【推荐1】Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(Ni²⁺、Co²⁺、Al³⁺、Mg²⁺)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：

已知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。

氢氧化物

回答下列问题：
(1)活性可与水反应，化学方程式为_____________。
(2)常温下，的氨性溶液中，__________(填“>”“<”或“=”)。
(3)“氨浸”时，由转化为的离子方程式为_________________。
(4)(NH₄)₂CO₃会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了NH₄Al(OH)₂CO₃的明锐衍射峰。
①NH₄Al(OH)₂CO₃属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。
②(NH₄)₂CO₃提高了、的浸取速率，其原因是_______________。
(5)由可制备晶体，其立方晶胞如图。A1与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，则在晶胞中的位置为__________。

(6)“结晶纯化”过程中，没有引入新物质，晶体A含6个结晶水，则所得溶液中与的比值，理论上最高为__________。

【推荐2】钨锰铁矿也叫黑钨矿，主要成分是，以下是湿法炼钨并回收废渣中锰的工艺流程：
   
有关信息
①钨酸钠：；仲钨酸铵：
②相关离子沉降pH范围如表：

金属离子	开始沉淀pH	完全沉淀pH
	7	9
	1.9	3.2
	8.1

(1)为了加快氢氧化钠溶液和钨矿粉的“浸出”速率，可采取哪些措施：___________(写出两种)。
(2)“废渣”主要有两个成分，其中一个成分在空气中由白色变成灰绿色到红褐色，请写出黑钨矿中和氢氧化钠“浸出”化学方程式：___________。
(3)焦炭和氢气都可以将三氧化钨还原成钨单质，但工业上常用氢气作还原剂，不用焦炭的原因是___________。
(4)“溶液1”加发生的离子方程式：___________。
(5)“调pH”的范围：___________。
(6)已知溶度积，表中值为___________(已知，计算结果保留1位小数)。
(7)下面是电解硫酸锰制备二氧化锰的简易示意图，阴极有无色气体产生，请写出阳极电极反应式：___________。
   

【推荐3】图示分析是学习化学重要手段之一，学习过程中常遇到各类“数形结合”问题。结合所给图示回答相关问题：
(1)从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。图1是氮元素的“价类二维图”的部分信息。

①X、Y的化学式分别为____、____。
②图中关于NO₂转化为HNO₃的反应过程，下列说法不正确的是____。
a.氮元素的化合价不发生变化
b.该转化过程中，NO₂一定既是氧化剂，又是还原剂
c.若用NO₂与H₂O反应制取HNO₃，可生成另一种产物NO
(2)NO₂、NO和SO₂是大气初期污染物的主要成分，NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图2所示。当NO₂与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为____。

(3)研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸(HNO₂，弱酸)，然后才转化成NO₂，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸。图3为金属在不同浓度的HNO₃—H₂O₂混合溶液中的溶解速率和生成NO_x的体积V的变化示意图，请回答下列问题：

①最佳溶解金属的混合溶液中HNO₃的质量分数为____，理由是____。
②过氧化氢与亚硝酸反应的化学方程式为____。

【推荐1】某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，探究实验室制备并验证氯气的某些性质。

(1)若制得体积(标准状况下)，则被氧化的HCl____mol，反应中转移电子的物质的量为_____。
(2)A中产生白色沉淀，甲同学认为是与水反应产生的结果，写出其中发生反应的离子方程式_______，_______。乙同学则认为中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生的结果，因为生成的中混有杂质，所以应在之前增加一个洗气瓶除去，洗气瓶中所盛试剂是_______。
(3)①装置和中出现的不同现象说明的问题是_______。
②装置上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是_______(填字母)。
a.溶液　　b.溶液　　c.溶液　　d.浓硫酸　　e.溶液
(4)设计装置、F的目的是比较、、的氧化性，反应一段时间后，观察到装置中的现象是____，然后打开装置的活塞，将中的少量溶液加到装置F中，振荡，观察到的现象是_____，甲同学认为据上述现象可以说明氧化性，乙同学却认为不可以说明，理由是_____。
(5)家庭中常用消毒液(主要成分)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

①需“密闭保存”的原因_______。(用离子方程式表示)。
②“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。
(6)若空气中氯气的含量超过就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了的溶液，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是_______。

【推荐2】下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题：
(1)E是_____________，F是______________，H是_____________。(填化学式)
(2)C物质在日常生活中可作______________剂。
(3)写出反应①的化学方程式：_________________________。

【推荐3】用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如图所示。请回答下列问题：
       
（1）写出A中反应的化学方程式 ________。
（2）B中选用的试剂是_______，其作用是_______；C 中选用的试剂是________，其作用是_______。
（3）装置E的目的是________，写出 E 中发生反应的化学方程式：_________。
（4）但实验发现D中得到的无水CuCl₂总是偏蓝色，请你提出改进方案：________。

【推荐2】某同学在实验室制备氨气，并探究氨气的部分性质。
实验一：制备氨气，探究氨气的溶解性

(1)该同学制备氨气的化学方程式为___________；B中用圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或b)。
(2)若观察到装置B烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________和___________；你认为引发喷泉的操作应是___________。
实验二：探究氨气的还原性
已知：呈红色固体，在酸性溶液中不稳定：。
(3)装置用于制备氨气，仪器的连接顺序为接___________，装置的作用是___________。实验开始前应先通一段时间的，其目的是___________。

(4)反应结束后装置中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：
取红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体，则红色固体的成分及其物质的量为___________。

【推荐3】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。主要用于合成树脂、杀虫、杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。实验室模拟工业以NH₃和CS₂为原料制备KSCN的实验装置如图所示：
已知：①NH₃不溶于CS₂，CS₂密度比水大且难溶于水；
②三颈烧瓶内盛放CS₂、水和催化剂，发生反应：CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢，且NH₄SCN在高于170℃易分解。

(1)仪器a的名称___________。
(2)C装置的作用是：观察气泡的流速，便于调控生成氨气的速率；三颈烧瓶内的导气管插入下层CS₂液体中，原因是___________。
(3)待实验中观察到___________现象时，熄灭A处酒精灯，待D中无气泡产生时关闭K_1.保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，使NH₄HS=NH₃↑+H₂S↑进行完全后，打开K₂，继续保持液温105℃，滴入适量的KOH溶液，写出生成KSCN的化学方程式___________。
(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH₃的离子方程式___________。(提示：→Cr³⁺)
(5)反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，再蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃作指示剂，用0.1000mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液18.00mL。(已知：滴定时发生的反应为SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)晶体中KSCN的质量分数为___________。(只要求写出计算结果)

【推荐1】碳酸镧[，]为白色难溶固体，分解温度为900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧，若溶液碱性太强，会生成受热易分解的碱式碳酸镧。已知酒精喷灯火焰温度可达1000℃。回答下列问题：
(1)用如图装置模拟制备水合碳酸镧：

①实验开始时，应先打开仪器___________(填“A”或“B”)的活塞。
②装置接口的连接顺序为___________→d，e←___________(填接口标号)。
③反应中生成水合碳酸镧的化学方程式为___________。
(2)某小组通过以下实验验证制得的样品中不含，并测定中结晶水的含量。将石英玻璃A管称重，记为；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g；将装有试剂的装置C称重，记为，按下图连接好装置进行实验。

实验步骤：i．打开、和，缓缓通入；
ii．数分钟后关闭，，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品；
iii．一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开，通数分钟后关闭和，冷却到室温，称量A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为(此时装置A中固体为，)；称重装置C，记为。
①装置B中的试剂为___________。
②根据实验记录，当___________时，说明制得的样品中不含。
③若无装置D且使用数据来计算结晶水含量，则测得中x的数值___________(填“偏大”或“偏小”)。

【推荐2】可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有、、、)中提取及回收铅、锌等金属。工艺流程如下图所示：


已知：是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。

请回答：
(1)金属晶体V、Ca的熔点高低顺序是_______，理由是_______。
(2)钒铅锌矿高温熔炼时，生成金属铅的反应属于基本反应类型中的_______反应；与纯碱反应的化学方程式为_______。
(3)焦炭用量对还原熔炼效果的影响如下左图所示。分析图象可知，焦炭用量应取矿石质量的约_______%较为合适。

(4)钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如上右图所示。分析图象可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为2：1，理由是_______。
(5)在洗涤①操作时，为减少产物的溶解损失，可选用冷水。证明沉淀洗涤干净的操作是___。
(6)在灼烧②操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因_______。

【推荐3】为验证卤素单质氧化性：Cl₂>Br₂>I₂，某小组用下图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检验)

资料： i．CCl₄为无色液体，与水不互溶；
ii．Cl₂、Br₂、I₂均易溶于CCl₄液体，溶液颜色分别为浅黄绿色、橙黄色和紫红色。
实验过程：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
IV．……
(1)A中产生黄绿色气体，离子方程式为___________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是___________。
(5)过程III实验的目的是___________。