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解题方法
1 . 金昌市镍储量很丰富。草酸镍()是一种不溶于水的浅绿色粉末,常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜,含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图:已知:①“浸出”液含有的离子主要有、、、、、;
②pH增大,被氧化的速率加快,同时生成的水解形成的胶体能吸附;
③草酸的,。
回答下列问题:
(1)Ni在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)生产时为提高合金废料浸出率,下列措施可行的是___________ (填字母)。
A.适当延长浸出时间 B.高温浸出 C.分批加入混酸浸取并搅拌
(3)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是___________ 。
(4)“氧化”过程中,控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为___________ ;
②若pH大于3镍的回收率降低的原因是___________ 。
(5)“过滤”后的滤液中加入溶液反应得到草酸镍,过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤,检验晶体是否洗涤干净的方法是___________ ;已知常温下,当溶液时,沉淀完全[认为完全沉淀],则此时溶液中草酸的浓度___________ (保留两位有效数字)。
(6)在空气中加热二水合草酸镍得到NiO,该反应的化学方程式为___________ 。
②pH增大,被氧化的速率加快,同时生成的水解形成的胶体能吸附;
③草酸的,。
回答下列问题:
(1)Ni在元素周期表中的位置是
(2)生产时为提高合金废料浸出率,下列措施可行的是
A.适当延长浸出时间 B.高温浸出 C.分批加入混酸浸取并搅拌
(3)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是
(4)“氧化”过程中,控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为
②若pH大于3镍的回收率降低的原因是
(5)“过滤”后的滤液中加入溶液反应得到草酸镍,过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤,检验晶体是否洗涤干净的方法是
(6)在空气中加热二水合草酸镍得到NiO,该反应的化学方程式为
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解题方法
2 . (三氯化六氨合钴)是一种橙黄色的晶体,溶于热水和稀盐酸中,在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小,可用于制备其他三价钴配合物。实验室制备的装置和步骤如下:①在三颈烧瓶中加入:2.38g 、4.00g 和5mL高纯水,加热溶解后加入1.5g催化剂活性炭,7mL浓氨水,搅拌,得到(二氯化六氨合钴)溶液;
②将得到的溶液冷却至10℃,加入7mL 4%的,恒温55℃,搅拌15min后冷却至2℃,抽滤,收集沉淀;
③将沉淀转移入100mL烧杯中,用20mL、80℃的高纯水进行冲洗,再加入1mL的浓盐酸,搅拌均匀,___________,将活性炭滤出弃去;
④在滤液中加入3.5mL试剂甲,搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀,之后快速抽滤,弃去滤液,用试剂乙洗涤沉淀3次,低温烘干,得到产品2.14g。
回答下列问题:
(1)仪器a盛装的试剂是___________ 。
(2)常温下,,从平衡角度解释,步骤①中先加,后加浓氨水的原因是___________ 。
(3)步骤②中温度控制在55℃左右的原因是___________ 。
(4)步骤③中缺少的操作名称为___________ 。
(5)步骤④中:试剂甲和试剂乙选择合理的是___________ (填标号);
A.甲为浓盐酸,乙为水 B.甲为乙醇,乙为水 C.甲为浓盐酸,乙为乙醇
该反应的产率为___________ (已知:的摩尔质量为267.5g/mol)。
(6)由制备的化学方程式为___________ 。
②将得到的溶液冷却至10℃,加入7mL 4%的,恒温55℃,搅拌15min后冷却至2℃,抽滤,收集沉淀;
③将沉淀转移入100mL烧杯中,用20mL、80℃的高纯水进行冲洗,再加入1mL的浓盐酸,搅拌均匀,___________,将活性炭滤出弃去;
④在滤液中加入3.5mL试剂甲,搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀,之后快速抽滤,弃去滤液,用试剂乙洗涤沉淀3次,低温烘干,得到产品2.14g。
回答下列问题:
(1)仪器a盛装的试剂是
(2)常温下,,从平衡角度解释,步骤①中先加,后加浓氨水的原因是
(3)步骤②中温度控制在55℃左右的原因是
(4)步骤③中缺少的操作名称为
(5)步骤④中:试剂甲和试剂乙选择合理的是
A.甲为浓盐酸,乙为水 B.甲为乙醇,乙为水 C.甲为浓盐酸,乙为乙醇
该反应的产率为
(6)由制备的化学方程式为
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3 . 草酸亚铁晶体()是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体,具有较强还原性,受热易分解,是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题:
Ⅰ.制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)(1)从b中获得产品的操作为___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(2)实验过程:先打开和,待a中反应一段时间后,需要对开关进行的操作为___________ 。
Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究(3)盛放无水硫酸铜的装置a的装置名称为___________ 。
(4)装置C的作用为___________ 。
(5)从绿色化学考虑,该套装置存在的明显缺陷是___________ 。
(6)实验结束后,E中黑色固体变为红色,B、F中澄清石灰水变浑浊,a中无水硫酸铜变为蓝色,A中残留FeO,则A处反应管中发生反应的化学方程式为___________ 。
Ⅲ.运用热重分析法推测产物
称取54.0g草酸亚铁晶体()加热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示:(7)已知B点时,固体只含有一种铁的氧化物,根据上图可知B点固体物质的化学式为___________ 。
Ⅰ.制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)(1)从b中获得产品的操作为
(2)实验过程:先打开和,待a中反应一段时间后,需要对开关进行的操作为
Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究(3)盛放无水硫酸铜的装置a的装置名称为
(4)装置C的作用为
(5)从绿色化学考虑,该套装置存在的明显缺陷是
(6)实验结束后,E中黑色固体变为红色,B、F中澄清石灰水变浑浊,a中无水硫酸铜变为蓝色,A中残留FeO,则A处反应管中发生反应的化学方程式为
Ⅲ.运用热重分析法推测产物
称取54.0g草酸亚铁晶体()加热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示:(7)已知B点时,固体只含有一种铁的氧化物,根据上图可知B点固体物质的化学式为
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4 . 环己酮是无色油状液体,时在水中的溶解度为。实验室由环己醇制备环己酮。
【实验原理】
Ⅱ.在室温下继续搅拌,然后加入饱和亚硫酸氢钠溶液。
Ⅲ.在反应混合物中加入水、氯化铝,去掉仪器X,换成蒸馏装置,加热蒸馏,至馏出液无油珠滴出为止。
Ⅳ.在搅拌情况下向馏出液中加入无水碳酸钠至中性,然后再加入精制食盐使之饱和,将此液体倒入分液漏斗,分出有机层。
Ⅴ.向有机层中加入无水,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,得到产品。
回答下列问题。
(1)仪器X的名称为_______ 。
(2)步骤Ⅰ中,加入冰醋酸除作为溶剂外,还有的作用是_______ 。用淀粉碘化钾试纸可检验反应后的液体,如果试纸变_______ 色,说明次氯酸钠过量。
(3)步骤Ⅰ中,次氯酸钠溶液要在冰水浴冷却下逐滴加入,勿使氧化反应进行得过于猛烈而升温过高,否则产物环己酮将进一步被氧化而发生碳链断裂。在次氯酸钠的不同滴加速度下,在冰水浴存在的情况下,溶液温度随滴加时间变化曲线如图,为了控制好反应温度,应选择的滴速为_______ 滴/。(4)在步骤Ⅱ中,加入适量亚硫酸氢钠溶液的目的是(用离子方程式表示)_______ 。
(5)在步骤Ⅳ中,加入精制食盐的目的是_______ 。
(6)在步骤Ⅴ中,加入无水的作用为_______ 。
(7)产品的产率为_______ (精确至0.1%)。
【实验原理】
+NaClO+NaCl+H2O
【装置示意图】
【实验步骤】Ⅰ.烧瓶中依次加入环已醇和冰醋酸,开动磁力搅拌器。在冰水浴冷却下,逐滴加入次氯酸钠溶液至稍过量。Ⅱ.在室温下继续搅拌,然后加入饱和亚硫酸氢钠溶液。
Ⅲ.在反应混合物中加入水、氯化铝,去掉仪器X,换成蒸馏装置,加热蒸馏,至馏出液无油珠滴出为止。
Ⅳ.在搅拌情况下向馏出液中加入无水碳酸钠至中性,然后再加入精制食盐使之饱和,将此液体倒入分液漏斗,分出有机层。
Ⅴ.向有机层中加入无水,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,得到产品。
回答下列问题。
(1)仪器X的名称为
(2)步骤Ⅰ中,加入冰醋酸除作为溶剂外,还有的作用是
(3)步骤Ⅰ中,次氯酸钠溶液要在冰水浴冷却下逐滴加入,勿使氧化反应进行得过于猛烈而升温过高,否则产物环己酮将进一步被氧化而发生碳链断裂。在次氯酸钠的不同滴加速度下,在冰水浴存在的情况下,溶液温度随滴加时间变化曲线如图,为了控制好反应温度,应选择的滴速为
(5)在步骤Ⅳ中,加入精制食盐的目的是
(6)在步骤Ⅴ中,加入无水的作用为
(7)产品的产率为
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5 . 一种废镍催化剂回收镍、钴元素的工艺流程图如下,流程图中水浸液中含有。已知:。
回答下列问题。
(1)球磨粉碎的作用是_______ 。
(2)“氧化”中,混合气在金属离子的催化作用下,生成具有强氧化性的过一硫酸,其反应的化学方程式为_______ 。
(3)“氧化”中,被过一硫酸氧化为沉淀,过一硫酸被还原为硫酸根离子,写出该反应的离子方程式:_______ (已知的电离第一步完全,第二步微弱);用溶液调节,还有_______ (写离子符号)也会形成沉淀而除去。
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变,的氧化率与的体积分数的关系如图所示。的体积分数为9.0%时,的氧化率最大;当的体积分数大于9.0%时,继续增大的体积分数,的氧化率减小的原因可能是_______ 。(5)“沉钴镍”过程中为了将沉淀完全,需控制溶液的不低于_______ (说明:当溶液中的浓度均小于时,认为已沉淀完全)。
(6)铬、钴、镍都属于副族金属元素,其中铬与氮气在一定条件下可以合成氨化铬,且氮化铬的晶体结构及类型与氯化钠的相似,其晶胞结构如图所示。A点的分数坐标为,则B点的分数坐标为_______ 。已知氮化铬的晶胞参数为为阿伏加德罗常数,则该晶胞的密度为_______ 。
回答下列问题。
(1)球磨粉碎的作用是
(2)“氧化”中,混合气在金属离子的催化作用下,生成具有强氧化性的过一硫酸,其反应的化学方程式为
(3)“氧化”中,被过一硫酸氧化为沉淀,过一硫酸被还原为硫酸根离子,写出该反应的离子方程式:
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变,的氧化率与的体积分数的关系如图所示。的体积分数为9.0%时,的氧化率最大;当的体积分数大于9.0%时,继续增大的体积分数,的氧化率减小的原因可能是
(6)铬、钴、镍都属于副族金属元素,其中铬与氮气在一定条件下可以合成氨化铬,且氮化铬的晶体结构及类型与氯化钠的相似,其晶胞结构如图所示。A点的分数坐标为,则B点的分数坐标为
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6 . 肼是一种火箭燃料。某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备肼(N2H4),并进行相关性质探究实验。相关物质的性质如下:
I.实验室制备N2H4(1)写出肼的电子式:_____________ 。
(2)仪器a的作用是____________ 。
(3)实验室用下列装置制备并收集干净的Cl2,装置的连接顺序是E→__________ →F(用字母表示)。(4)实验中制备N2H4发生反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ.测定产品中水合腓(N2H4·H2O)的含量
(5)称取产品6.0g,加入通量NaHCO3固体(调节溶液的pH在6.5左右),加水配成250mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知:)。
①滴定到达终点的现象是___________ 。
②重复上述滴定实验2~3次,测得消耗碘标准溶液体积的平均值为20.00mL,产品中水合肼的质量分数为__________ 。
Ⅲ.探究肼的化学性质
(6)取三颈烧瓶中溶液,加入适量稀硫酸,振荡,置于冰水浴中冷却,容器底部有无色晶体析出。过滤后用__________ 洗涤,检验洗涤是否完成的操作为____________ 。
物质 | 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 性质 |
N2H4 | 无色液体 | 1.4 | 113 | 与水混溶,有强还原性 |
N2H6SO4 | 无色晶体 | 254 | - | 不溶于75%的乙醇溶液 |
(2)仪器a的作用是
(3)实验室用下列装置制备并收集干净的Cl2,装置的连接顺序是E→
Ⅱ.测定产品中水合腓(N2H4·H2O)的含量
(5)称取产品6.0g,加入通量NaHCO3固体(调节溶液的pH在6.5左右),加水配成250mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知:)。
①滴定到达终点的现象是
②重复上述滴定实验2~3次,测得消耗碘标准溶液体积的平均值为20.00mL,产品中水合肼的质量分数为
Ⅲ.探究肼的化学性质
(6)取三颈烧瓶中溶液,加入适量稀硫酸,振荡,置于冰水浴中冷却,容器底部有无色晶体析出。过滤后用
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2024-04-29更新
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128次组卷
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2卷引用:甘肃省靖远县2024届高三下学期第三次联考化学试题
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解题方法
7 . 碲()是第ⅥA族元素,可用作合金材料的添加剂、催化剂等。一种利用含碲废料(主要成分是、)制取粗碲、固体的工艺流程如图所示。已知:属于两性氧化物,难溶于水,易溶于强酸和强碱,分别生成和。
回答下列问题:
(1)“焙烧”过程在焙烧炉内完成,焙烧炉内壁材料可以为___________(填标号)。
(2)“焙烧”常采用逆流操作,即空气从焙烧炉下部通入,废料粉从上部加入,这样操作的目的是___________ ;“焙烧”时,转化为和,该反应的化学方程式为___________ 。
(3)“调”时控制为,此时生成的离子方程式为___________ ;加入硫酸的量不宜过多,其原因是___________ 。
(4)“还原”时,获得理论上需要标准状况下的体积为___________ ;流程中可以循环利用的物质是___________ (填化学式)。
(5)获得固体“一系列操作”包含___________ 、过滤、洗涤、干燥。
回答下列问题:
(1)“焙烧”过程在焙烧炉内完成,焙烧炉内壁材料可以为___________(填标号)。
A. | B. | C. | D. |
(2)“焙烧”常采用逆流操作,即空气从焙烧炉下部通入,废料粉从上部加入,这样操作的目的是
(3)“调”时控制为,此时生成的离子方程式为
(4)“还原”时,获得理论上需要标准状况下的体积为
(5)获得固体“一系列操作”包含
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解题方法
8 . 硫酸铜可用于游泳池消毒,工业上一种利用含铜矿石(主要含、、FeS以及少量等)制备硫酸铜晶体的工艺流程如图所示:回答下列问题:
(1)为了提高“焙烧”的反应速率,可采取的措施为__________ (任写一种即可)。
(2)“焙烧”时金属元素均转化为其高价氧化物(CuO、),发生反应的化学方程式为__________ 。
(3)“酸溶”后,溶液中的金属阳离子有__________ ;“滤渣a”用途为__________ (任写一点即可)。
(4)“转化”时发生反应的离子方程式为__________ ,不能将双氧水替换为硝酸的原因是__________ ,“一系列操作”包括蒸发浓缩、__________ 、过滤、干燥。
(5)硫酸铜晶体()结晶水的测定:准确称量硫酸铜晶体的质量,低温加热至晶体全部变为白色,冷却至室温后称量,反复几次,最终质量恒为,则结晶水__________ (用字母表示)。
(6)某Cu、O化合物的晶胞结构如图所示,该晶体的密度为,晶胞参数为。
①O的配位数为__________ 。
②阿伏加德罗常数=__________ (用含、a的字母表示)。
(1)为了提高“焙烧”的反应速率,可采取的措施为
(2)“焙烧”时金属元素均转化为其高价氧化物(CuO、),发生反应的化学方程式为
(3)“酸溶”后,溶液中的金属阳离子有
(4)“转化”时发生反应的离子方程式为
(5)硫酸铜晶体()结晶水的测定:准确称量硫酸铜晶体的质量,低温加热至晶体全部变为白色,冷却至室温后称量,反复几次,最终质量恒为,则结晶水
(6)某Cu、O化合物的晶胞结构如图所示,该晶体的密度为,晶胞参数为。
①O的配位数为
②阿伏加德罗常数=
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2024-04-28更新
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158次组卷
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2卷引用:甘肃省2024届高三普通高中三模化学试卷
解题方法
9 . 无水可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是和等)和焦炭制备,流程如下:已知:、分别在178℃,316℃时升华。
(1)氯化炉中、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________ ;炉气中残余的少量可用NaOH溶液吸收,其离子方程式为___________ 。
(2)700℃时,升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围:(填字母)___________ 。
A.低于178℃ B.介于178℃和316℃之间 C.高于316℃
(3)升华器中发生反应的基本反应类型是___________ 。
(4)为测定制得的无水产品(含杂质)的纯度,称取16.25g无水样品,溶于过量的NaOH溶液中,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,得其质量为0.16g。
①上述除杂过程中涉及的离子方程式为、___________ 。
②无水产品的纯度为___________ 。
(1)氯化炉中、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为
(2)700℃时,升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围:(填字母)
A.低于178℃ B.介于178℃和316℃之间 C.高于316℃
(3)升华器中发生反应的基本反应类型是
(4)为测定制得的无水产品(含杂质)的纯度,称取16.25g无水样品,溶于过量的NaOH溶液中,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,得其质量为0.16g。
①上述除杂过程中涉及的离子方程式为、
②无水产品的纯度为
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10 . 为探究能否氧化,某兴趣小组用0.1的溶液(pH≈7)和0.1的溶液(pH≈1)进行如下操作并记录现象。
已知:
①(紫色)
②遇无明显现象
③能显著减慢的紫色褪去
④在水溶液中能自发的发生反应
(1)分析实验Ⅰ:若向紫色溶液中加入酸,会使体系Ⅰ中___________ (填离子符号)浓度增大,导致平衡___________ (填“正向”或“逆向”)移动;出现淡黄色浑浊是因为与发生了反应,该反应的离子方程式为___________ 。
(2)分析实验Ⅱ:溶液紫色褪去,是因为被___________ (填“氧化”或“还原”)生成,该反应的离子方程式为___________ 。
(3)实验Ⅰ中出现淡黄色浑浊,而实验Ⅱ中未出现淡黄色浑浊的原因是___________ 。
已知:
①(紫色)
②遇无明显现象
③能显著减慢的紫色褪去
④在水溶液中能自发的发生反应
实验编号 | Ⅰ | Ⅱ |
实验操作 | ||
实验现象 | 溶液呈紫色,静置后紫色迅速褪去,久置后出现淡黄色浑浊 | 溶液呈紫色,静置后紫色较快褪去,久置后未出现淡黄色浑浊 |
(1)分析实验Ⅰ:若向紫色溶液中加入酸,会使体系Ⅰ中
(2)分析实验Ⅱ:溶液紫色褪去,是因为被
(3)实验Ⅰ中出现淡黄色浑浊,而实验Ⅱ中未出现淡黄色浑浊的原因是
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