1 . 在研究前18号元素时发现，随原子序数递增可以将它们排成如图所示的蜗牛形状。图中每个点代表一种元素，其中①代表氢元素。

(1)元素①、②按原子个数比1∶1组成的化合物中所含的化学键为___________键(填“离子”或“共价”)；
(2)写出由元素①、②、③形成的化合物的电子式___________。
(3)Li和元素③在同一族，现代航天工业中选择用做供氧剂的原因是___________。
(4)元素④在元素周期表中的位置是___________。
(5)自然界磷元素只存在一种稳定的核素。约里奧-居里夫妇在核反应中用α粒子轰击，得到另一种核素。与的关系是___________。
(6)请设计实验验证元素④的非金属性弱于元素⑤的非金属性___________(用离子方程式表示)。
(7)向由元素②、③、⑤按原子个数比1∶1∶1组成的化合物水溶液中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，一段时间后溶液颜色褪去，请解释原因___________。

2 . 实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。

图中a为氯气发生装置，c的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于热水浴中，d的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中，f为的发生装置。
(1)装置a中，为了使浓盐酸在反应中顺利滴入，应采取的措施是___________。
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，你得出的结论是___________。
(3)将d中余气与f中产生的气体通入e中，产生的现象是___________，请用离子方程式表示产生此现象的原因：___________、___________。
(4)写出装置c中发生反应的化学方程式___________。
(5)工业上为了变废为宝，可用多种方式处理硫酸工业排出的尾气(主要含)，其中之一便是用浆液吸收。溶液中吸收的离子方程式为___________(已知20℃时的溶解度为0.57g)。

3 . 利用金属矿渣(含有FeS₂、SiO₂及Cu₂O)制备FeCO₃的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS₂和Cu₂O转化为Fe₂O₃和CuO。

(1)“还原”步骤除发生铁与的反应外，还发生反应的离子方程式有___________、___________ 。
(2)检验Fe³⁺是否完全被还原的实验操作是___________。
(3)FeSO₄溶液浓度的测定。取制得的FeSO₄溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加入一定量的酸溶液，用0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液19.50mL。计算FeSO₄溶液的物质的是浓度___________。(写出计算过程)
(4)制备 FeCO_3.写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：___________。

4 . 实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下：

(1)“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为___________。
(2)“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是___________。
(3)用NaOH溶液调节pH=2的目的是 ___________。
(4)滤渣中的主要物质是___________(填化学式)。
(5)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[]，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知：加热至125℃、加热至350℃均分解成ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近。

  

根据以上实现数据计算，确定中x的值为___________ (写出计算过程)。

5 . 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO₂)₂]为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO₂)₂中各元素化合价均为整数，则铬为___________价。
②操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是___________、与铝粉混合高温下发生铝热反应。
(2)Cr(OH)₃是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应的离子方程式___________、___________。
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(Cr_xFe_yO_z)：先向含CrO的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe²⁺)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出CrO在酸性条件下被Fe²⁺还原为Cr³⁺的离子方程式___________。
②若处理含1molCrO(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO₄，则当铁铬氧体中n(Fe²⁺)∶n(Fe³⁺)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为___________。
(4)利用K₂Cr₂O₇测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe₂(SO₄)₃溶液恰好使其溶解，生成Fe²⁺、Cu²⁺和I₂。待充分反应后，滴加5.000×10^-2mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液氧化其中的Fe²⁺，当恰好完全反应时消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)_____。

6 . 纳米磁性Fe₃O₄在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米的工艺流程如下：

(1)将废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是除油污和___________。
(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有___________。
(3)“氧化”时发生的总反应化学方程式为___________。在酸性条件下，FeSO₄很容易发生如下反应：，为避免生成FeOOH影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为___________。
(4)空气的流量影响磁性性能的好坏。由图可知，当空气的鼓入量为0.08m³·h^-1时，磁性Fe₃O₄会混有FeO(纵坐标w为质量分数)。此时实际产品中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比约为___________。

(5)用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是___________。

7 . 金矿提金采用氰化工艺，产生的含氰废水需处理后才能排放。
(1)氰化工艺中，金溶解于溶液生成。
①时，和在催化剂作用下可转化为，与反应可制得。生成HCN的化学方程式为_______。
②含有键的数目为_______。
(2)用溶液处理含氰废水，使有毒的转化为等。
①该反应的离子方程式为_______。
②可作为上述反应的催化剂。其他条件相同时，总氰化物(等)去除率随溶液初始变化如图1所示。当溶液初始时，总氰化物去除率下降的原因可能是_______。

(3)焦亚硫酸钠空气法处理含氰废水部分机理如下，其中[0]代表活性氧原子。其他条件相同时，总氰化物去除率随初始浓度变化如图2所示。当时，总氰化物去除率下降的原因可能是_______。

(4)循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有。为实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如下图所示。

①图3中1100℃时，残留固体主要成分为_______；
②在600～630℃时有一个微弱的SO₂峰，可能是由于脱硫灰中少量的分解导致的，写出该分解反应的化学方程式：_______。
③对比图3与图4知，图4中370～420℃曲线上升的原因为_______。

8 . 利用废旧白铁皮(含Fe、Zn、Fe₂O₃、ZnO)制备磁性Fe₃O₄胶体流程如图：

已知：①锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。
②在水溶液中Fe²⁺能与K₃[Fe(CN)₆]反应生成蓝色沉淀Fe₃[Fe(CN)₆]₂。
(1)“碱溶”的目的是去除油污以及溶解镀锌层，写出NaOH溶液与ZnO反应的化学方程式___________。
(2)“部分氧化”阶段，ClO被Fe²⁺还原为Cl^-，该反应的离子方程式是___________。
(3)经测定溶液B中Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量之比是1：2。检验其中Fe²⁺可选用的试剂是___________(填字母)。

A．NaOH溶液

B．KSCN溶液

C．KMnO4溶液

D．K3[Fe(CN)6]溶液

(4)用___________效应可以确定溶液B中是否产生了Fe₃O₄胶体。

9 . 亚硝酸钠NaNO₂主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备产品NaNO₂。

已知：，
回答下列问题：
(1)实验室制取N₂有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和如图装置(净化装置略去)，选出一种可行的方法，写出化学方程式___________。

【可供选择的试剂：CuO(s)、NH₃(g)、Cl₂(g)、O₂(g)、饱和NaNO₂(aq)、饱和NH₄Cl(aq)】
实验时装置B中应间断性通入适量的O₂，其目的是___________。
(2)装置A中盛装稀硝酸的仪器的名称是___________；NO不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则n(NO)：n(NO₂)=___________。
(3)装置D中倒置漏斗的作用是___________，NaClO将NO氧化成NO，写出该反应的离子方程式___________。工业上也用NaClO溶液吸收硝酸尾气，其他条件相同，加入稀盐酸调节NaClO溶液pH会促进NO转化为NO，原因是___________。
(4)设计实验探究NaNO₂的性质。实验完毕后，从装置C中分离出NaNO₂固体粗产品，取少量上述产品配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如表。

	实验操作及现象	结论
甲	滴加少量酸性KI-淀粉溶液，振荡，溶液变蓝	酸性条件下NO具有氧化性
乙	滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去	酸性条件下NO具有还原性

①上述实验___________(填标号)的结论不可靠，理由是___________。
②经实验测得实验乙反应后的溶液中氮元素仅以NO的形式存在，酸性KMnO₄溶液与NO反应的离子方程式为___________。