1 . 几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如图：

已知：
①甲、乙、丙、丁为单质，乙中元素在地壳中的含量占第三位，丙为红色固体，其余为化合物。
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。
③H常温下为无色、无味的液体，E常用作油漆、涂料的红色颜料。
回答下列问题：
(1)高温下，A和甲反应生成B和E的化学方程式为___________，每生成1 mol B，转移___________mol电子。
(2)F的水溶液与丁单质反应也可以生成G，反应的离子方程式为___________。
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①②③。

分散系②是___________(填“胶体”“悬浊液”“乳浊液”或“溶液”)，能鉴别分散系①③的实验现象称为___________。
(4)一定条件下，丙和D反应生成B的化学方程式为___________。

2 . 大苏打、苏打(纯碱)、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。
(1)工业上，将和以1：2的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式_______；溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过䠲化钠相似的结构，该物质的电子式为_______。
(2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因_______。
(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是_______(选填字母序号)。

A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用

B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应

C．采用加热法除去溶液中混有的

D．小苏打和全锌化铝均可治疗胃酸

(4)向的溶液中通入一定量，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标况)如下图所示。请回答下列问题：
   
①通入后形成溶液的溶质成分是_______(填化学式)；
②原溶液的浓度为_______。

3 . 三氧化二砷(俗称砒霜，分子式As₂O₃)微溶于水。主要用于提炼单质砷及冶炼砷合金和制造半导体。从硫化砷渣(含As₂S₃、CuS、Bi₂S₃)中回收As₂O₃的流程如下：

回答下列问题：
(1)“碱浸”时，As₂S₃反应生成Na₃AsO₃和Na₃AsS₃的离子方程式为___________，该工序需要将硫化砷渣粉碎，其目的是___________；碱浸渣的主要成分为___________(写化学式)。
(2)“氧化脱硫”时，Na₃AsS₃反应的化学方程式为___________。
(3)下列有关硫黄的性质和用途的说法错误的是___________(填字母)。
a．不溶于水，易溶于乙醇       　　　b．可用于制造农药、火柴、火药
c．易溶于二硫化碳       　　　　　d．硫黄在足量氧气中燃烧生成三氧化硫
(4)“还原”时，反应的离子方程式为___________；该过程中，反应温度对产物中As₂O₃含量和砷的回收率的影响如图所示。随着温度升高，As₂O₃含量和砷的回收率逐渐降低的原因可能是___________(写一点即可)。

(5)设计流程a、b的目的是___________。

4 . 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。
I.某化学小组设计如图装置制备少量纯净干燥的氯气，试回答下列问题：

(1)盛有浓盐酸的仪器名称_______，装置的正确连接顺序为E→_______→F。
(2)气体发生装置中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置中饱和食盐水的作用是_______。
(4)请用离子方程式表示装置中的氢氧化钠溶液的作用_______。
II.一种以氯气和生石灰(CaO)为原料制备KClO₃的流程如图：

注：氯化过程中Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂。
(5)氯化过程中需缓慢通入Cl₂的目的是_______。
(6)根据如图的溶解度曲线(如图)，回答下列问题。

向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃固体而析出的原因是_______。若溶液中KClO₃的含量为100g•L^-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是_______。

5 . 汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，治理汽车尾气的SCR(选择性催化还原)和NSR (NO_x储存还原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的NO_x。
(1)SCR工作原理

①尿素[CO(NH₂)₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂，该反应的化学方程式是___________。
②反应器中NH₃还原NO₂的化学方程式是___________。
(2)NSR(NOx储存还原)的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(O₂充足、柴油较少)和富燃(O₂不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NOx 的储存和还原。

①BaO吸收NO₂的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
②富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是___________。
③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：___________。
④研究发现：尾气中的CO₂对BaO吸收氮氧化物有影响。一定温度下，测得气体中CO₂的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。则：一定范围内，氮氧化物吸收率随CO₂体积分数的增大而下降，原因是___________；当CO₂体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是___________。

6 . 金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀，而被广泛用作高新科技材料，并被誉为“未来金属”，但在高温时钛化合能力极强，可以与氧、碳、氮及其他元素化合。以钛铁矿(主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

回答下列问题：
（1）已知反应①钛铁矿和浓H₂SO₄反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成。则该反应属于______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，写出该反应的化学方程式：_________。
（2）写出上述反应②、③的化学方程式：_________________________。
（3）反应④要在氩气氛围中进行的理由是______________________，最终所得到的金属钛中会混有少量杂质，可加入_______溶解后除去。
（4）用熔融法直接电解TiO₂也能制取金属钛，该反应的化学方程式为_________。
（5）如果取钛铁矿m吨，杂质的百分含量为w，最终生产出钛n吨(不考虑损耗)，则m、n、w三者之间的数学关系是_______(已知Ti的相对原子质量为48)。