2 . 某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下：

已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N₂，化学反应方程式为：。请回答下列问题：
(1)C装置应选用______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
(2)装置B的作用是：①使气体混合均匀；②______；③______。
(3)氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为____________________。
(4)干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。

A．五氧化二磷

B．无水CuSO4

C．碱石灰

D．无水CaCl2

(5)G装置的作用是①______；②______。
若没有G装置，测得结果Ar(Cu)______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(6)乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置C）称重，记为m₁ g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m₂ g。按下图连接好装置进行实验，通入NH₃，充分反应直至C恒重，记为m₃ g。

①A中的固体可为______（填化学式）
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=______（用含有m₁、m₂、m₃的式子表示）。

3 . 三氧化二砷(俗称砒霜，分子式As₂O₃)微溶于水。主要用于提炼单质砷及冶炼砷合金和制造半导体。从硫化砷渣(含As₂S₃、CuS、Bi₂S₃)中回收As₂O₃的流程如下：

回答下列问题：
(1)“碱浸”时，As₂S₃反应生成Na₃AsO₃和Na₃AsS₃的离子方程式为___________，该工序需要将硫化砷渣粉碎，其目的是___________；碱浸渣的主要成分为___________(写化学式)。
(2)“氧化脱硫”时，Na₃AsS₃反应的化学方程式为___________。
(3)下列有关硫黄的性质和用途的说法错误的是___________(填字母)。
a．不溶于水，易溶于乙醇       　　　b．可用于制造农药、火柴、火药
c．易溶于二硫化碳       　　　　　d．硫黄在足量氧气中燃烧生成三氧化硫
(4)“还原”时，反应的离子方程式为___________；该过程中，反应温度对产物中As₂O₃含量和砷的回收率的影响如图所示。随着温度升高，As₂O₃含量和砷的回收率逐渐降低的原因可能是___________(写一点即可)。

(5)设计流程a、b的目的是___________。

4 . 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。
I.某化学小组设计如图装置制备少量纯净干燥的氯气，试回答下列问题：

(1)盛有浓盐酸的仪器名称_______，装置的正确连接顺序为E→_______→F。
(2)气体发生装置中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置中饱和食盐水的作用是_______。
(4)请用离子方程式表示装置中的氢氧化钠溶液的作用_______。
II.一种以氯气和生石灰(CaO)为原料制备KClO₃的流程如图：

注：氯化过程中Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂。
(5)氯化过程中需缓慢通入Cl₂的目的是_______。
(6)根据如图的溶解度曲线(如图)，回答下列问题。

向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃固体而析出的原因是_______。若溶液中KClO₃的含量为100g•L^-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是_______。

5 . 硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO₂Cl₂)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：
①SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(1)               △H=-97.3kJ/mol。
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置B的作用为_______，若缺少装置C，装置D中SO₂与Cl₂还可能发生反应的化学方程式为_______。
(3)仪器F的名称为_______，E中冷凝水的入口是_______(填“а”或“b”)，F的作用除了防止空气中水蒸气进入D装置内之外，还可以_______。
(4)当装置A中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_______(填序号)。
①加热三颈烧瓶
②控制气流速率，不宜过快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温
④先通冷凝水，再通气
(5)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO₃H=SO₂Cl₂+H₂SO₄，分离产物的方法是_______。

A．重结晶

B．过滤

C．蒸馏

D．萃取

6 . 高铁酸钾((K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如图：

已知：①Cl₂与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO、H₂O；温度较高时产物为NaCl、NaClO₃、H₂O。
②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。
回答下列问题：
(1)写出此工艺流程中Cl₂通入KOH溶液的化学方程式：_______。
(2)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是①_______，②提供碱性环境。
(3)写出Fe(NO₃)₃溶液与碱性KClO浓溶液反应的离子方程式：_______。
(4)从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后，副产品是_______(写化学式)。
(5)K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因是：①_______，②_______。
(6)该工艺每得到1.98kgK₂FeO₄，理论上消耗Cl₂的物质的量为_______mol。

7 . 氮化锂是一种优良的贮氢材料，遇水剧烈反应，在加热的条件下锂和与氮气反应生成氮化锂。某化学实验小组设计了如图实验装置制备氮化锂(部分夹持装置省略)并测定其纯度。回答下列问题：
   
已知：
i．实验室可用饱和溶液与溶液加热后反应制取，该反应为放热反应；
ii．
(1)氮化锂的制备：
①连接好装置开始实验前必须进行的操作是___________。
②盛装溶液的仪器名称为___________；装置A中反生的离子方程式为___________。
③实验开始先点燃A处酒精灯，这样做的目的是___________。
④经查阅资料得知，装置A处不需要持续加热，分析可能原因___________；装置E的作用是___________。
(2)氮化锂纯度的测定：
①取产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水，装置如下图所示。G中的液体可选择___________(填标号)。
   
A．煤油             B．蒸馏水             C．四氯化碳             D．饱和食盐水
②当反应完全后，测得体积为(已折合成标准状况)。该产品的纯度为_______%。(结果精确到小数点后两位)

9 . 实验室用如图装置(夹持装置略)制备高效水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。

已知K₂FeO₄具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；
②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)₃或Fe³⁺催化下发生分解；
③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成O₂和Fe(OH)₃(或Fe³⁺)。
(1)装置A中制取氯气的方程式_______，其中需使用恒压漏斗的原因是_______。
(2)为防止装置C中K₂FeO₄分解，可以采取的措施是_______和_______。
(3)①装置C中生成K₂FeO₄反应的离子方程式为_______。
②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。
③在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______。
A.H₂O             B.稀KOH溶液、异丙醇
C.NH₄Cl溶液、异丙醇            D.Fe(NO₃)₃溶液、异丙醇
(4)用一定量的K₂FeO₄处理饮用水，测得产生O₂的体积随时间的变化曲线如图所示。t₁ s～t₂ s内，O₂的体积迅速增大的主要原因是_______。

(5)验证酸性条件下氧化性FeO>Cl₂的实验方案为：取少量K₂FeO₄固体于试管中，_______。(可选择的试剂和用品有：浓盐酸、NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)
(6)根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂>FeO，而第(5)小题实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_______。

10 . 实验题
(1)全球一半左右的甸是以智力硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取相关反应如下，请配平该反应: _
___NaIO₃ + _____NaHSO₃ =_____ NaHSO₄ + ____Na₂SO₄ +_____I₂+ _____H₂O
(2)实验探究-加碘盐中碘元素的检验
①加碘盐中碘元素的存在形式：__。
②检验原理:在酸性条件下，IO与I^- 反应的离子方程式___，生成的单质碘用淀粉溶液检验，现象是______。
③用试纸和生活中的常见物质检验加碘盐中碘元素存在方案：
a.将食盐水溶解，加入适量___________，       
b.蘸取少量溶液，滴在___________试纸上。
c.实验现象及结论：试纸___________，证明有碘元素存在。