2 . 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaCl和NaOH。下列用来解释事实的离子方程式不合理的是

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收来制备：

B．HClO的酸性弱于：

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用会产生有毒的：

D．该消毒液加白醋会生成HClO，可增强漂白作用：

3 . 向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A．制备的总反应为

B．反应Ⅰ中作氧化剂

C．反应Ⅱ中作还原剂

D．还原性：

4 . 过氧化氢(H₂O₂，俗名为双氧水)、过氧化银(Ag₂O₂)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。

(1)根据下列三个反应回答问题：
反应Ⅰ．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
反应Ⅱ．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
反应Ⅲ．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①从氧化还原反应角度分析，反应Ⅰ中H₂O₂表现的性质为_____。
②上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序为_____。
③某强酸反应体系中发生一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、Mn、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O_2.写出该反应的离子方程式：_____。
(2)过氧化银(Ag₂O₂)为活性物质，可用作新型电池材料。用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO₃，能制得高纯度的纳米级Ag₂O_2.
①NaClO中Cl的化合价为_____，Ag₂O₂中O的化合价为_____。
②写出上述反应的化学方程式：_____。

5 . 对于反应
(1)MnO₂在反应中电子____________（填“得到”或“失去”），所含元素化合价____________（填“升高”或“降低”），发生____________反应（填“氧化”或“还原”）。
(2)HCl在反应中____________电子（填“得到”或“失去”），所含元素化合价____________（填“升高”或“降低”），发生____________反应（填“氧化”或“还原”）。
(3)配平下列化学方程式：
________
________
(4)用双线桥表示下列氧化还原反应。
①____________
②____________

6 . 黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，矿区中的黄铁矿暴露在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法正确的是

A．d步生成的Fe(OH)3可作净水剂、消毒剂

B．a步发生反应的离子方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SO＋4H＋

C．空气中O2约占五分之一，0.1 mol FeS2完全被氧化时消耗标准状况下空气的体积约为8.4 L

D．缓慢氧化过程中对矿区的生态环境没有影响

7 . H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。
(1)H₂O₂有一定的还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色。
①写出反应的离子方程式： ______________。
②实验室常用酸性KMnO₄标准液测定溶液中H₂O₂的浓度，酸性KMnO₄溶液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是___________。
(2)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式： ___________。
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H₂O₂得到碘单质的离子方程式是___________。
③利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：

已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋。H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr^3＋转化为，写出此反应的离子方程式： ___________。
(3)H₂O₂是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式： ___________，它与过量的Ba(OH)₂反应的化学方程式为________________。

9 . 合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某工厂烟灰(主要成分为MgO、、、、等)为原料制备镁铝复合氧化物()为载体的负载型铜镍催化剂()的工艺流程如下：

已知：25℃时各离子在该生产工艺条件下开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的pH	3.4	4.8	7.7	9.1
完全沉淀时()的pH	5.0	6.7	9.5	11.2

回答下列问题：
(1)为加快浸取速率，可采取的措施是___________(写出一条即可)。
(2)“浸取”过程中NiO发生反应的离子方程式为___________，“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
(3)加热时尿素在水中发生水解反应生成和___________气体(写化学式)。
(4)25℃时若“晶化、过滤”所得滤液中，则滤液中的___________。
(5)“晶化”过程中，需保持70℃的温度，通常采用水浴加热方式，其优点为___________。
(6)“洗涤”过程中检验滤饼是否洗干净的方法为___________；“洗涤、干燥”之后的工序为___________。

10 . 三氧化二砷(俗称砒霜，分子式As₂O₃)微溶于水。主要用于提炼单质砷及冶炼砷合金和制造半导体。从硫化砷渣(含As₂S₃、CuS、Bi₂S₃)中回收As₂O₃的流程如下：

回答下列问题：
(1)“碱浸”时，As₂S₃反应生成Na₃AsO₃和Na₃AsS₃的离子方程式为___________，该工序需要将硫化砷渣粉碎，其目的是___________；碱浸渣的主要成分为___________(写化学式)。
(2)“氧化脱硫”时，Na₃AsS₃反应的化学方程式为___________。
(3)下列有关硫黄的性质和用途的说法错误的是___________(填字母)。
a．不溶于水，易溶于乙醇       　　　b．可用于制造农药、火柴、火药
c．易溶于二硫化碳       　　　　　d．硫黄在足量氧气中燃烧生成三氧化硫
(4)“还原”时，反应的离子方程式为___________；该过程中，反应温度对产物中As₂O₃含量和砷的回收率的影响如图所示。随着温度升高，As₂O₃含量和砷的回收率逐渐降低的原因可能是___________(写一点即可)。

(5)设计流程a、b的目的是___________。