1 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是新型高效净水剂，某实验小组制备K₂FeO₄并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄ (夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为_______。
②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂_______。
③C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为_______，但该离子的产生不能判断一定是由Cl^-还原K₂FeO₄得到的，该离子还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂_______(填“>”或“<”)，由方案Ⅱ实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。

2 . 钨冶炼渣主要含锰、铁、钙、镁、硅的氧化物及少量重金属盐。工业上利用钨冶炼渣制备电池级硫酸锰(含MnSO₄的质量分数98%以上)的工艺如图所示。

回答下列问题：
(1)为提高钨冶炼渣的浸出速率，可采用的方法有___________(写出2种)。“滤渣 1”的主要成分是___________。
(2)写出“氧化”步骤的离子方程式___________。
(3)“调 pH除铁”步骤中的最优试剂是___________。
A．H₂SO₄             B．CO₂ C．NaOH            D．MnCO₃
(4)为使Ca²⁺和 Mg²⁺完全沉淀，除去钙镁后的溶液中c(F^-)应不低于___________mol/L。[已知：K_sp(CaF₂)=1.6×10^-10，K_sp(MgF₂)=9×10^-11]。
(5)“沉锰”步骤的化学方程式为___________。

3 . 过氧化氢法制备亚氯酸钠(NaClO₂)的流程如图1：

已知：①NaClO₂常温下稳定，潮湿的NaClO₂加热到130℃分解。
②ClO₂气体在碱性溶液中会转化为ClO和ClO。
(1)制备ClO₂气体的化学方程式为_______。
(2)取1L废液，蒸发结晶，测定不同蒸发量下，残留液中各离子的浓度如图2，则析出的晶体为_______(填化学式)。
(3)吸收时的主要反应为2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂+2H₂O。
①吸收时，需控制反应温度为3℃，可采取的措施为_______。
②温度过高，产品的纯度会降低，主要原因是_______。
(4)从NaClO₂溶液获得产品的可行措施有_______(填序号)。
a．减压蒸发       b．溶液雾状喷出干燥       c．300℃热空气烘干
(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知ClO+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)。取所得混合液的1/10于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L^-lNa₂S₂O₃标准液滴定，重复3次，测得平均消耗标准液VmL(已知I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，该样品中NaClO₂的纯度为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

4 . 铬是人体必需的微量元素，对维持人体正常的生理功能有着重要的作用。铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，它参与糖代谢过程，能够促进脂肪和蛋白质的合成，对于人体的生长发育起着积极的促进作用。虽然铬对维护人体健康有着十分重要的作用，但食用不当也会带来很大的危害。由于无机铬很不容易被人体所吸收，铬只有以有机化合物的形式进入人体内才能被吸收。而在铬的化合物中，六价铬具有很强的毒性，尤以铬酸盐和重铬酸盐的毒性最为突出。
(1)铬原子的基态电子排布式为_______。
(2)氯化铬酰(CrO₂Cl₂)常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃、沸点117℃，能与丙酮(CH₃COCH₃)、CCl₄、CS₂等互溶。
①丙酮中碳原子采取的杂化方式为_______；
②CS₂属于_______(填极性”或“非极性”)分子，其电子式为_______；
(3)CrCl₃·6H₂O(相对分子质量为266.5)有多种不同颜色的异构体(均是配合物，配位数为6)。为测定蒸发CrCl₃溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.665gCrCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀1.435g。该异构体为_______(填化学式)。下列是暗绿色晶体配离子的空间结构(中心原子位于正八面体的中心，已省去)，其中B与_______具有完全相同的结构。(填字母)

(4)六价铬的化合物有剧毒，所以要对Cr(VI)(罗马数字表示元素的化合价，下同)废水进行化学处理，使其转化为毒性较低的Cr(III)。最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO₄·7H₂O加入含Cr(VI)的废水中，在pH<4时，Fe^2＋将Cr(VI)还原为Cr(III)，调节溶液pH达8～10，使溶液中的Fe(II)、Fe(III)、Cr(III)析出组成相当于Fe(II)[Fe_x(III)·Cr_2-x(III)]O₄(磁性材料铁氧体的组成)沉淀。试回答：
①若废水中六价铬以Cr₂O存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr₂O的离子方程式并配平_______。
②根据上述结果可确定铁氧磁体中x=_______。

5 . 磷酸亚铁锂是锂离子电池中常用的正极材料，(磷酸铁)是制备磷酸亚铁锂的前驱体。用磷铁渣(含Fe、FeP、及)制备的工艺流程如下：

已知溶于强酸。
(1)锂在元素周期表中的位置为___________。的电离方程式为___________。
(2)“浸取”时，在密闭反应器中依次加入硝酸、硫酸，硝酸首先分解生成和，将铁和磷分别氧化为、。
①与反应的化学方程式为___________。
②加入硫酸的目的是___________。
(3)“制备”时发生反应的离子方程式为___________；上述流程制得的中含有的杂质是___________。
(4)与及C在高温条件下生成和等物质的量的、CO，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。

6 . 镍是一种常用的有机催化剂，且在电磁领域应用广泛。某工厂以含镍废料(主要含NiO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂、CaO)为原料制备镍单质的流程如图：

已知：ⅰ.Ni²⁺在弱酸性环境中易水解，氧化性：Ni²⁺(高浓度)>H⁺>Ni²⁺(低浓度)；
ⅱ.常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38，K_sp[Fe(OH)₂]=8×10^-16，K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33，K_sp[Ni(OH)₂]=2×10^-15，离子浓度低于1×10^-5 mol·L^-1时，认为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是___________；“滤渣1”的主要成分为___________、___________。
(2)“转化Ⅰ”的目的为___________(用离子方程式表示)。
(3)为了更加环保，有人用H₂O₂代替NaClO进行“转化Ⅰ”，发现所用H₂O₂远远高于理论用量，分析造成这一结果的原因为___________。
(4)调pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝，调节pH=5时，___________(选填“能”或“不能”)达到目的，“试剂X”可以是___________(填选项字母)。
A．FeO   B．Fe₂O₃ C．NiO     D．Al₂O₃
(5)N₂H₄的电子式为___________；“转化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为___________。

7 . 按要求回答问题
(1)有下列物质：①石墨；②氯水；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融氯化钾；⑥醋酸；
⑦液态氯化氢；⑧硫酸钡；⑨液氨；⑩蔗糖。
其中属于电解质的有_____；属于非电解质的有______.(填编号)
(2)某无色透明溶液中可能含有K^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、、Cl^－、、、中的若干种离子。某同学取 50 mL 的溶液进行如下实验：

根据实验判断下列说法中正确的是_____
A.原溶液中一定只含有、Mg²⁺、、Cl^-
B.原溶液中一定不存在 Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、、
C.原溶液中可能含有
D.原溶液中 c(K⁺)=2mol/L
(3)已知：Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O=Se+2+4H⁺，则SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂ 的氧化性由强到弱的顺序是_____。
(4)已知 4NO₂+2CO(NH₂)₂→2CO₂+4N₂+4H₂O+O₂(已知尿素中 N 为－3 价)，该反应的氧化产物为 _____；若吸收 0.15mol NO₂，则转移电子_____ mol。
(5)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程 关系如图，反应过程中主要存在 N₂、、ClO⁻、CNO⁻(C+4 价)、Cl⁻等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式__。

8 . 四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体(Zn_aMn_bFe_cO₄，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同)的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“溶解”时需用玻璃棒，其作用为 _____。
(2)“碱化”时反应离子方程式为______。
(3)滤液X中含有的溶质为_____(填化学式)。
(4)简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法：_______。
(5)“氧化”时发生的化学反应方程式为_____。
(6)取30.2gMnSO₄经上述工艺过程后，生成____g Mn₃O₄(假设Mn元素不损失)。

9 . 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₃•3H₂O；
②纯ClO₂易分解爆炸， 一般用稀有气体或空气稀释到 10% 以下较安全；
③HClO₂ 可看成是强酸；
④ClO₂常温下为气态 。
（1）160 g•L^-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol•L^-1，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是_______________________。
（2）在发生器中鼓入空气的作用可能是 ______________（填序号）。
A. 将 SO₂氧化成SO₃,增强酸性
B. 稀释 ClO₂以防止爆炸
C. 将 NaClO₃氧化成ClO₂
（3）ClO₂ 发生器中发生的化学反应方程式为_____，吸收塔内的反应的离子反应方程式为_______；
（4）吸收塔中为防止 NaClO₂被 还原成 NaCl所用还原剂的还原性应适中。 除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是_____（填序号）。
A Na₂O₂ B Na₂S                 C FeCl₂       D O₃

10 . 氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。回答下列问题：
(1)目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO，水解液中的NH₃将NO还原为无害的物质。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。
(2)KMnO₄/CaCO₃浆液可协同脱硫，在反应中MnO₄^－被还原为MnO。
①KMnO₄脱硫(SO₂)的离子方程式为___。
②KMnO₄/CaCO₃浆液中KMnO₄与CaCO₃最合适的物质的量之比为___。
(3)利用NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时对NO、SO₂进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H₂O₂)/n(NaClO₂)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：

图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是___。