1 . 科研小组以硫酸、五氧化二钒、三氧化二钒为原料，在：85℃下发生反应，制备可溶于水的VOSO₄。所用实验装置如图所示。

(1)仪器a的名称为___________，加热装置A的最佳方式为___________。
(2)A中搅拌的作用为___________，A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)A中充分反应后的固液混合物转入B中的布氏漏斗中进行分离，该分离操作的名称为___________，B中自来水的作用为___________。
(4)若在A中加入50mL6.0mol⋅L^-1H₂SO₄，4.55gV₂O₅固体，3.00gV₂O₃固体，充分反应后，经过B装置的固液分离后，将所得滤液经___________、___________、过滤，可得VOSO₄⋅3H₂O固体。
(5)将(4)中所得固体溶于水，再向该溶液中加入硫酸酸化的10mL0.8mol⋅L^-1KMnO₄溶液，VOSO₄与KMnO₄恰好完全反应生成，则VOSO₄⋅3H₂O的产率为___________。

2 . 工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，含杂质CaCO₃、FeCO₃、NiCO₃)为原料制取金属锰的工艺流程如下：

已知常温下，溶度积常数(K_sp)如下表：
(1)基态Mn²⁺的价层电子轨道表示式为___________，的空间结构为___________。
(2)“酸浸”时，为了加快反应速率，可采取的措施有___________(答两条)，该过程一般选择硫酸而不用盐酸的原因是___________。
(3)“酸浸”过程中，MnO₂发生的主要反应的离子方程式为___________。
(4)常温下，加稀氨水时调pH约为4，则滤渣2的主要成分是___________。
(5)“除杂1”时加入适量的(NH₄)₂S，除去的主要离子为___________，过滤后得到的滤液中，则其的范围是___________。

8 . 某化学实验小组在实验室中模拟制取的实验装置如图所示（略去夹持仪器）：

实验原理如下：



已知：易潮解和易氧化。
请回答下列问题：
(1)仪器D的名称是______，F中盛放浓硫酸的作用是______。
(2)制备时，打开、，首先加热的是______（填“C”或“E”），按图示方法制备的化学方程式为______。
(3)实验时G中生成沉淀，反应的化学方程式为______。
(4)将制取的冷却，先加溶解，再加入乙醇，经过滤，洗涤，干燥得产品。用乙醇洗涤的原因是______。
(5)称取2.0g产品，配制成100mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.1mol/L溶液40.00mL，充分反应后，再用0.1mol/L标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液10.00mL。相关反应如下（假设杂质不参与反应）：
第一步：
第二步：
①若滴加标准溶液至终点时，滴定管玻璃尖嘴部分有气泡，则产品纯度______（填“偏大”或“偏小”）
②若2.0g该产品完全发生第一步反应时，转移的电子的物质的量为______。

10 . 一种湿法回收技术如下图所示，已知正极废料中主要含有铝箔，碳黑，磷酸铁锂()。

(1)①磷酸铁锂电池的内部结构如图a所示，充电时总反应是放电时，电池的正极反应为______。

②下列分析合理的是______(填序号)。
A．拆分前对废旧电池进行预放电，有利于释放残余能量，消除安全隐患
B．预放电时电池中的锂离子移向负极，有利于提高正极片中锂元素的回收率
C．对废旧锂离子电池进行热处理可以除去其中的难溶有机物、碳粉等
D．锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可直接深埋处理
③磷酸铁锂()的晶胞结构如图b所示，其中“○”代表。则磷酸铁锂晶体的摩尔体积______(已知阿伏加德罗常数为)。
(2)正极材料经过一系列预处理后粉碎，然后使用氢氧化钠溶液浸泡，请写出该过程发生的主要离子方程式：______。
(3)已知磷酸铁易溶于硫酸，请写出用硫酸和，与滤渣1作用的离子反应方程式：______。
(4)碳酸锂的溶解度随温度变化如图c所示。向滤液3中加入溶液，将温度升至90℃的目的是______；得到碳酸锂沉淀的最佳操作为______(填序号)。
a．静置，过滤       b．加热，趁热过滤       c．蒸发浓缩、冷却结晶       d．蒸发结晶
(5)取100mL滤液3，其中，为使锂元素的回收率不低于80%，则至少应加入固体的物质的量为______mol。［已知］。