3 . 钛白粉学名二氧化钛是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿中往往含有等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：

已知：①酸解后，钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
②不溶于水和稀酸。
(1)写出基态原子的价层电子排布式___________。
(2)磨矿的目的是___________。
(3)滤渣①的主要成分是___________。
(4)酸解过程中，写出发生反应的化学方程式___________。
(5)还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：在其它条件不变的情况下，体系中(Ⅲ)含量随变化如图，试分析在介于4~6之间时，(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：___________。

(6)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为___________。
②一定量的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中的含量，实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理___________。

5 . 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。已知：铜与稀硝酸反应，金和稀硝酸不反应。回答下列问题：

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①___________、②___________(均写物质名称)。
(2)③处加入的物质为稀硝酸，化学反应为3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，请用单线桥标明电子转移方向及数目___________。
(3)在浓度相等的条件下，Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺氧化性由强到弱的顺序为___________。
(4)⑤处的总离子方程式为：，请补全缺项并配平___________；该反应的现象为___________。

6 . (五氧化二钒)常作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以石煤(含有等)来制备的一种工艺流程如下：

已知：①(偏钒酸铵)是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。
②沉淀生成和溶解的如表所示：

	溶液
物质	开始沉淀	完全沉淀	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
	2.2	5.1	7.1	8.1
	3.3	4.7	8.7	12.8

回答下列问题：
(1)V在元素周期表中的位置：___________。
(2)“钠化焙烧”过程中转化为可溶性，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为___________。
(3)粗中含有，可通过溶液碱溶除去，需调节的范围为___________。
(4)已知：室温下，，向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当溶液中时，溶液中的___________。
(5)产品纯度测定：将产品溶于足量稀硫酸配成溶液。取该溶液于锥形瓶中，用标准液进行满定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准液的体积为。已知：，则该产品中的质量分数是___________%。
(6)钒的一种配合物的结构简式为，该配合物分子中含有的化学键类型有___________(填字母)。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键

7 . 利用软锰矿(主要成分是，其中还含有少量、MgO、CaO、)生产高纯硫酸锰晶体的一种工艺流程如下：

已知：常温下，，，，。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前将矿石粉碎的目的是_______；“酸浸”后溶液中检测到、，则此过程中铁屑与软锰矿反应的化学方程式为________；“滤渣1”的主要成分为________(填化学式)。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________，“调pH”的目的是___________。
(3)“除镍”时，使用MnS作为沉淀剂的原因是___________。
(4)加入使、的浓度均不高于，此时溶液中至少为_______。
(5)硫酸锰的溶解度随温度变化关系如图所示，从“除、”所得滤液中获得硫酸锰晶体的方法是________。

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，已知K₂FeO₄在Fe³⁺催化下会分解，在强碱性条件下稳定。高铁酸钾(K₂FeO₄)生产流程如图：

(1)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是         。

A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高KClO产率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为KClO

(2)写出③反应的离子方程式 _______。
(3)制备K₂FeO₄时，将90%的Fe(NO₃)₃溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是 _______。
(4)K₂FeO₄在酸性或弱碱性条件下能与水反应生成一种胶体和一种氧化性气体单质，该气体单质为 _______(写出化学式)。
(5)K₂FeO₄净水时能吸附悬浮物的原因是 _______。

9 . 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业。实验室常用溶液和制备CuCl，装置如图所示(夹持装置已省略)。

已知：①CuCl，白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易被氧化；在溶液中存在如下平衡：(无色)。
②，无色易挥发液体，熔点-105℃，沸点79℃，遇水剧烈水解。
请回答以下问题：
(1)盛装的仪器的名称是________。
(2)配置溶液所需的蒸馏水需要加热煮沸，目的是________。
(3)制备CuCl的离子方程式为________。
(4)当三颈烧瓶的溶液________时(填实验现象)，则说明反应已经完成，可以停止实验。
(5)实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入蒸馏水，然后再进行过滤得到CuCl，加水的作用是________。
(6)产品纯度测定：准确称取氯化亚铜产品mg，溶于过量的溶液中得待测液，从中量取于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用硫酸铈标准溶液滴定至终点，消耗溶液bmL。产品中CuCl的质量分数为________%。(已知：，)
(7)下列有关滴定的说法错误的是________(填字母)。

A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低

B．滴定时要适当控制滴定速度

C．在接近终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度

D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡会使测定结果偏低

10 . 硫代硫酸钠()常用作分析试剂及还原剂，易溶于水，某实验小组用如图装置(夹持、加热仪器己略去)制备硫代硫酸钠并测定其纯度。
   
回答下列问题：
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________，则整个装置气密性良好。
(2)仪器C的名称是__________；装置D的作用是__________。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为__________。
(4)装置C中的反应分两步：第一步通入后溶液中浓度明显增大，则第一步反应的离子方程式为__________；第二步反应为，已知第二步反应相对较慢，则装置C中反应达到终点的现象是__________。
(5)将制得的样品溶于水，加入碘水溶液时，二者恰好完全反应()，则样品的纯度为__________。