2 . 为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
已知：①溴水呈黄色，而且颜色随浓度增大而加深。
②容易从水中转移到中，导致下层(层)因溶有显紫色。
实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液黄色加深时关闭活塞a。
④……

回答下列问题：
(1)NaOH的电子式为___________。
(2)A装置中制备氯气的离子方程式为___________，HCl的作用是做___________。
(3)B装置中主要反应的化学方程式为___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象分别是___________。
(5)过程③的实验目的是___________。
(6)结合元素周期表，从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________。
(7)下列事实能说明元素Y的非金属性比硫元素强的是___________。
a．Y单质通入溶液中，溶液出现淡黄色浑浊
b．与反应时，1mol Y单质得到的电子比1mol S多
c．Y和S的简单氢化物受热时，前者的分解温度较高
d．Y元素的氧化物对应水化物的酸性比S强

4 . 研究氨的制备、应用及氨氮的去除有重要意义。
(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其平衡常数K与温度T的关系如下表。

T/K	298	398	498
平衡常数K

①试判断_______(填写“>”“=”或“＜”)
②一定温度下，在密闭容器中充入和并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则的转化率_______，以表示该过程的反应速率_______。
(2)氨的应用。以和为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步：
I．和生成；
Ⅱ．分解生成。
反应过程中能量变化如图所示。

①写出和合成尿素反应的热化学方程式为_______。
②结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是_______(填序号)。
a．活化能：反应I＜反应Ⅱ
b．I为放热反应，Ⅱ为吸热反应
c．对总反应速率影响较大的是反应I
(3)氨氮的去除。下面是两种电化学除氨氮的方法。
方法一：电化学氧化法
有研究表明，当以碳材料为阴极，可在阴极生成，并进一步生成氧化性更强的，可以将水中氨氮氧化为。
①写出去除氨气的化学反应方程式_______。
②阴极区加入可进一步提高氨氮的去除率，结合如下图，用化学方程式、电极反应式和文字解释的作用_______。

方法二：电化学沉淀法
用溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的转化为沉淀而除去。调节溶液初始，氨氮去除率和溶液随时间的变化情况如图所示。

③电解时两极反应式分别为：，。写出废水中生成沉淀的离子方程式：_______。
④反应1h以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是_______。

6 . 在研究前18号元素时发现，随原子序数递增可以将它们排成如图所示的蜗牛形状。图中每个点代表一种元素，其中①代表氢元素。

(1)元素①、②按原子个数比1∶1组成的化合物中所含的化学键为___________键(填“离子”或“共价”)；
(2)写出由元素①、②、③形成的化合物的电子式___________。
(3)Li和元素③在同一族，现代航天工业中选择用做供氧剂的原因是___________。
(4)元素④在元素周期表中的位置是___________。
(5)自然界磷元素只存在一种稳定的核素。约里奧-居里夫妇在核反应中用α粒子轰击，得到另一种核素。与的关系是___________。
(6)请设计实验验证元素④的非金属性弱于元素⑤的非金属性___________(用离子方程式表示)。
(7)向由元素②、③、⑤按原子个数比1∶1∶1组成的化合物水溶液中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，一段时间后溶液颜色褪去，请解释原因___________。

7 . 实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。

图中a为氯气发生装置，c的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于热水浴中，d的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中，f为的发生装置。
(1)装置a中，为了使浓盐酸在反应中顺利滴入，应采取的措施是___________。
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，你得出的结论是___________。
(3)将d中余气与f中产生的气体通入e中，产生的现象是___________，请用离子方程式表示产生此现象的原因：___________、___________。
(4)写出装置c中发生反应的化学方程式___________。
(5)工业上为了变废为宝，可用多种方式处理硫酸工业排出的尾气(主要含)，其中之一便是用浆液吸收。溶液中吸收的离子方程式为___________(已知20℃时的溶解度为0.57g)。

8 . 氯酸镁[]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量的流程如下：

已知：①卤块主要成分为，含有、等杂质。
②四种化合物的溶解度随温度变化曲线如图2所示。
(1)加速卤块在溶液中溶解的措施有：_______(任写一点)。
(2)加入的作用是_______，滤渣的成分_______，此时滤液中c(Fe³⁺) = ______mol/L。(已知：)
(3)加入饱和溶液后发生反应的化学方程式为________(溶解度低的物质以沉淀形式析出)，再进一步制晶体的实验步骤依次为：
①加热蒸发；②_______；①______；④过滤洗涤。
产品中含量的测定：
步骤：准确称量产品配成溶液。
步骤：取试液于锥形瓶中，加入稀硫酸和的溶液，微热。
步骤：冷却至室温，用溶液滴定剩余的至终点。此过程中反应的离子方程式为：→。
步骤：将步骤、重复两次
(4)①写出步骤中发生反应的离子方程式：________。
②步骤中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果_____填“偏大”、“偏小”或“不变”；
(5)若平均消耗溶液，则产品中的质量分数为_______。(写出必要的计算过程)

9 . 不同催化剂作用下NH₃还原NO_x的机理与效果是研究烟气(含NO_x、O₂、N₂等)脱硝的热点。
(1)NH₃还原NO的主反应为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)。
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ；4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)   
上述主反应的____。
(2)在某钒催化剂中添加一定量Cu₂O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。

①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化合价为____。
②烟气中若含有SO₂，会生成NH₄HSO₄堵塞催化剂孔道。生成NH₄HSO₄的化学方程式为____。
(3)将模拟烟气(一定比例NO_x、NH₃、O₂和N₂)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NO_x转化率随温度变化的曲线如图所示。

①温度低于350℃时，NO_x转化率随温度升高而增大，其可能原因是_____。
②温度高于450℃时，NO_x转化率已降低为负值，其可能原因是____。

10 . 以软锰矿粉(含MnO₂及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO₂。
(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na₂SO₃、H₂SO₄溶液中的一种配成悬浊液，加入三颈瓶中(如图)。70℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是_______；MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为_______。

(2)除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO₄溶液(pH约为5)中加入NH₄F溶液，溶液中Ca²⁺、Mg²⁺形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清夜中c(F^-)=0.05mol/L，则=_____[K_sp(MgF₂)=5×10^-11，K_sp(CaF₂)=5×10^-9]
(3)写出基态Mn核外价层电子排布式___________。
(4)制备MnCO₃。在搅拌下向100mL1mol/LMnSO₄溶液中缓慢滴加1mol/LNH₄HCO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO₃固体。需加入NH₄HCO₃溶液的体积约为_______。