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解题方法
1 . 亚硝酸钙
可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应
利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。
溶液能将NO氧化为
。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性，加入相应的试剂。先通
，其目的是________ 。通后进行的操作为（i）打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ii）……；（iii）打开
，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（iv）关闭，打开
，通入。操作（ii）是________ 。
(2)仪器a的名称为________ ，装置D中盛装的试剂是________ （填名称），装置E的作用是________ 。
(3)制备的产品
样品中含有杂质
，通过下列方法可测定产品的纯度：称量mg样品溶于水，加
固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶，配制溶液，取25mL溶液进行以下操作：
；“还原”时加入
的
标准液，“滴定剩余
”时消耗
的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为________ ，样品中的纯度为________ （用含m、V的式子表示）。
可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。
溶液能将NO氧化为。回答下列问题：
(1)检查装置气密性，加入相应的试剂。先通
，其目的是后进行的操作为（i）打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ii）……；（iii）打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（iv）关闭，打开，通入。操作（ii）是(2)仪器a的名称为
(3)制备的产品
样品中含有杂质，通过下列方法可测定产品的纯度：称量mg样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶，配制溶液，取25mL溶液进行以下操作：
；“还原”时加入的标准液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为的纯度为
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237次组卷
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6卷引用：2024届青海省西宁市大通县高三下学期三模理科综合试题-高中化学
名校
解题方法
2 . 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为
，含少量
、
、CaO、MgO、
等)制备草酸钴晶体(
)的工艺流程如图所示，试回答下列问题：
①具有强氧化性。
②
，
。
(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是___________ (任写一条)。
(2)
在水溶液中的电离方程式为___________ ；浸出渣的主要成分为___________ (填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的
时，发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)①“除钙镁”后，滤液中
时，
___________ 
。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致
、
沉淀不完全，其原因是___________ 。
(5)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：
]
，此过程中发生反应的化学方程式为___________ 。
，含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题：
①
具有强氧化性。②
，。(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是
(2)
在水溶液中的电离方程式为(3)向“浸出液”中加入适量的
时，发生反应的离子方程式为(4)①“除钙镁”后，滤液中
时，。②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致
、沉淀不完全，其原因是(5)将
在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：]
，此过程中发生反应的化学方程式为
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137次组卷
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5卷引用：2024届青海省西宁市大通县高三下学期高考四模理科综合试卷-高中化学
解题方法
3 . 工业上利用软锰矿（主要成分为
，含少量
、FeO和等杂质）和含
的烟气为主要原料，制备无水碳酸锰的工艺流程如图所示。
难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解，在空气中高温加热所得固体产物为
。
②不同金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
③
，
。
回答下列问题：
(1)下列说法正确的是________（填序号）。
(2)调节溶液的pH前，加入软锰矿发生“氧化”作用的离子方程式是________ 。
(3)调节pH：加入适量的熟石灰，调节pH=5。充分反应后生成的沉淀有________ 。如果没有前期的“氧化”环节，pH就需要调节到更大的数值，这样会导致________ 。
(4)“沉锰”过程中加入氨水的目的是________ （从化学平衡移动的角度解释）。“沉锰”过程宜在较低温度下进行，可能的原因是________ （写1条即可）。“沉锰”时通过控制合理的pH，就可以控制
的浓度，达到不产生
的目的，原因是________ 。
，含少量、FeO和等杂质）和含的烟气为主要原料，制备无水碳酸锰的工艺流程如图所示。
难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解，在空气中高温加热所得固体产物为。②不同金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
| 离子 |  |  |  |
| 开始沉淀时pH | 2.7 | 7.5 | 7.8 |
| 完全沉淀时pH | 3.7 | 9.7 | 9.8 |
，。回答下列问题：
(1)下列说法正确的是________（填序号）。
| A．最好使用粉状软锰矿进行“溶浸” | B．废渣1的主要成分和“芯片”相同 |
| C．溶浸时不会发生氧化还原反应 | D．废液经处理可用于灌溉农作物 |
(2)调节溶液的pH前，加入软锰矿发生“氧化”作用的离子方程式是
(3)调节pH：加入适量的熟石灰，调节pH=5。充分反应后生成的沉淀有
(4)“沉锰”过程中加入氨水的目的是
的浓度，达到不产生的目的，原因是
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解题方法
4 . 高砷烟尘（主要成分有
、PbO、
、ZnO、等）属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收和金属铟的工业流程如下：
或
形式存在，氧化性环境中主要存在；
②在90℃~95℃易分解为，难溶于水；
③
。
回答下列问题：
(1)“高压酸浸”时，As的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过
时，As的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为________ ，滤渣的主要成分为________ （填化学式）。，发生反应的离子方程式为________ 。已知
在水溶液中电离的总反应式为
，
。当“硫化”操作后溶液中
，则此时溶液的
________ 。
(3)“还原”后溶液酸性增强，主要原因是________ （用离子方程式表示）。
(4)“结晶”操作为________ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)“萃余液”中含有的金属阳离子为________ （填离子符号），将
溶液电解得到金属钢，阴极的电极反应式为________ 。
、PbO、、ZnO、等）属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收和金属铟的工业流程如下：
或形式存在，氧化性环境中主要存在；②
在90℃~95℃易分解为，难溶于水；③
。回答下列问题：
(1)“高压酸浸”时，As的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过
时，As的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为
，发生反应的离子方程式为在水溶液中电离的总反应式为 ，。当“硫化”操作后溶液中，则此时溶液的(3)“还原”后溶液酸性增强，主要原因是
(4)“结晶”操作为
(5)“萃余液”中含有的金属阳离子为
溶液电解得到金属钢，阴极的电极反应式为
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解题方法
5 . 钛酸钡(
)可以作为防火涂料的添加剂，可提高涂层的防火性能和抗化学腐蚀性。以钛渣(主要成分是
，含少量
、、等)为原料制备钛酸钡的流程如下：
如下表所示。
注：
。
回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分是_____ (填化学式)。
(2)“酸浸”中，其他条件相同，1h内钛浸出率与硫酸的质量分数、温度关系如图1所示。_____ 。图2中温度高于65℃，钛浸出率降低的原因可能是_____ 。
(3)“还原”时，主要反应的离子方程式为_____ ，检验“还原”后溶液中是否含
的试剂是_____ (填化学式)。
(4)“沉钛”中，先加入过量
溶液，后加入适量
溶液，如果加试剂顺序颠倒，会产生_____ (填化学式)杂质，影响产率。“调”范围为_____ 。
(5)“氧化焙烧”发生反应的化学方程式为_____ 。工业上，还可以直接将
在1500℃、无氧环境下反应24h制备，该方法的缺点是_____ 。
)可以作为防火涂料的添加剂，可提高涂层的防火性能和抗化学腐蚀性。以钛渣(主要成分是，含少量、、等)为原料制备钛酸钡的流程如下：
如下表所示。| 金属离子 | | |  |
| 开始沉淀/ | 1.5 | 6.3 | 0.5 |
| 完全沉淀/ | 2.8 | 8.3 | 2.5 |
。回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分是
(2)“酸浸”中，其他条件相同，1h内钛浸出率与硫酸的质量分数、温度关系如图1所示。
(3)“还原”时，主要反应的离子方程式为
的试剂是(4)“沉钛”中，先加入过量
溶液，后加入适量溶液，如果加试剂顺序颠倒，会产生”范围为(5)“氧化焙烧”发生反应的化学方程式为
在1500℃、无氧环境下反应24h制备，该方法的缺点是
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2024-05-12更新
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119次组卷
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2卷引用：2024届青海省西宁市大通县高三下学期第二次模拟考试理科综合试题-高中化学
解题方法
6 . 某兴趣小组探究电镀银实验。回答下列问题：
I．实验准备。
(1)用
固体配制
溶液，不需要使用的仪器是___________ (填字母)。___________ 。
Ⅱ．探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与
浓度有关。
【查阅资料】
络合反应：
，
。
【设计实验】
【问题讨论】
(3)实验a中，溶液变红色的可能原因是
和___________ (用离子方程式表示，已知氧化性：
)。
(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡，其原因是___________ (写电极反应式)。
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密，其原理是___________ 。
③一段时间后，实验b中
平衡不移动，其原因是___________ 。
【实验结论】
其他条件不变，浓度很小时，银镀层光亮、致密。
Ⅲ．探究温度、含量对镀层的影响。
表1：其他条件不变，与
溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。
表2：其他条件不变，温度对镀层外观的影响。
(5)表1中
含量为
时，镀层模糊、无光泽的原因是___________ ；
表2中温度为
时镀层光亮不均匀的主要原因是___________ 。
Ⅳ．探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由
溶液和
溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
(6)使用新配方可以达到同样的目的，其原理是___________ 。已知：
。
I．实验准备。
(1)用
固体配制溶液，不需要使用的仪器是A．
B．
C．
D．
E．
Ⅱ．探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与
浓度有关。【查阅资料】
络合反应：
，。【设计实验】
| 实验 | 装置 | 现象 |
| a |
的溶液(含少量 ) | 阴极表面有疏松的黑色物质生成并伴随有无色气泡，一段时间后，取阴极区电解质溶液于试管，滴加 溶液，溶液变为红色。 |
| b |
的 与过量混合(含少量) | 阴极表面有光亮、致密的银白色物质生成，仍然有少量无色气泡。一段时间后，取少量阴极区溶液于试管，滴加溶液，溶液不变红。 |
(3)实验a中，溶液变红色的可能原因是
和)。(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡，其原因是
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密，其原理是
③一段时间后，实验b中
平衡不移动，其原因是【实验结论】
其他条件不变，
浓度很小时，银镀层光亮、致密。Ⅲ．探究温度、含量对镀层的影响。
表1：其他条件不变，与
溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。含量( ) | 镀层外观表象 |
| 10 | 镀层模糊，无光泽 |
| 25 | 镀层呈雾状，光泽不足 |
| 50 | 镀层光亮、致密 |
温度/ | 镀层外观表象 |
| 25 | 光亮 |
| 35 | 光亮 |
| 40 | 光亮 |
| 55 | 光亮不均匀 |
(5)表1中
含量为时，镀层模糊、无光泽的原因是表2中温度为
时镀层光亮不均匀的主要原因是Ⅳ．探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由
溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。(6)使用新配方可以达到同样的目的，其原理是
。
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2024-04-16更新
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282次组卷
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5卷引用：2024届青海省西宁市大通县高三下学期第二次模拟考试理科综合试题-高中化学
2024届青海省西宁市大通县高三下学期第二次模拟考试理科综合试题-高中化学2024届陕西省商洛市高三下学期第三次尖子生学情诊断考试理综试题-高中化学2024届青海省玉树州高三下学期第四次联考理综试题-高中化学2024届河南省TOP二十名校联考高三下学期5月猜题（一）理科综合试卷-高中化学（已下线）压轴题12?化学实验综合题（5大题型+方法总结+压轴题速练）-2024年高考化学压轴题专项训练（新高考通用）
解题方法
7 . 在室温下，Ti不与O2、H2O、强碱、强酸反应，在高温下可与O2反应。Hunter法是最早研究用来制取金属钛的方法，其流程如下图所示。回答下列问题：
(1)“氯化”是在1000～1050℃下进行，碳被氧化为CO，该反应的化学方程式为___________ 。
(2)“精制”时，粗
中含有大量杂质，可用精馏的方法提纯，对于沸点相近的
杂质可用铜(或
)将其转化为
沉淀，反应机理为
，
。从总反应看，是该反应的___________ ；可与直接反应生成，写出与发生反应的化学方程式：___________ 。
(3)“钠还原”是用液态钠还原气态得到Ti，Ar的作用是___________ ；若发生
、
等副反应，其原因可能是___________ 。
(4)“分离”时，固体混合物需经取出、破碎、酸浸、过滤、洗涤及干燥等步骤，试剂X为___________ (填名称)，滤液循环使用的方法是___________ 。
(1)“氯化”是在1000～1050℃下进行，碳被氧化为CO，该反应的化学方程式为
(2)“精制”时，粗
中含有大量杂质，可用精馏的方法提纯，对于沸点相近的杂质可用铜(或)将其转化为沉淀，反应机理为，。从总反应看，是该反应的可与直接反应生成，写出与发生反应的化学方程式：(3)“钠还原”是用液态钠还原气态
得到Ti，Ar的作用是、等副反应，其原因可能是(4)“分离”时，固体混合物需经取出、破碎、酸浸、过滤、洗涤及干燥等步骤，试剂X为
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8 . 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
(1)煤的气化是将煤转化为气体燃料，其中重要的一步反应是高温下焦炭与水蒸气反应制备水煤气(CO、H2)，该反应的化学方程式为___________ 。
(2)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。合成氨反应过程中的能量变化如图所示，则该反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)实验室模拟工业合成氨，向2L恒容密闭容器内充入1molN2反应过程和3molH2，在一定条件下发生反应。若经过5min后，测得容器内NH3的物质的量为1mol，则这段时间内，v(N2)=___________ ，此时容器内H2的物质的量浓度为___________ 。
(4)天然气的主要成分是CH4.在酸性介质中，利用反应
可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示(其中质子交换膜只允许H+通过)：
通入b气体的电极名称为___________ ，通入a气体的电极上反应式为___________ 。
(1)煤的气化是将煤转化为气体燃料，其中重要的一步反应是高温下焦炭与水蒸气反应制备水煤气(CO、H2)，该反应的化学方程式为
(2)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。合成氨反应过程中的能量变化如图所示，则该反应为
(3)实验室模拟工业合成氨，向2L恒容密闭容器内充入1molN2反应过程和3molH2，在一定条件下发生反应。若经过5min后，测得容器内NH3的物质的量为1mol，则这段时间内，v(N2)=
(4)天然气的主要成分是CH4.在酸性介质中，利用反应
可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示(其中质子交换膜只允许H+通过)： 通入b气体的电极名称为
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2023-07-16更新
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87次组卷
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2卷引用：青海省西宁市大通回族土族自治县2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
9 . 为探究甲醛与新制Cu(OH)2反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题：
I．反应装置如下：
(1)仪器a的名称是___________ ，该反应需控制温度为65℃，宜采用的加热方式为___________ (填标号)。
A．酒精灯加热 B．砂浴 C．油浴 D．水浴
II．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：
(2)为确定气体成分，下列实验装置的连接顺序是___________ ( 按气流方向填大写字母，个别装置可重复使用)。(已知：CO与银氨溶液能发生氧化还原反应)___________ 。
(3)为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验：
(无色)，Cu(NH3)易被氧化生成Cu(NH3)
。
①由实验现象可知，液体产物中存在离子是___________ (填离子符号)。
②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为___________ 。
③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是___________ (填离子符号)。
④通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是___________ 。
I．反应装置如下：
(1)仪器a的名称是
A．酒精灯加热 B．砂浴 C．油浴 D．水浴
II．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：
| 气体产物 | H2、CO、CO2 |
| 溶液中产物 | HCOO-、 |
| 固体产物 | Cu、Cu2O |
(3)为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验：
(无色)，Cu(NH3)易被氧化生成Cu(NH3)。①由实验现象可知，液体产物中存在离子是
②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为
③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是
④通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是
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2023-06-19更新
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100次组卷
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4卷引用：青海省西宁市大通回族土族自治县2023-2024学年高三上学期期中考试理综试题
10 . 含硼化合物硼酸(
)、硼氢化钠(
)、硼酸甲酯
在工业上有重要用途。回答下列问题：
(1)在水溶液中会发生如下反应：
(反应实质为水电离出的
被还原)。实验测得溶液的碱性越强，该反应的反应速率越小，试解释其中的原因_______ 。
(2)利用硼砂(
)制备硼酸()的流程如下图所示：
①“调”时需要控制溶液
，写出用试纸检测溶液的操作方法：_______ 。
②“调”后溶液中有硼酸生成，写出反应的离子方程式：_______ 。
③在水中电离方程式为：
，
，据此可判断属于_______ 元弱酸，常温下
的硼酸溶液中的浓度约为_______ (计算结果保留小数点后一位)。
(3)利用硼酸和甲醇制备硼酸甲酯，发生的反应为：
，不同温度下，硼酸的转化率(
)随时间变化如图所示：
①该反应的
_______ (填“<”“=”或“>”)0。
②达到平衡时，升高温度，_______ [填“
”或“
”]增大的程度更大。
)、硼氢化钠()、硼酸甲酯在工业上有重要用途。回答下列问题：(1)
在水溶液中会发生如下反应：(反应实质为水电离出的被还原)。实验测得溶液的碱性越强，该反应的反应速率越小，试解释其中的原因(2)利用硼砂(
)制备硼酸()的流程如下图所示：①“调
”时需要控制溶液，写出用试纸检测溶液的操作方法：②“调
”后溶液中有硼酸生成，写出反应的离子方程式：③
在水中电离方程式为：，，据此可判断属于的硼酸溶液中的浓度约为(3)利用硼酸和甲醇制备硼酸甲酯，发生的反应为：
，不同温度下，硼酸的转化率()随时间变化如图所示：①该反应的
②达到平衡时，升高温度，
”或“”]增大的程度更大。
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2023-02-20更新
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55次组卷
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2卷引用：青海省西宁市大通回族土族自治县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
