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解题方法
1 . 碲(
)是第ⅥA族元素，可用作合金材料的添加剂、催化剂等。一种利用含碲废料(主要成分是
、
)制取粗碲、
固体的工艺流程如图所示。
属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱，分别生成
和
。
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程在焙烧炉内完成，焙烧炉内壁材料可以为___________(填标号)。
(2)“焙烧”常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是___________ ；“焙烧”时，转化为
和
，该反应的化学方程式为___________ 。
(3)“调
”时控制为
，此时生成的离子方程式为___________ ；加入硫酸的量不宜过多，其原因是___________ 。
(4)“还原”时，获得
理论上需要标准状况下
的体积为___________ 
；流程中可以循环利用的物质是___________ (填化学式)。
(5)获得固体“一系列操作”包含___________ 、过滤、洗涤、干燥。
)是第ⅥA族元素，可用作合金材料的添加剂、催化剂等。一种利用含碲废料(主要成分是、)制取粗碲、固体的工艺流程如图所示。
属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱，分别生成和。回答下列问题：
(1)“焙烧”过程在焙烧炉内完成，焙烧炉内壁材料可以为___________(填标号)。
A． | B． | C． | D． |
(2)“焙烧”常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是
转化为和，该反应的化学方程式为(3)“调
”时控制为，此时生成的离子方程式为(4)“还原”时，获得
理论上需要标准状况下的体积为；流程中可以循环利用的物质是(5)获得
固体“一系列操作”包含
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名校
解题方法
2 . 硫酸铜可用于游泳池消毒，工业上一种利用含铜矿石（主要含
、
、FeS以及少量等）制备硫酸铜晶体的工艺流程如图所示：
(1)为了提高“焙烧”的反应速率，可采取的措施为__________ （任写一种即可）。
(2)“焙烧”时金属元素均转化为其高价氧化物（CuO、
），发生反应的化学方程式为__________ 。
(3)“酸溶”后，溶液中的金属阳离子有__________ ；“滤渣a”用途为__________ （任写一点即可）。
(4)“转化”时发生反应的离子方程式为__________ ，不能将双氧水替换为硝酸的原因是__________ ，“一系列操作”包括蒸发浓缩、__________ 、过滤、干燥。
(5)硫酸铜晶体（
）结晶水的测定：准确称量硫酸铜晶体的质量
，低温加热至晶体全部变为白色，冷却至室温后称量，反复几次，最终质量恒为
，则结晶水
__________ （用字母表示）。
(6)某Cu、O化合物的晶胞结构如图所示，该晶体的密度为
，晶胞参数为
。
①O的配位数为__________ 。
②阿伏加德罗常数=__________ （用含
、a的字母表示）。
、、FeS以及少量等）制备硫酸铜晶体的工艺流程如图所示：
(1)为了提高“焙烧”的反应速率，可采取的措施为
(2)“焙烧”时金属元素均转化为其高价氧化物（CuO、
），发生反应的化学方程式为(3)“酸溶”后，溶液中的金属阳离子有
(4)“转化”时发生反应的离子方程式为
(5)硫酸铜晶体（
）结晶水的测定：准确称量硫酸铜晶体的质量，低温加热至晶体全部变为白色，冷却至室温后称量，反复几次，最终质量恒为，则结晶水(6)某Cu、O化合物的晶胞结构如图所示，该晶体的密度为
，晶胞参数为。①O的配位数为
②阿伏加德罗常数=
、a的字母表示）。
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53次组卷
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2卷引用：甘肃省2024届高三普通高中三模化学试卷
解题方法
3 . 无水
可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是和等)和焦炭制备，流程如下：、
分别在178℃，316℃时升华。
(1)氯化炉中、
和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________ ；炉气中残余的少量可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为___________ 。
(2)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围：(填字母)___________ 。
A．低于178℃ B．介于178℃和316℃之间 C．高于316℃
(3)升华器中发生反应的基本反应类型是___________ 。
(4)为测定制得的无水产品(含杂质)的纯度，称取16.25g无水样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.16g。
①上述除杂过程中涉及的离子方程式为
、___________ 。
②无水产品的纯度为___________ 。
可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是和等)和焦炭制备，流程如下：
、分别在178℃，316℃时升华。(1)氯化炉中
、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为(2)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现
和的分离。请选择合适的温度范围：(填字母)A．低于178℃ B．介于178℃和316℃之间 C．高于316℃
(3)升华器中发生反应的基本反应类型是
(4)为测定制得的无水
产品(含杂质)的纯度，称取16.25g无水样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.16g。①上述除杂过程中涉及的离子方程式为
、②无水
产品的纯度为
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4 . 为探究
能否氧化
，某兴趣小组用0.1
的
溶液(pH≈7)和0.1的溶液(pH≈1)进行如下操作并记录现象。
已知：
①
(紫色)
②
遇无明显现象
③
能显著减慢
的紫色褪去
④在水溶液中能自发的发生反应
(1)分析实验Ⅰ：若向紫色溶液中加入酸，会使体系Ⅰ中___________ (填离子符号)浓度增大，导致平衡___________ (填“正向”或“逆向”)移动；出现淡黄色浑浊是因为与
发生了反应，该反应的离子方程式为___________ 。
(2)分析实验Ⅱ：溶液紫色褪去，是因为被___________ (填“氧化”或“还原”)生成
，该反应的离子方程式为___________ 。
(3)实验Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而实验Ⅱ中未出现淡黄色浑浊的原因是___________ 。
能否氧化，某兴趣小组用0.1的溶液(pH≈7)和0.1的溶液(pH≈1)进行如下操作并记录现象。已知：
①
(紫色)②
遇无明显现象③
能显著减慢的紫色褪去④在水溶液中
能自发的发生反应| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ |
| 实验操作 |
|
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| 实验现象 | 溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊 | 溶液呈紫色，静置后紫色较快褪去，久置后未出现淡黄色浑浊 |
(1)分析实验Ⅰ：若向紫色溶液中加入酸，会使体系Ⅰ中
平衡与发生了反应，该反应的离子方程式为(2)分析实验Ⅱ：溶液紫色褪去，是因为
被，该反应的离子方程式为(3)实验Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而实验Ⅱ中未出现淡黄色浑浊的原因是
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解题方法
5 . 三氯化锑(
)用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿(主要成分为
，还含有
、
、和
等)为原料制备的工艺流程如图：
具有强氧化性，“浸出液”主要含盐酸和，还含、
、
和
等杂质；
②常温下，
、
；
③溶液中离子浓度小于或等于
时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)除将辉锑矿粉碎外，还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有___________ (填一条即可)。
(2)“滤渣1”的主要成分有___________ (写化学式)。
(3)“浸出液”中加入适量
的目的是___________ (填化学方程式)。
(4)当
、
共沉淀时，溶液中
___________ (保留两位有效数字)。
(5)“除砷”时，氧化产物为
，则
(可溶于水)与
反应的离子方程式为___________ 。
(6)已知：“电解”溶液时有生成。则上述流程中可循环利用的物质有___________ 。
(7)晶体中
原子沿z轴方向在
平面的投影图(即俯视图)如图，其中O原子略去，原子旁标注的数字表示每个原子位于z轴的高度，则
位于晶胞的___________ (填“面心”或“棱心”)，晶体的密度为___________ 
。
)用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿(主要成分为，还含有、、和等)为原料制备的工艺流程如图：
具有强氧化性，“浸出液”主要含盐酸和，还含、、和等杂质；②常温下，
、；③溶液中离子浓度小于或等于
时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：
(1)除将辉锑矿粉碎外，还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有
(2)“滤渣1”的主要成分有
(3)“浸出液”中加入适量
的目的是(4)当
、共沉淀时，溶液中(5)“除砷”时，氧化产物为
，则(可溶于水)与反应的离子方程式为(6)已知：“电解”
溶液时有生成。则上述流程中可循环利用的物质有(7)
晶体中原子沿z轴方向在平面的投影图(即俯视图)如图，其中O原子略去，原子旁标注的数字表示每个原子位于z轴的高度，则位于晶胞的。
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6 . 肼是一种火箭燃料。某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备肼(N2H4)，并进行相关性质探究实验。相关物质的性质如下：
I．实验室制备N2H4_____________ 。
(2)仪器a的作用是____________ 。
(3)实验室用下列装置制备并收集干净的Cl2，装置的连接顺序是E→__________ →F(用字母表示)。___________ 。
Ⅱ．测定产品中水合腓(N2H4·H2O)的含量
(5)称取产品6.0g，加入通量NaHCO3固体(调节溶液的pH在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：
)。
①滴定到达终点的现象是___________ 。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液体积的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为__________ 。
Ⅲ．探究肼的化学性质
(6)取三颈烧瓶中溶液，加入适量稀硫酸，振荡，置于冰水浴中冷却，容器底部有无色晶体析出。过滤后用__________ 洗涤，检验洗涤是否完成的操作为____________ 。
物质 | 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 性质 |
N2H4 | 无色液体 | 1.4 | 113 | 与水混溶，有强还原性 |
N2H6SO4 | 无色晶体 | 254 | - | 不溶于75%的乙醇溶液 |
(2)仪器a的作用是
(3)实验室用下列装置制备并收集干净的Cl2，装置的连接顺序是E→
Ⅱ．测定产品中水合腓(N2H4·H2O)的含量
(5)称取产品6.0g，加入通量NaHCO3固体(调节溶液的pH在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：
)。①滴定到达终点的现象是
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液体积的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为
Ⅲ．探究肼的化学性质
(6)取三颈烧瓶中溶液，加入适量稀硫酸，振荡，置于冰水浴中冷却，容器底部有无色晶体析出。过滤后用
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2024-04-17更新
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76次组卷
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2卷引用：甘肃省靖远县2024届高三下学期第三次联考化学试题
解题方法
7 . 氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料（含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、MnO2、石墨粉等）进行湿法处理的流程如图所示：
②Ksp(MgF2)=6.4
；
③H2SO4第一步完全电离，
。
回答下列问题：
(1)Ni2+的价层电子排布式为_____________ 。
(2)能提高“酸浸”效率的措施有_____________ （任写一种）。
(3)若滤渣1的成分为
，已知“沉镧”过程中溶液的pH与沉镧率的变化关系如图所示。试分析pH<2.0时沉镧率降低的原因_________________ 。
(5)“沉镁”后滤液3中
__________ 
（溶液中离子浓度
时认为该离子沉淀完全）。
(6)
中存在过氧键(-O-O-)，“沉锰”反应的离子方程式为_________________ 。
(7)“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为_________________ ，母液中可提取出的循环利用的物质为_____________ （填化学式）。
②Ksp(MgF2)=6.4
；③H2SO4第一步完全电离，
。回答下列问题：
(1)Ni2+的价层电子排布式为
(2)能提高“酸浸”效率的措施有
(3)若滤渣1的成分为
，已知“沉镧”过程中溶液的pH与沉镧率的变化关系如图所示。试分析pH<2.0时沉镧率降低的原因 
| A．KSCN溶液 |
| B．K3[Fe(CN)6]溶液 |
| C．NaOH溶液 |
| D．KSCN溶液和氯水 |
(5)“沉镁”后滤液3中
（溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全）。(6)
中存在过氧键(-O-O-)，“沉锰”反应的离子方程式为(7)“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为
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8 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
的电子式为________ ；将与X混合，可生成黄色固体，该反应氧化产物与还原产物的质量之比为________ 。
(2)S粉与热的Z浓溶液反应可转化为________ ，反应的化学方程式为________ 。
(3)配平下列反应：_____
____
____
____
____
____
____
(4)下列有关硫及其化合物的性质，说法正确的是
(5)某同学为探究Cu与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。________ 。
②C的作用是________ ，装置D中试管口放置的棉花应浸有一种液体，这种液体是________ 。
的电子式为与X混合，可生成黄色固体，该反应氧化产物与还原产物的质量之比为(2)S粉与热的Z浓溶液反应可转化为
(3)配平下列反应：
____
____________________(4)下列有关硫及其化合物的性质，说法正确的是
| A．X能使溴水褪色，证明X有漂白性 | B．将X通入 溶液中有白色沉淀生成 |
C．硫在过量的 中燃烧可以生成Y | D．若N为钠盐，则N与Z的稀溶液反应可生成 |
(5)某同学为探究Cu与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。
②C的作用是
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解题方法
9 . 在现代工业生产中应用广泛，查阅资料得：无水在空气中易潮解，加热易升华。
(1)用丁达尔效应鉴别
胶体和溶液的操作是____________ （写出具体实验操作、结论）。
(2)电子工业中用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，从而制造印刷电路板，写出溶液与铜反应的离子方程式：__________________ 。该反应的还原剂是______ 。
(3)硫化氢（
）是一种有毒的气体，可用溶液吸收，生成单质硫（S）沉淀。溶液与反应的离子方程式为____________ 。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ 。
(4)某小组同学设计了制备无水）的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
步骤Ⅰ．检验装置的气密性；
步骤Ⅱ．通入干燥的，赶尽装置中的空气；
步骤Ⅲ．用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
步骤Ⅳ．体系冷却后，停止通入，并用干燥的
赶尽，将收集器密封。
①装置A中发生反应的化学方程式为__________________ 。
②装置B中冷水浴的作用为____________ 。
在现代工业生产中应用广泛，查阅资料得：无水在空气中易潮解，加热易升华。(1)用丁达尔效应鉴别
胶体和溶液的操作是(2)电子工业中用
溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，从而制造印刷电路板，写出溶液与铜反应的离子方程式：(3)硫化氢（
）是一种有毒的气体，可用溶液吸收，生成单质硫（S）沉淀。溶液与反应的离子方程式为(4)某小组同学设计了制备无水）
的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：步骤Ⅰ．检验装置的气密性；
步骤Ⅱ．通入干燥的
，赶尽装置中的空气；步骤Ⅲ．用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
步骤Ⅳ．体系冷却后，停止通入
，并用干燥的赶尽，将收集器密封。①装置A中发生反应的化学方程式为
②装置B中冷水浴的作用为
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解题方法
10 . 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaCl和NaOH。下列用来解释事实的离子方程式不合理的是
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收来制备： |
B．HClO的酸性弱于 ： |
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用会产生有毒的： |
D．该消毒液加白醋会生成HClO，可增强漂白作用： |
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