4 | -209.9 |
沸点/℃ | 44.8 | -10 | -182.9 | -195.8 |
回答下列问题:
(1)根据所学知识判断,假设2肯定不成立,理由是
(2)写出假设1的化学反应方程式:
(3)实验过程中,在检查装置气密性之后,向装置中通入N2,其目的是
(4)低温浴槽Ⅰ收集的物质是
(5)甲、乙组分别进行实验,实验数据如下(不考虑损失,固体已完全分解且固体产物为纯净物):
实验 | A处温度/℃ | FeSO4质量/g | 低温浴槽Ⅰ净增质量/g | 低温浴槽Ⅱ净增质量/g |
甲 | T1 | 3.04 | 0.80 | 0.64 |
乙 | T2 | 4.56 | 1.60 | 0.64 |
(6)为进一步确认固体产物成分,取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸,将溶液分成两份,进行如下实验:在一份溶液中滴加铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液,观察到的现象是
[实验结论]通过上述实验,FeSO4分解产物与温度有关。
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2 . 化学为疫情防控提供了强有力的支撑。许多含氯物质既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
(1)舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到氯气,反应的化学方程式为_______ 。
(2)应用以上原理制备、净化、收集氯气并进行性质检验和尾气处理,下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是_______ 。
(3)为验证氯水中HClO分解的产物,现用强光照射氯水,并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集,获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是_______ (任写两个)。
(4)下列物质常用于杀菌消毒,其中消毒原理与HClO相同的是_______
(5)84消毒液的主要成分为NaClO和NaCl,不能与酸性清洁剂混合使用,其原因是_______ 。
(6)二氧化氯()是常用消毒剂,但其稳定性差,通常把它通入和NaOH的混合溶液中,使之转化成,便于运输储存。写出对应的离子方程式_______ 。
(7)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力,NaClO、、作为消毒剂,还原产物相同,这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为_______ 。
(1)舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到氯气,反应的化学方程式为
(2)应用以上原理制备、净化、收集氯气并进行性质检验和尾气处理,下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
(3)为验证氯水中HClO分解的产物,现用强光照射氯水,并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集,获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是
(4)下列物质常用于杀菌消毒,其中消毒原理与HClO相同的是_______
A. | B.酒精 | C.熟石灰 | D. |
(6)二氧化氯()是常用消毒剂,但其稳定性差,通常把它通入和NaOH的混合溶液中,使之转化成,便于运输储存。写出对应的离子方程式
(7)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力,NaClO、、作为消毒剂,还原产物相同,这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为
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3 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱:先以NaCl、NH3、CO2 和水等为原料,用如图所示装置制取NaHCO3,然后再将NaHCO3 制备成Na2CO3。
(1)装置甲中反应的离子方程式 为______________ ,装置乙的作用是__________ ,反应的化学方程式为__________________ 。
(2)反应进行一段时间后,观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出,经检验该白色固体是NaHCO3,装置丙中反应的化学方程式为_________________ 。
(3)用装置丙中产生的NaHCO3 制取Na2CO3 时,需要进行的实验操作有__________ 、洗涤、干燥、灼烧固体, 化学方程式为_______________ 。
Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3,请完成下表:
(5)测定该纯碱样品的纯度:称取m1 g 样品,置于试管中,充分加热,得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为_______。(填字母代号)
Ⅰ.制备纯碱:先以NaCl、NH3、CO2 和水等为原料,用如图所示装置制取NaHCO3,然后再将NaHCO3 制备成Na2CO3。
(1)装置甲中反应的
(2)反应进行一段时间后,观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出,经检验该白色固体是NaHCO3,装置丙中反应的化学方程式为
(3)用装置丙中产生的NaHCO3 制取Na2CO3 时,需要进行的实验操作有
Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3,请完成下表:
装置的顺序(填编号) | 实验现象 | 实验结论 |
样品中含NaHCO3 |
(5)测定该纯碱样品的纯度:称取m1 g 样品,置于试管中,充分加热,得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为_______。(填字母代号)
A. | B. |
C. | D. |
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解题方法
4 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备肼(N2H4),并进行相关性质探究实验。
Ⅰ.实验室制备N2H4
(1)装置D中反应的化学方程式是___________ 。
(2)装置C中盛放的试剂是___________ 。
(3)制备N2H4的离子方程式___________ 。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量
(4)称取产品6.0g,加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知:N2H4·H2O +2I2 = N2↑+ 4HI + H2O)。
①滴定到达终点的现象是___________ 。
②重复上述滴定实验2~3次,测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL,产品中水合肼的质量分数为___________ 。
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后,进行如下实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定,易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案,进行实验。
③综合上述实验,肼具有的性质是___________
(6)N2H4是一种二元弱碱,在水中的电离与NH3相似,写出肼的第一步电离方程式___________
Ⅰ.实验室制备N2H4
(1)装置D中反应的化学方程式是
(2)装置C中盛放的试剂是
(3)制备N2H4的离子方程式
Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量
(4)称取产品6.0g,加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知:N2H4·H2O +2I2 = N2↑+ 4HI + H2O)。
①滴定到达终点的现象是
②重复上述滴定实验2~3次,测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL,产品中水合肼的质量分数为
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后,进行如下实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定,易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案,进行实验。
操作 | 现象 | 结论 |
ⅰ.取少量黑色固体于试管中,加入足量① | 黑色固体部分溶解 | 黑色固体有Ag2O |
ⅱ.取少量黑色固体于试管中,加入足量稀硝酸,振荡 | ② | 黑色固体是Ag和Ag2O |
(6)N2H4是一种二元弱碱,在水中的电离与NH3相似,写出肼的第一步电离方程式
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解题方法
5 . Ⅰ.铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途。可用作补铁剂,使用时建议与维生素C同服,同学甲猜测维生素C可将转化为,以利于人体吸收。为了验证这一猜想,设计了如下实验:
(1)由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论?请说明理由:______ 。
Ⅱ.高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,为暗紫色有光泽粉末,极易溶于水而形成暗紫色溶液,静置后会分解并释放出大量氧气,同时生成KOH和胶体。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法等。
(2)熔融法:在苛性碱存在的环境中,铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠:,再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下进行,而不在水溶液中进行的原因是______ 。
(3)高铁酸钾可通过次氯酸钾氧化溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。
回答下列问题:
①装置A中与盐酸反应生成和,其化学方程式为。
a.请用双线桥法标出电子转移方向与数目_______ 。
b.上述反应中的HCl体现了什么性质?_______ 。
②将制备的通过装置B可除去杂质HCl,B中的溶液为_____ 。
③和KOH溶液在较高温度下反应生成。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是______ 。
④若实验制得的次氯酸钾溶液中(N代表微粒个数),则_______ 。
⑤装置D的作用是_______ 。
⑥次氯酸盐氧化法是在碱性条件下,KClO饱和溶液可将转化为,写出反应的离子方程式:________ 。
实验方案 | 实验现象 |
取适量溶液于试管中,加入维生素C片,振荡溶解后,滴加酸性高锰酸钾溶液 | 紫色褪去 |
(1)由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论?请说明理由:
Ⅱ.高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,为暗紫色有光泽粉末,极易溶于水而形成暗紫色溶液,静置后会分解并释放出大量氧气,同时生成KOH和胶体。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法等。
(2)熔融法:在苛性碱存在的环境中,铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠:,再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下进行,而不在水溶液中进行的原因是
(3)高铁酸钾可通过次氯酸钾氧化溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。
回答下列问题:
①装置A中与盐酸反应生成和,其化学方程式为。
a.请用双线桥法标出电子转移方向与数目
b.上述反应中的HCl体现了什么性质?
②将制备的通过装置B可除去杂质HCl,B中的溶液为
③和KOH溶液在较高温度下反应生成。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是
④若实验制得的次氯酸钾溶液中(N代表微粒个数),则
⑤装置D的作用是
⑥次氯酸盐氧化法是在碱性条件下,KClO饱和溶液可将转化为,写出反应的离子方程式:
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6 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备N2H4,并进行相关的性质探究实验。
I.制备N2H4
(1)装置C中盛放的试剂是___________ ,其作用是___________ 。(用离子方程式表示)
(2)装置D发生的反应的方程式为___________ 。
(3)制备N2H4的离子方程式为___________ 。
II.探究N2H4的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后,进行如图实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定,易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如表方案,进行实验。
(4)请完成表中的空白部分
(5)实验表明,黑色固体主要成分是Ag,还有少量氧化银。请解释原因:___________ 。
I.制备N2H4
(1)装置C中盛放的试剂是
(2)装置D发生的反应的方程式为
(3)制备N2H4的离子方程式为
II.探究N2H4的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后,进行如图实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定,易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如表方案,进行实验。
(4)请完成表中的空白部分
操作 | 现象 | 实验结论 |
i. 取少量黑色固体于试管中,加入适量 | 黑色固体部分溶解 | 黑色固体有Ag2O |
ii. 取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸,振荡。 | 黑色固体是Ag和Ag2O |
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7 . FeCl3是中学常见的试剂,某实验小组用以下装置制备FeCl3固体,并探究FeCl3溶液与Cu的反应。
已知:FeCl3晶体易升华,FeCl3溶液易水解。
Ⅰ.FeCl3的制备(1)装置C中碱石灰的作用是___________ 。
(2)F的名称为___________ ,从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的,正确的接口顺序为a-___________ (可选试剂:饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰,仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式___________ 。
Ⅱ.探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液,溶液变红;再加入过量Cu粉,溶液红色褪去,不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知:和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想:
猜想1:与过量的Cu粉反应生成,再结合生成白色沉淀。
猜想2:与发生氧化还原反应生成,再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想,实验小组同学设计了以下实验:
(4)实验结果说明猜想___________ (填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现:
i.与可发生如下两种反应:
反应A:(淡黄色);
反应B:(黄色)。
ii.与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测,反应速率:A___________ (填“>”或“<”)B,说明反应B___________ (填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知,当反应体系中同时存在、、时,氧化性增强,可将氧化为。据此将实验2改进,向溶液中同时加入、,立即生成白色沉淀,写出该反应离子方程式___________ 。
(6)若向溶液中滴加足量的和的混合溶液,经过一系列操作得到白色沉淀的质量,则的产率为___________ (写出表达式即可)。
已知:FeCl3晶体易升华,FeCl3溶液易水解。
Ⅰ.FeCl3的制备(1)装置C中碱石灰的作用是
(2)F的名称为
(3)写出装置D中制备的离子方程式
Ⅱ.探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液,溶液变红;再加入过量Cu粉,溶液红色褪去,不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知:和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想:
猜想1:与过量的Cu粉反应生成,再结合生成白色沉淀。
猜想2:与发生氧化还原反应生成,再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想,实验小组同学设计了以下实验:
实验编号 | 操作 | 现象 |
实验1 | 加入铜粉后无现象 | |
实验2 | 溶液很快由蓝色变为绿色,未观察到白色沉淀; 2h后溶液为绿色,未观察到白色沉淀;24h后, 溶液绿色变浅,试管底部有白色沉淀 |
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现:
i.与可发生如下两种反应:
反应A:(淡黄色);
反应B:(黄色)。
ii.与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测,反应速率:A
②进一步查阅资料可知,当反应体系中同时存在、、时,氧化性增强,可将氧化为。据此将实验2改进,向溶液中同时加入、,立即生成白色沉淀,写出该反应离子方程式
(6)若向溶液中滴加足量的和的混合溶液,经过一系列操作得到白色沉淀的质量,则的产率为
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2023-03-10更新
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1014次组卷
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3卷引用:广东省广州大学附属中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
名校
8 . 利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示(加热、夹持装置略):(1)装置C中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)如果d中用足量的溶液吸收多余氯气,写出相应的离子方程式:_______ 。
(3)一段时间后,当仪器C中_______ (填实验现象)即停止通氯气。熄灭处酒精灯,再_______ ,待冷却后拆除装置。
(4)某同学在实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成,欲探究该条件下不能生成氯气的原因,该同学提出下列假设:
假设1:的浓度不够大;
假设2:_______ ;
假设3:和的浓度均不够大。
设计实验方案,进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(限选实验试剂:蒸馏水、浓、固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液)
(5)医学上常用酸性溶液和草酸()溶液反应(实验中会生成)来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量的溶液,反应生成沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解并不断搅拌得到后,再滴入溶液进行反应,反应完全时消耗了的溶液(相关反应的方程式为:、、。则该血液中含钙_______ g。
(2)如果d中用足量的溶液吸收多余氯气,写出相应的离子方程式:
(3)一段时间后,当仪器C中
(4)某同学在实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成,欲探究该条件下不能生成氯气的原因,该同学提出下列假设:
假设1:的浓度不够大;
假设2:
假设3:和的浓度均不够大。
设计实验方案,进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(限选实验试剂:蒸馏水、浓、固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液)
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1:取少量稀盐酸于试管A中,加入少量,滴加几滴浓硫酸,充分振荡,塞紧带导管的胶塞,导管插入淀粉-KI溶液中,加热 | ①若淀粉-KI溶液变蓝,则假设1成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝,则假设2或假设3成立 |
步骤2:取少量稀盐酸于试管B中,加入少量,加入少量NaCl固体,充分振荡,塞紧带导管的胶塞,导管插入淀粉-KI溶液中,加热 | ①若淀粉-KI溶液变蓝,则 ②若淀粉-KI溶液不变蓝,结合步骤1中的结论②,则 |
(5)医学上常用酸性溶液和草酸()溶液反应(实验中会生成)来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量的溶液,反应生成沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解并不断搅拌得到后,再滴入溶液进行反应,反应完全时消耗了的溶液(相关反应的方程式为:、、。则该血液中含钙
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2022-12-14更新
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78次组卷
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4卷引用:广东省高州市某校2023-2024学年高一上学期期末模拟化学试题
名校
解题方法
9 . 二氧化硫虽污染环境,但在生活、生产中又有着广泛应用,根据要求回答问题。
Ⅰ.如图所示是酸雨的形成示意图,根据图示回答下列问题。
(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品,随着时间的变化多次测定该样品的pH,得到表中数据:酸雨样品放置时pH变化的主要原因是___________ (用化学方程式表示)。
(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是___________(填字母)。
①减少用煤作燃料 ②开发新能源 ③化石燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中洒石灰 ⑤监测并治理汽车排出的大量尾气 ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸
Ⅱ.某同学根据铜与浓硫酸反应能生成,预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外),设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略):
回答下列问题:
(3)A中盛放浓硫酸的仪器名称为___________ 。
(4)该同学预测的混合气体的成分可能为___________ 。
(5)C装置所盛试剂可以是___________ (填一种),实验过程中,理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为___________ 、___________ 。
Ⅲ.为测定空气中的含量,某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为,经过溶液恰好褪色,假定样品中的可以被溶液充分吸收。
(6)写出上述反应的离子方程式:___________ 。
(7)该样品中的含量是___________ 。
Ⅰ.如图所示是酸雨的形成示意图,根据图示回答下列问题。
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水的 | 4.75 | 4.60 | 4.58 | 4.50 | 4.50 |
(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是___________(填字母)。
①减少用煤作燃料 ②开发新能源 ③化石燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中洒石灰 ⑤监测并治理汽车排出的大量尾气 ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸
A.①②③④⑤⑥ | B.①②③⑤ | C.①②③④⑤ | D.②③⑤⑥ |
Ⅱ.某同学根据铜与浓硫酸反应能生成,预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外),设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略):
回答下列问题:
(3)A中盛放浓硫酸的仪器名称为
(4)该同学预测的混合气体的成分可能为
(5)C装置所盛试剂可以是
Ⅲ.为测定空气中的含量,某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为,经过溶液恰好褪色,假定样品中的可以被溶液充分吸收。
(6)写出上述反应的离子方程式:
(7)该样品中的含量是
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解题方法
10 . FeCl3(易升华)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与FeCl3相关的系列实验,回答下列问题:
I.铁粉制备FeCl3(实验装置如图所示)
(1)仪器a盛装的物质是为_______ (填试剂的名称);装置中F的作用:_______ 。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_______ 。
II.探究FeCl3溶液与Cu的反应
(3)配制FeCl3溶液时加入少量盐酸的原因是_______ 。
(4)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液,溶液颜色变红,再加入过量Cu粉,发现溶液的红色褪去。用离子方程式解释红色褪去的原因:_______ 。
(5)已知(4)中除了红色褪去,还产生了白色沉淀。小组成员查阅得知CuCl和CuSCN均为白色沉淀。为探究白色沉淀的主要成分,小组成员完成了以下实验:向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入过量Cu粉,静置,取上层清液于试管中,滴加3滴KSCN溶液,有白色沉淀生成。由此现象可知此白色沉淀为_______ (填化学式)。
小组成员进一步查阅资料发现,Cu2+与SCN-可发生如下两种反应。
反应i:Cu2++4SCN-=[Cu(SCN)4]2-(淡黄色)
反应ii:2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2
设计实验如下:
由此现象可知,反应速率较快的为_______ (填“反应i”或“反应ii”)。小组成员得出结论,反应ii不是CuSCN产生的主要原因。
(6)根据上述分析可知,Cu2+、Fe2+和SCN-可直接发生反应,生成CuSCN和Fe3+,写出反应的离子方程式:_______ 。
I.铁粉制备FeCl3(实验装置如图所示)
(1)仪器a盛装的物质是为
(2)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是
II.探究FeCl3溶液与Cu的反应
(3)配制FeCl3溶液时加入少量盐酸的原因是
(4)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液,溶液颜色变红,再加入过量Cu粉,发现溶液的红色褪去。用离子方程式解释红色褪去的原因:
(5)已知(4)中除了红色褪去,还产生了白色沉淀。小组成员查阅得知CuCl和CuSCN均为白色沉淀。为探究白色沉淀的主要成分,小组成员完成了以下实验:向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入过量Cu粉,静置,取上层清液于试管中,滴加3滴KSCN溶液,有白色沉淀生成。由此现象可知此白色沉淀为
小组成员进一步查阅资料发现,Cu2+与SCN-可发生如下两种反应。
反应i:Cu2++4SCN-=[Cu(SCN)4]2-(淡黄色)
反应ii:2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2
设计实验如下:
操作 | 现象 |
在盛有2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液的试管中滴加KSCN溶液 | 溶液很快由蓝色变为绿色,未观察到白色沉淀; 2h后溶液为绿色,未观察到白色沉淀;24h后,溶液绿色变浅,试管底部有白色沉淀 |
(6)根据上述分析可知,Cu2+、Fe2+和SCN-可直接发生反应,生成CuSCN和Fe3+,写出反应的离子方程式:
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2022-10-21更新
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284次组卷
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3卷引用:广东省深圳市福田区红岭中学2022-2023学年高三下学期第五次模拟化学试题