2 . 是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。用粉与矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备的工艺如下图所示：
       
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)已知“滤渣1”含有S和，写出“溶浸”中生成S的化学方程式______。
(2)加入氧化的是哪种离子______？
(3)“调pH”控制的pH为4.7~6.0之间，写出“滤渣2”的化学式______。
(4)“除杂1”的目的是加入除去和，分析该步骤不能通过调节pH除杂的原因______。
(5)写出“沉锰”的离子方程式______。
(6)在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，某小组称取一定质量的固体在空气中加热，测得固体质量的残留率随着温度的变化如图所示。
   
①写出从开始加热到A点过程中发生反应的化学方程式______。
②若D点对应的固体残留率为64.52%，写出D点残留固体的成分及物质的量之比______。

3 . 磁性氧化铁是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂和少量的FeS₂等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图：

已知：不同温度下，NH₄Fe(SO₄)₂和NH₄Al(SO₄)₂的溶解度(g/100gH₂O)如表：

温度/℃	0	20	30	40	100
NH4Fe(SO4)2	70.6	75.4	78.3	81.0	102.1
NH4Al(SO4)2	2.1	5.0	7.7	10.9	26.7

(1)气体I中的成分中除氧气外，还有______。
(2)写出“焙烧II”中Fe₂O₃发生的化学反应方程式______。
(3)写出滤渣I主要成分的一种用途______。
(4)从滤液中获得NH₄Al(SO₄)₂的操作是______。
(5)“反应III”在隔绝空气条件下进行，参与反应的n(FeS₂)：n(Fe₂O₃)=______。
(6)该工业流程中有多种气体产生，将它们综合利用可合成流程中的某种反应物，该合成总反应的化学方程式为______。
(7)为测定Al₂O₃产品的纯度(Al₂O₃的质量分数)，称量mg样品溶解于足量稀硫酸，配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，加入c₁mol•L^-1EDTA标准溶液V₁mL，调节溶液pH并煮沸，冷却后用c₂mol•L^-1CuSO₄标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO₄标准溶液V₂mL(已知Al³⁺、Cu²⁺与EDTA反应的化学计量比均为1：1)。则制得的Al₂O₃的纯度为______(用代数式表示)。

7 . 重铬酸钾在实验室和工业中都有很广泛的应用，用于制铬矾、火柴、铬颜料、鞣革、电镀、有机合成等。以铬铁矿(主要成分可表示为 ，还含杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(不含结晶水)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)基态氧原子的未成对电子数为_______；二氧化硅比二氧化碳熔点高得多的最主要原因是_______。
(2)煅烧铬铁矿后生成和等，已知遇水会较强烈水解生成红褐色沉淀， 水解的离子方程式是_______；滤液1中的阴离子主要有、、_______。
(3)流程中若省去这一操作，产品中可能含有的杂质是_______。
(4)请写出离子方程式并从化学平衡的角度分析加入酸液Y的作用：_______。
(5)由于是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构归为第一类致癌物质。排出的含酸性废水需要进行处理，可用焦亚硫酸钠将转化为毒性较低的 ，室温下再调节溶液pH，生成沉淀，分离出污泥，保证废水中的质量浓度小于。室温下，则：
①参加反应的离子方程式为_______。
②溶液pH至少要大于_______。

9 . 二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含 CeFCO₃)为原料制备 CeO₂ 的一种工艺流程如下：

已知：①CeO₂具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。
②F^—能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如Ce⁴⁺能与 F^—结合成CeF³⁺，Al³⁺也能与 F^—结合成 AlF₆^3-；它的这种性质有利于酸浸步骤，却不利于后续的沉淀步骤。
③Ce⁴⁺能被萃取剂 TBP 萃取，而 Ce³⁺不能。回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____。
（2）氧化焙烧后的固体产物中含有 CeO₂ 和 CeF₄ 物质的量之比为 3:1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为_____________。传统工艺中用盐酸替代硫酸，其缺点为________________。
（3）TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时存在反应CeF³⁺＋TBPCeTBP⁴⁺＋F^-，氟洗液中添加 Al³⁺的作用是________________。
（4）“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为________________。
（5）反萃取后的水层溶液中 c（Ce³⁺）=1mol/L，c（Al³⁺）= 0.01mol/L，应先加入 NaOH 溶液调节溶液的___＜pH＜_______ ，除去 Al³⁺后，再加入 NaOH 调节溶液的 pH 大于_____（保留一位小数），即可确保 Ce^3＋已完全沉淀。（已知：常温下，当溶液中的某离子浓度小于 1.0×10^－5mol·L^－1时，可认为该离子沉淀完全。Ksp[Al(OH)₃]＝1.0×10^－32，Ksp[Ce(OH)₃]＝1.0×10^－21）。
（6）CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，在尾气消除过程中发生着 CeO₂ 与 CeO_2(1－x) (0≤x≤0.25)的相互转化。写出 CeO₂ 消除 CO尾气的化学方程式：______________。
（7）CeO_2(1－x)中的 Ce为+3、+4 价，测定 x的值可判断它们的比例。现取 CeO₂₍₁-_x)固体 0.8280 g，加入足量硫酸和 0.0110 molFeSO₄·7H₂O充分溶解，使 Ce⁴⁺全部被还原成 Ce³⁺，再用 0.1000 mol·L^－1的酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点时，消耗 20.00 mL 标准溶液。（已知氧化性：Ce^4＋＞KMnO₄）
①x的值为_____。
②若加入的 FeSO₄·7H₂O 部分变质，会导致测定的 x 值_____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

10 . 氯化亚铜(CuCl)广“泛应用于有机合成、石油、染料工业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化。工业上以铜矿砂(主要含CuS、Cu₂S、CuO和FeO等)为原料，采用软锰矿(主要成分为MnO₂)氧化法制备CuCl的一种工艺流程如图：

回答下面问题：
(1)“浸取”过程中硫元素被氧化为单质硫，请写出CuS反应的化学方程式 _______ 。软锰矿除氧化硫元素外，氧化的元素还有 _______ 。
(2)滤渣1的主要成分为 ________ 、 ________ 。
(3)步骤③中Cu²⁺发生络合反应形成蓝色的溶液，同时Mn²⁺形成沉淀碳酸锰除去，写出除Mn²⁺的离子方程式 _________ 。
(4)“蒸氨”结束时的现象为 ________ ，蒸氨形成的尾气经水吸收后，进行回收利用的步骤为 _______ 。(填数字番号)。
(5)进行醇洗的目的除了洗去杂质，还可能为 _______ 。