1 . 二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含 CeFCO₃)为原料制备 CeO₂ 的一种工艺流程如下：

已知：①CeO₂具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。
②F^—能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如Ce⁴⁺能与 F^—结合成CeF³⁺，Al³⁺也能与 F^—结合成 AlF₆^3-；它的这种性质有利于酸浸步骤，却不利于后续的沉淀步骤。
③Ce⁴⁺能被萃取剂 TBP 萃取，而 Ce³⁺不能。回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____。
（2）氧化焙烧后的固体产物中含有 CeO₂ 和 CeF₄ 物质的量之比为 3:1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为_____________。传统工艺中用盐酸替代硫酸，其缺点为________________。
（3）TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时存在反应CeF³⁺＋TBPCeTBP⁴⁺＋F^-，氟洗液中添加 Al³⁺的作用是________________。
（4）“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为________________。
（5）反萃取后的水层溶液中 c（Ce³⁺）=1mol/L，c（Al³⁺）= 0.01mol/L，应先加入 NaOH 溶液调节溶液的___＜pH＜_______ ，除去 Al³⁺后，再加入 NaOH 调节溶液的 pH 大于_____（保留一位小数），即可确保 Ce^3＋已完全沉淀。（已知：常温下，当溶液中的某离子浓度小于 1.0×10^－5mol·L^－1时，可认为该离子沉淀完全。Ksp[Al(OH)₃]＝1.0×10^－32，Ksp[Ce(OH)₃]＝1.0×10^－21）。
（6）CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，在尾气消除过程中发生着 CeO₂ 与 CeO_2(1－x) (0≤x≤0.25)的相互转化。写出 CeO₂ 消除 CO尾气的化学方程式：______________。
（7）CeO_2(1－x)中的 Ce为+3、+4 价，测定 x的值可判断它们的比例。现取 CeO₂₍₁-_x)固体 0.8280 g，加入足量硫酸和 0.0110 molFeSO₄·7H₂O充分溶解，使 Ce⁴⁺全部被还原成 Ce³⁺，再用 0.1000 mol·L^－1的酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点时，消耗 20.00 mL 标准溶液。（已知氧化性：Ce^4＋＞KMnO₄）
①x的值为_____。
②若加入的 FeSO₄·7H₂O 部分变质，会导致测定的 x 值_____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

2 . 三水合硝酸铜［］是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
Ⅰ.三水合硝酸铜的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为___________。
(2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的最佳试剂为___________(填化学式)。
Ⅱ.溶液的配制。
(3)实验室里需要450mL0.1溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是___________(填仪器名称)。

(4)所需三水合硝酸铜固体的质量为___________g。
Ⅲ.测定产品中的含量
(5)准备称量ag产品，溶于水后加入过量KI溶液()：充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用c标准溶液滴定()，达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL。
①达到滴定终点的现象为___________。
②产品中的质量分数为___________(用含a、c、V的代数式表示)。
③若所用KI溶液中部分KI被空气氧化，会导致所测结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅳ.三水合硝酸铜热分解实验。
(6)将24.2g样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，则升温至时生成的固体产物为___________(填化学式)。

3 . NCl₃是一种黄色油状液体，熔点﹣40℃，沸点71℃，常温下密度为1.65g•mL^﹣1.95℃以上爆炸，弱酸性环境稳定，中性水中易发生水解。常用于面粉的漂白和杀菌。实验室可用Cl₂和NH₄Cl 溶液在常温下反应制取，所用装置如图：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ___________；实验室利用装置A还可以制备下列哪些物质 ___________(填字母)。
a．乙炔             b．硝基苯             c．溴苯             d．乙酸乙酯
(2)打开活塞K₁，将浓盐酸滴入圆底烧瓶中，仪器a中制备NCl₃的化学反应方程式为 ___________，待反应至仪器a中有大量油状液体生成，关闭活塞K₁。将产物分离并用无水MgSO₄干燥后，利用B、C装置将NCl₃提纯，提纯过程中水浴温度应控制在 ___________。
(3)将提纯后的NCl₃滴入含有紫色石蕊试剂的水中，溶液先变蓝后褪色，产生该现象的原因是 ___________(使用化学用语结合文字解释)。
(4)液氯储罐中常混有NCl_3.为测定氯气中的NCl₃含量，将一定量样品先通入足量含有氧化汞的浓盐酸溶液中(反应为：NCl₃+4HCl=NH₄Cl+3Cl₂)，产生的气体通过饱和食盐水后再用足量NaOH溶液吸收，测得吸收后NaOH溶液增重35.125g。经测定NCl₃吸收管内质量为0.180g。该样品中NCl₃的质量分数为 ___________%(保留三位有效数字)；若产生的气体未通过饱和食盐水，则测定结果 ___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

4 . 二氯异氰尿酸钠()是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，然后与氰尿酸()反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。

已知：
回答下列问题：
(1)按气流从左至右，导管口连接顺序为___________。(填小写字母)
(2)若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为___________。
(3)装置A中制备NaClO溶液完成的现象是___________，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入的理由是___________。实验过程中若温度过度，pH过小会生成，写出生成的化学方程式______________________。
(4)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：，，，准确称取0.5600g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol/L 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗溶液15.00mL。
①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要___________。
②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是___________，该样品的有效氯为___________%。(，保留三位有效数字)
③下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是___________(填标号)。
a．碘量瓶中加入稀硫酸的量过少
b．滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失
c．读数时，滴定前仰视、滴定后俯视

6 . 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在生产、生活中有重要的用途。运用所学知识回答下列问题。
(1)的价层电子排布式为___________。
(2)实验室鉴别胶体与饱和溶液的方法是___________。
(3)工业上用黄铁矿制硫酸的第一步反应化学反应方程式为___________。
(4)电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
①为检验腐蚀铜后所得溶液中含有，应使用的试剂为___________。
②欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得溶液循环利用，现有下列试剂：
A．浓硝酸       B．铁粉       C．氯气       D．烧碱       E．浓氨水
需要用到的试剂除盐酸外还需要___________(填字母)。
(5)高铁酸钠()是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是___________。
(6)近年来，作为制备锂离子电池正极材料的重要原料而成为研究热点。一种以、、氨水为主要原料制备，并测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：
i．取样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加(还原剂)至溶液呈浅黄色；
ii．加入，恰好将i中残余的少量还原为；
iii．用标准溶液滴定，消耗标准溶液。
①步骤iii的离子方程式是：___________。
②产物中铁元素的质量分数为___________。

7 . 三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na₂CS₃进行了某些性质实验和定量测定。
实验一：探究Na₂CS₃的性质
(1)取少量Na₂CS₃样品于试管中，加水溶解，滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫色褪去。
①使用的酸性KMnO₄溶液，可以选用____酸化(选填字母)。
A．硫酸                       B．硝酸                                 C．盐酸
②已知该反应的氧化产物是，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
实验二：测定Na₂CS₃溶液的浓度
按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa₂CS₃
溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol·L⁻¹的稀硫酸，关闭活塞。

已知：+2H⁺=CS₂+H₂S↑，CS₂和H₂S均有毒。(CS₂不溶于水，沸点为46℃，与CO₂的某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O)
(2)仪器d的名称是_______。
(3)B中发生反应的化学方程式为_______。
(4)反应开始时需要先通入一段时间N₂，目的是排除装置中的空气，防止A中生成的H₂S被氧化。反应结束后，打开活塞K，再缓慢通入一段时间热N₂(高于60℃)，其目的是_______。
(5)为了计算该Na₂CS₃溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重。若B中生成沉淀的质量为7.2g，则该Na₂CS₃溶液的物质的量浓度是_______mol/L。
(6)也可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na₂CS₃溶液的浓度，装置e中的试剂为_______；若缺少装置f，计算值会_____(填“无影响”“偏高”或“偏低”)。

8 . 实验室用粗锌(含少量铜、硫化亚铁)和稀硫酸反应制备氢气，用氢气还原硫酸锂可以制备疏化锂，实验装置如下。已知：硫化锂易潮解，在加热条件下易被空气中的氧气氧化。
   
请回答下列问题：
(1)按气流从左至右，装置的连接顺序是c→___________(按气流方向，填小写字母，部分装置可重复利用)。
(2)组装仪器后，加药品之前的实验操作是___________，利用B装置还可制备的常见气体有___________ (填序号)。
A．        B．       C．       D．
(3)装置C的作用是___________。
(4)若装置A中只有两种产物生成，请写出反应的化学方程式___________。
(5)采用E装置对装置B中混合物进行分离，再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶可得到副产物皓矾 ()晶体。采用E装置对装置B中混合物进行分离的目的是___________。
(6)实验小组欲探究产品的成分，现进行如下实验操作。取少量等质量的两份样品：一份滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复红色；另一份滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀。(已知：易溶于水)
I． 由上述实验可知，样品中含有___________、___________杂质(填化学式)。
Ⅱ． 若产品含上述实验所检测出的杂质，为检测产品纯度，取100g样品加入足量溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03g，将固体在空气中加热，固体质量变为25.63g，则测得样品中两种杂质的物质的量之比为___________。

9 . 钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛。某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集，并用制备纳米(夹持装置略去)。
   
【实验一】制备无水
已知：①高温时能与反应，遇水极易水解；
②瓷舟中物质反应后除生成、外，还生成一种有毒氧化物气体和少量副产物；
③相关物质的部分物理性质如表：

	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
	-23.2	136.4	极易水解生成白色沉淀，能溶于等有机溶剂
	306	315	易水解生成红褐色沉淀
	-23	76.8	难溶于水

(1)洗气瓶A中的试剂为________。
(2)管式炉加热至900℃，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为________。
(3)实验过程中需要先后通入两次，第二次通入作用是________。装置单元X的作用为________。
(4)为除去产物中的，控温箱的温度应控制的范围是________。欲分离锥形瓶中的液态混合物，所采用的操作名称是________。
【实验二】用制备纳米
(5)可由直接水解产生，再经焙烧得。请写出直接水解产生的化学方程式：________。
(6)实验室可用电位滴定法测定纳米组成，方法如下：
步骤I：取样品纳米6.94g用稀硫酸充分溶解得到，再用足量单质Al将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入500mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤Ⅱ：取待测液50.00mL于烧杯中，用标准溶液滴定，将氧化为时，溶液中浓度不断变化，指示电极的电位发生相应变化，根据测量工作电池电动势的变化就可确定滴定终点。
用的标准溶液滴定时，三次滴定消耗标准溶液的平均值为40.00mL。通过计算，该样品的组成为________。