1 . 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
(1)在下面方框中写出氧化剂和还原剂的化学式及其系数，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______

(2)从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。
a．酸                    b．盐                    c．碱                    d．非电解质                           e．电解质
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。
A．分别溶于水，并滴加几滴酚酞溶液
B．分别加强热并收集气体检验
C．用筷子分别蘸取固体品尝味道
(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。

A．

B．

C．

D．

(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式：___________，产生氮气分子和转移电子数目比为：___________。

3 . 几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如图：

已知：
①甲、乙、丙、丁为单质，乙中元素在地壳中的含量占第三位，丙为红色固体，其余为化合物。
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。
③H常温下为无色、无味的液体，E常用作油漆、涂料的红色颜料。
回答下列问题：
(1)高温下，A和甲反应生成B和E的化学方程式为___________，每生成1 mol B，转移___________mol电子。
(2)F的水溶液与丁单质反应也可以生成G，反应的离子方程式为___________。
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①②③。

分散系②是___________(填“胶体”“悬浊液”“乳浊液”或“溶液”)，能鉴别分散系①③的实验现象称为___________。
(4)一定条件下，丙和D反应生成B的化学方程式为___________。

4 . 工业综合处理含NH废水和含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO的废气，得到无毒气体b，流程如下：

下列说法正确的是

A．“固体”中含有CaSO4、CaSO3和CaCO3

B．X气体、NO与Na2CO3溶液的离子反应：4NO＋O2＋CO= 4NO＋CO2

C．处理含NH的废水时，离子方程式为NH＋NO= N2↑＋2H2O

D．捕获剂捕获气体a中发生络合反应Cu(NH3)Ac＋CO＋NH3=Cu(NH3)3COAc

6 . 工业制备硝酸的过程中，会产生氮的氧化物等空气污染物。为减少环境污染，需要用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应的化学方程式为，则的化学式为

A．

B．

C．

D．

7 . 以黄铜矿()为主要原料的炼铜方法之一是生物浸出法：在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ中的离子方程式均为

B．此浸出过程，温度越高，浸出率越高

C．在微生物的作用下，可以循环使用的物质有和

D．假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为，当有生成时，理论上消耗的物质的量为

8 . 硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛应用。某化工厂利用含铅废料(成分为及少量)制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示，回答相关问题。
   
已知生成氢氧化物沉淀的如下表：

开始沉淀时	3.6	6.3	2.3
完全沉淀时	4.9	8.3	3.2

(1)“预处理”时需要将铝废料粉碎，目的是_______。
(2)料渣Ⅰ的成分是_______，酸浸时发生反应的离子方程式为_______。
(3)试剂是一种液态绿色氧化剂，料液Ⅰ中反应的离子方程式_______。
(4)的范围是_______，试剂B最好是_______，目的是_______。(用离子方程式和必要的文字描述)
(5)操作的内容是_______、过滤、洗涤、干燥等。

9 . 硫酰氯(是一种重要的化工试济，氯化法是合成硫酰氯的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：①(1)。
②常温下硫酰氯为无色液体，熔点，沸点，在潮湿空气中“发烟”。
③以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成和。
回答下列问题：
(1)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是_______(用化学方程式表示)。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)仪器的名称为_______，其作用是_______。
(4)整套装置存在一处明显的缺䧄，请你提出改进措施_______。
(5)当装置A中生成氯气(已折算成标准状况)时，则最终得到纯净的硫酰氯5.4g。硫酰氯的产率为_______。
(6)氯磺酸加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_______，从分解的产物中分离出硫酰氯的操作方法是_______。

10 . 大苏打、苏打(纯碱)、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。
(1)工业上，将和以1：2的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式_______；溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过䠲化钠相似的结构，该物质的电子式为_______。
(2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因_______。
(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是_______(选填字母序号)。

A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用

B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应

C．采用加热法除去溶液中混有的

D．小苏打和全锌化铝均可治疗胃酸

(4)向的溶液中通入一定量，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标况)如下图所示。请回答下列问题：
   
①通入后形成溶液的溶质成分是_______(填化学式)；
②原溶液的浓度为_______。