1 . 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的反应方程式为，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为

B．反应Ⅱ的氧化剂是

C．反应Ⅲ是氧化还原反应

D．黄铁矿催化氧化中作催化剂

2 . 无水三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。通常是用不含水的三氧化二铬与卤化剂(如CCl₄)在高温下反应，并使生成的三氯化铬在惰性气氛(如氮气)中升华来制取：，生成的COCl₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解，生成两种酸性气体，实验装置如图所示(夹持装置略)。
   
(1)A中的试剂为___________，长玻璃管的作用是___________。
(2)连接好装置后，先___________，再装入药品。在进行实验时，先___________(填“通入N₂”或“加热管式炉”)；实验结束后，再持续通一段时间的N₂，目的是___________。
(3)实验过程中若D处出现堵塞，应该采取的措施是___________，F中无水CaCl₂的作用是___________。
(4)G装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。

3 . 工业上以软锰矿(含MnO₂和少量的Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是

A．酸浸过程发生的主要反应的离子方程式为

B．试剂A的目的是将过量氧化为

C．试剂B可以是MnO或MnCO3

D．滤渣1为H2SiO3，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3

4 . 在离子方程式xR^2＋＋yH^＋＋O₂=mR^3＋＋nH₂O中，对系数m和R^3＋的判断正确的是

A．m＝4；R2＋是氧化剂

B．m＝y；R3＋是氧化产物

C．m＝2；R2＋是氧化剂

D．m＝y；R3＋是还原产物

5 . 实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备ZnCl₂的部分实验过程如图所示。下列说法不正确的是

A．“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H+=Cu2＋＋2H2O，

B．因为升高温度可以加快反应速率，所以“溶解”时适宜采用高温

C．“调节pH=2”后，溶液中大量存在的离子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl－、Na+

D．将ZnCl2溶液在HCl的气氛中加热蒸干即可获得无水ZnCl2

6 . 某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu₂S、Ag₂Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl₆]^2-和 [AuCl₄]^-，下列判断错误的是
   

A．“焙烧”时，Cu2S转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2

B．“酸浸氧化”时，O2的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境

C．“酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au+3Cl2+2Cl-=2[AuCl4]-

D．有机层中回收的金属元素是Pt，萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯

7 . 天然气中含有有毒气体，用下图所示流程可实现天然气在“菌”作用下的脱硫反应。下列说法正确的是
   

A．过程①中硫元素被还原

B．过程②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

C．该脱硫过程中，和中的硫元素也参与脱硫反应

D．该脱硫过程的总反应为

8 . 空气吹出法是用于天然海水提溴的最成熟工业方法。海水中溴离子在酸化后，用氯气氧化成溴分子。游离溴被空气吹出，再用吸收剂吸收含溴空气中的溴。流程如下：
   
已知溴酸为强酸，下列说法不正确的是

A．步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

B．步骤②的吸收剂也可以是二氧化硫水溶液

C．获得工业液溴(Br2)的方法是过滤

D．步骤②发生的主要反应方程式为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3

9 . 工业上利用废铁屑(含少量Fe₂O₃、Al₂O₃)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
   
下列说法正确的是

A．该工艺流程符合绿色化学的理念

B．滤液中所含的阳离子主要为、、

C．反应II加入H2SO4只是用于调节溶液酸碱性

D．蒸发过程中可以升高温度，在加快反应速率的同时还能让充分水解

10 . “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。根据所学知识，回答下列问题：
(1)实验室加热亚硝酸铵()的浓溶液可制得氮气，同时可得到一种无色无味的液体，则反应的化学方程式为________，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为________。
(2)氨气还原氧化铜也可制得氮气，实验装置如图。
          
①试剂X为________。
②装置B的作用为________。
③氨气易溶于水，氨水呈碱性，其原因是________(用离子方程式表示)。
④若在试管中进行氨气与红热的氧化铜反应的实验，可观察到的实验现象为________，反应的化学方程式为________。