1 . Ⅰ、化学实验中，通常需要使用到硫酸
(1)向Na₂S₂O₃溶液滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式___________。
(2)向硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加草酸溶液，紫红色褪去。写出反应的离子方程式___________。
Ⅱ、氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，工业上制取氢气有多种方法：
①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　△H₁=
②CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)　△H₂=
③CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)　△H₃=
④CH₃OH(1)=CO(g)+2H₂(g)　△H₄=
(3)根据以上数据，请写出CH₄(g)分解生成C(s)和H₂(g)的热化学方程式___________。反应②需要在___________(高温、低温)下才能自发进行
(4)几种化学键的键能如下表所示：

化学键	C=O	H—H		C—H	O—H
键能/kJ·mol-1	803	436	x	414	463

根据以上有关反应的△H，计算x=___________。
(5)我国科学家通过计算机模拟，研究了在某催化剂表面上发生反应④的反应历程(吸附在催化剂表面的物质，用"*"标注)。甲醇(CH₃OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式Ⅰ：
方式Ⅱ：
活化能E值推测，甲醇脱氢过程中主要历程的方式为___________(填"Ⅰ"或"Ⅱ")。计算机模拟的各步反应的能量变化示意图如下。

写出该历程中有最大能垒(活化能)的基元反应的化学方程式___________。

2 . 电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe³⁺和Cu²⁺等，对其处理的流程如图。

Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。

化学式	Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)	Fe(OH)3	Cu(OH)2
溶度积	1.0×10-56	4×10-38	2.5×10-20

(1)Na₂SnO₃的回收
①产品Na₂SnO₃中Sn的化合价是___________。
②退锡工艺是利用稀HNO₃与Sn反应生成Sn²⁺，且无气体生成，则生成的硝酸盐是___________，废液中的Sn²⁺易转化成SnO₂·xH₂O。
③沉淀1的主要成分是SnO₂，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为___________。
(2)滤液1的处理
①滤液1中Fe³⁺和Cu²⁺的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是___________。
②25℃时，为了使Cu²⁺沉淀完全，需调节溶液H⁺浓度不大于___________mol•L^-1.
(3)产品中锡含量的测定
称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO₂保护下，先用Al片将Sn⁴⁺还原为Sn²⁺，再用0.1000mol•L^-1KIO₃标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO被还原为I^—，终点时消耗KIO₃溶液20.00mL。
终点时的现象为___________，产生I₂的离子反应方程式为___________。

3 . 如下图所示装置可用来制取和观察 在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和 的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：
(1)中盛一定量的 溶液，中应预先加入的试剂是_________________,中反应的离子方程式是_____________________________________________________________________。
(2)实验开始时先将止水夹 _____________（填“打开”或“关闭”），中收集到气体的主要成分_________________。
(3)简述生成 的操作过程：_____________________________________________________。
(4)拔去装置 中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_________________________________________________________。
(5)若直接向 溶液中加入溶液，现象：_____________；

4 . 高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

已知。
回答下列问题：
(1)浸出时，为了提高浸出效率可采取的措施有(写两种)：___________。
(2)氧化时，加入溶液是为了将浸出液中的和均转化为沉淀而除去，(溶液中元素全部转化为)，请分别写出除去和的离子方程式___________，___________。
(3)加入锌粉的目的是___________。
(4)已知浸出液中，、。
①若要除尽上述浸出液中的和，需加入___________。
②加入溶液反应一段时间后，溶液中，若溶液，则此时___________(填“能”或“不能”)生成沉淀。

5 . 碳酸锰（）俗称“锰白”，在工业上广泛用作脱硫催化剂，瓷釉颜料。实验室以为原料制备少量并研究其性质，由制备的实验流程：
已知：难溶于水、乙醇，潮湿的易被空气氧化。
请回答下列问题：

(1)仪器A的名称为________。
(2)在烧瓶中加入一定量的固体，滴加硫酸酸化的溶液，其反应的离子方程式________，反应过程中随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时，迅速增大的原因是________。
(3)反应一段时间后，当装置A中的黑色固体消失时，再滴加较浓的溶液充分反应生成。生成的化学方程式为________。
(4)实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用________洗涤滤渣，再低温烘干，即得到干燥的固体。
(5)已知既具有氧化性也具有还原性，某同学用（一般用30％）溶液代替草酸，请问是否可行？原因是：________。
(6)EDTA与锰络合形成1:1的螫合物。称取mg样品，加入适量水，滴加盐酸溶液使样品溶解，加水定容至100ml。量取VmL，cmol/LEDTA标准溶液于锥形瓶中，加入3-4滴铬黑T指示剂以及10ml氨-氯化铵缓冲溶液，使体系的pH呈9-10。在酸式滴定管中加入50ml样品溶液，开始滴定，滴定终点为溶液由纯蓝色转变为紫红色，记录消耗的样品溶液体积19ml，计算出样品中锰的含量________（写出表达式）

6 . 高铁酸钾()是一种新型高效的水处理剂，在碱性溶液中较稳定。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(1)高铁酸钾()具有___________性，可以用于杀菌消毒，其在消毒后可形成胶体，常用于处理饮用水。
(2)干法制备高铁酸钾()时先制备高铁酸钠()，制备过程中发生的反应为，该反应中氧化剂是___________(填化学式)。每生成转移电子的物质的量为___________mol。
(3)湿法制备高铁酸钾的流程如下图

①过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠()。补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移的情况：___________。
__________________=__________________
②过程Ⅲ的反应能够发生的原因是___________。
③湿法制备时，不同的温度下，不同质量浓度的对生成率有不同影响，由图可知工业生产中最佳条件(温度和的质量浓度)为___________(填选项符号)。

a．24℃，75g∙L^-1b．26℃，75g∙L^-1c．28℃，75g∙L^-1d．22℃，80g∙L^-1

7 . 白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含Fe₃O₄、CoO、CuS、Cu₂S及少量SiO₂)中分离回收金属的流程如图：

(1)“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有___________(任写其中一种)，滤液1中含有金属阳离子___________(写离子符号)和阴离子SO。
(2)“焙烧1”中，晶体[Fe₂(SO₄)₃·xH₂O和CoSO₄·yH₂O]总质量随温度升高的变化情况如表：

温度区间℃	<227	227～566	566～600	600～630
晶体总质量	变小	不变	变小	不变

①温度区间小于227℃，晶体总质量变小的原因是___________；
②“焙烧1”的温度应控制为600℃～630℃，焙烧的目的是___________。
(3)25℃时，K_sp(CuS)=6.3×10^-36，H₂S的K_a1=1.1×10^-7，K_a2=1.3×10^-13。反应CuS(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂S(aq)的平衡常数K=___________(列出计算式即可)。
(4)“焙烧2“中Cu₂S发生反应的化学方程式为___________；“滤渣2”是___________(填化学式)。

8 . 化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H₂O₂ (在水溶液中可部分电离)；③ClO₂；④O₃；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH₃COOOH)；⑧高铁酸钠(Na₂FeO₄)。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是___________(填序号)。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。某游泳场馆由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。当有0.1 mol O₂生成时，反应中转移电子数目为___________。
(3)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO₂，ClO₂有类似Cl₂的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

I．制备亚氯酸钠。操作步骤：
①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO₂，充分反应。
②装置A中生成 NaClO₂的化学方程式为___________。
③若从装置A反应后的溶液中获得NaClO₂晶体，则主要操作有：___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥等。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO₂气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
①开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因___________。
②B中现象为___________ 。产生该现象的离子方程式为___________。

9 . 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248g·mol^-1)，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在40～50℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃·5H₂O
方法一：亚硫酸钠法。
反应原理：S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃
实验步骤：称取一定量的Na₂SO₃于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
(1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 ___________。
(2)下列说法不正确的是 ___________。

A．蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热

B．快速冷却，可析出较大晶体颗粒

C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

D．反应后趁热过滤是除去硫等不溶物

方法二：硫化碱法，装置如图。

(3)盛放70%硫酸的仪器名称 ___________。
(4)装置C中，通入SO₂后Na₂S和Na₂CO₃将以2：1的物质的量之比发生反应制得Na₂S₂O₃和CO₂反应的化学方程式为 ___________。
Ⅱ．Na₂S₂O₃的应用
(5)Na₂S₂O₃解毒氰化物原理：S₂O+CN^-→SCN^-+SO。为检验该转化生成了SCN^-，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入的试剂是 ___________。
(6)设计以下实验测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量：
步骤1：准确称取8.00g样品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100ml的溶液。
步骤2：准确称取0.294g(0.001mol) K₂Cr₂O₇于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入5mL1mol·L^-1 H₂SO₄和20mL 10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr³⁺，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL 1%淀粉，用待测Na₂S₂O₃溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)。
①出“步骤2”中反应的离子方程式 ___________。
②试计算Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度 ___________。

10 . MgF₂是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。现有如下两种途径可以制得。
途径Ⅰ：以工业级MgSO₄溶液(含Fe³⁺和Mn²⁺等杂质)为原料制备MgF₂，过程如下：

(1)除杂
①向硫酸镁溶液中加入Na₂SO₄，加热、保持溶液温度在80~95℃，将Fe³⁺转化为Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂沉淀，反应后滤液的pH___________(填“增大”、“不变”或“减小”)；
②调节滤液的pH，使溶液呈弱碱性，向其中加入H₂O₂，将Mn²⁺转化为MnO₂沉淀，写出该反应的离子方程式___________。
③Mⁿ⁺(Fe³⁺、Mn²⁺、Mg²⁺)转变为氢氧化物沉淀的pH如图。除杂时未采取将Mn²⁺直接转化为Mn(OH)₂的原因是___________。

(2)沉镁
向“除杂”后滤液中加入Na₂CO₃，同时产生气体，写出生成Mg₂(OH)₂CO₃的化学方程式___________。
(3)酸溶
将所得Mg₂(OH)₂CO₃置于___________(填“玻璃”、“聚丙烯”或“石英”)烧杯中，加入适量的HF，搅拌溶解。