2 . 以为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废催化剂(主要含有Pd、，还有少量PdO、、C)为原料制备氯化钯的流程如下：

已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。
(1)“氯化浸出”前必须“焙烧”去除废催化剂表面积碳，原因是_______，焙烧时间过长，“氯化浸出”率下降，可能的原因是_______。
(2)中Cl原子的杂化类型是_______，“氯化浸出”时，若盐酸浓度过高，可能发生的副反应离子方程式为_______。
(3)滤渣1主要成分为_______，已知，若要使溶液中不高于，则应加入氨水使pH不低于_______。
(4)工业上也可用还原制取海绵Pd，该历程对环境友好。该反应的化学方程式为_______。
(5)工业上测定Pd含量的原理为：试样用硝酸及盐酸溶解后，加过量EDTA络合钯，用锌标准溶液滴定过剩的EDTA．具体步聚如下：
I．标定锌标准溶液对钯的滴定度：
a．吸取25mLEDTA溶液置于烧杯中，滴加4~5滴盐酸，加适量水，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液。
b．吸取15mL含0.0010gPd的Pd标准溶液于烧杯中，加入25mLEDTA溶液，加适量水用锌标准溶液滴定至试液由黄色变成紫红色为终点，消耗锌标准溶液。
Ⅱ．滴定式样：
称取0.1000g试样置于烧杯中，加适量硝酸及盐酸充分溶解并作妥善处理，加入25mLEDT溶液，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液VmL。则试样中Pd的质量分数为_______%(用含V、、的式子表示)。

5 . 二氧化氯是一种生活中常用的消毒剂。实验室通过如下装置制备、研究二氧化氯。

(1)仪器a的名称是___________。
(2)常温下，装置A中生成两种气体产物，其一是，则装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)为使在装置C中被稳定剂充分吸收，装置A中滴加稀盐酸的速度宜___________(填“较快”或“较慢”)。
(4)在装置C中被完全吸收生成，此时装置D中溶液的颜色不变，则装置B的作用是___________。
(5)已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出(不考虑其他副反应)，在装置C中完全吸收后，打开装置C中分液漏斗活塞，装置C中发生反应，则此时装置D的作用是___________。
(6)取消毒过的自来水(密度为，加稀硫酸酸化，加入过量溶液充分反应，再加2滴淀粉溶液，用标准溶液滴定碘单质，达到滴定终点时消耗标准溶液(已知：)。
①)该过程中与发生反应的离子方程式为___________。
②达到滴定终点时现象是___________，原自来水中的质量分数为___________。

6 . 普鲁士蓝可用于氨氮废水的处理，利用柠檬酸铁铵和赤血盐可制备得到普鲁士蓝。
Ⅰ．柠檬酸铁铵的制备
实验步骤：向已加有铁粉的三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液并搅拌，控温至生成柠檬酸亚铁白色沉淀。降温至，滴加一定量的氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵。继续控温，缓慢滴加一量的双氧水充分反应，经一系列操作，得到产品。已知：柠檬酸铁铵易溶于水，不溶于乙醇。

(1)仪器的名称是______。
(2)控温的原因______。
(3)“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、______、干燥。
Ⅱ．赤血盐的制备
用在氧化黄血盐制备赤血盐的装置如下图所示（夹持装置略）。

(4)装置A中化学方程式为______，装置B中试剂是______。
(5)反应结束后通入一段时间的目的______。
(6)黄血盐会被酸性高锰酸钾彻底氧化为和，用离子方程式说明不用酸性高锰酸钾制备赤血盐的原因______。
Ⅲ．普鲁士蓝的制备及应用
在紫外光作用下柠檬酸铁铵中的三价铁离子被还原为二价铁离子，再与赤血盐反应，进行电子转移后生成相对稳定的普鲁士蓝。酸化后的普鲁士蓝加双氧水可处理氨氮废水（主要含），原理如下：
ⅰ．
ⅱ．将氨氮氧化为
(7)用实验制得的普鲁士蓝处理某氨氮废水，收集到（已折成标准状况）。实验中消耗的的质量至少为______g。

7 . 用锰废料（含和少量）制备的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)流程中将锰废料粉碎的原因是_________。
(2)通入时，发生还原反应，此时发生反应的化学方程式为__________，能证明“吸收”后上层清液中没有的试剂为_________。
(3)加入的目的是将氧化成，写出“氧化”时的离子方程式________，所得“滤渣”的主要成分为_________。
(4)“化浆”操作中，________（填“能”或“不能”）将稀硫酸换成稀盐酸；
(5)“转化”过程中，只有锰元素变价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(6)“系列操作”是过滤、洗涤、干燥，证明洗涤干净的操作为______。