4 . 工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是其余为等元素。
②部分阳离子沉淀时溶液的：

离子
开始沉淀的	4.1	2.2	10.6	8.1	9.1
沉淀完全的	4.7	3.2	13.1	10.1	11.1

③“焙烧”过程中主要反应为。
(1)结合图1、2、3，分析“焙烧”过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为___________、___________、___________。

(2)对浸出液“净化除杂”时，需先加入，作用是___________，再调节溶液的范围为___________，将和变为沉淀而除去，然后加入将变为氟化物沉淀除去。
(3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为___________。
(4)上述流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。
(5)现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中完全转化为(其中转化为)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应以除去；加入稀硫酸酸化，用硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为；用酸性溶液恰好除去过量的。
①酸性溶液与反应的离子方程式为___________。
②试样中锰的质量分数为___________。

5 . 三氯化锑用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿(主要成分为，还含有和等)为原料制备的工艺流程如图：

已知：①具有强氧化性，“浸出液”主要含盐酸和，还含和等杂质；
②常温下，、；
③溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)除将辉锑矿粉碎外，还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有_____(填两条)。
(2)“滤渣1”的主要成分有_____(填化学式)；若在实验室模拟分离“滤渣1”和“浸出液”，需要使用到的硅酸盐仪器有_____。
(3)“浸出液”中加入适量的目的是_____(填化学方程式)。
(4)当共沉淀时，溶液中_____(保留两位有效数字)。
(5)“除砷”时，氧化产物为，则(可溶于水)与反应的离子方程式为_____。
(6)已知：“电解”溶液时有生成。则上述流程中可循环利用的物质有_____。

8 . 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
(1)煤的气化是将煤转化为气体燃料，其中重要的一步反应是高温下焦炭与水蒸气反应制备水煤气(CO、H₂)，该反应的化学方程式为___________。
(2)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。合成氨反应过程中的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
   
(3)实验室模拟工业合成氨，向2L恒容密闭容器内充入1molN₂反应过程和3molH₂，在一定条件下发生反应。若经过5min后，测得容器内NH₃的物质的量为1mol，则这段时间内，v(N₂)=___________，此时容器内H₂的物质的量浓度为___________。
(4)天然气的主要成分是CH_4.在酸性介质中，利用反应可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示(其中质子交换膜只允许H⁺通过)：
   
通入b气体的电极名称为___________，通入a气体的电极上反应式为___________。

9 . 为探究甲醛与新制Cu(OH)₂反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题：
I．反应装置如下：

   

反应一段时间后，生成大量气体，悬浊液蓝色褪去，且有红色沉淀生成。
(1)仪器a的名称是___________，该反应需控制温度为65℃，宜采用的加热方式为___________(填标号)。
A．酒精灯加热             B．砂浴               C．油浴             D．水浴
II．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：

气体产物	H2、CO、CO2
溶液中产物	HCOO-、
固体产物	Cu、Cu2O

(2)为确定气体成分，下列实验装置的连接顺序是___________ ( 按气流方向填大写字母，个别装置可重复使用)。(已知：CO与银氨溶液能发生氧化还原反应)

   

实验发现，装置C、D中均未观察到明显现象， E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是___________。
(3)为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验：

   

已知：Cu₂O能与氨水反应生成Cu(NH₃) (无色)，Cu(NH₃)易被氧化生成Cu(NH₃)。
①由实验现象可知，液体产物中存在离子是___________ (填离子符号)。
②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为___________。
③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是___________(填离子符号)。
④通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是___________。