解题方法
1 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，已知K2FeO4在Fe3+催化下会分解，在强碱性条件下稳定。高铁酸钾(K2FeO4)生产流程如图：
(1)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是 。
(2)写出③反应的离子方程式_______ 。
(3)制备K2FeO4时，将90%的Fe(NO3)3溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是_______ 。
(4)K2FeO4在酸性或弱碱性条件下能与水反应生成一种胶体和一种氧化性气体单质，该气体单质为_______ (写出化学式)。
(5)K2FeO4净水时能吸附悬浮物的原因是_______ 。
(1)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是 。
| A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO |
| B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高KClO产率 |
| C．为下一步反应提供碱性的环境 |
| D．使KClO3转化为KClO |
(2)写出③反应的离子方程式
(3)制备K2FeO4时，将90%的Fe(NO3)3溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是
(4)K2FeO4在酸性或弱碱性条件下能与水反应生成一种胶体和一种氧化性气体单质，该气体单质为
(5)K2FeO4净水时能吸附悬浮物的原因是
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解题方法
2 . 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业。实验室常用
溶液和
制备CuCl，装置如图所示(夹持装置已省略)。
已知：①CuCl，白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易被氧化；在溶液中存在如下平衡：
(无色)。
②，无色易挥发液体，熔点-105℃，沸点79℃，遇水剧烈水解。
请回答以下问题：
(1)盛装的仪器的名称是________ 。
(2)配置溶液所需的蒸馏水需要加热煮沸，目的是________ 。
(3)制备CuCl的离子方程式为________ 。
(4)当三颈烧瓶的溶液________ 时(填实验现象)，则说明反应已经完成，可以停止实验。
(5)实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入蒸馏水，然后再进行过滤得到CuCl，加水的作用是________ 。
(6)产品纯度测定：准确称取氯化亚铜产品mg，溶于过量的
溶液中得
待测液，从中量取
于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用
硫酸铈
标准溶液滴定至终点，消耗
溶液bmL。产品中CuCl的质量分数为________ %。(已知：
，
)
(7)下列有关滴定的说法错误的是________(填字母)。
溶液和制备CuCl，装置如图所示(夹持装置已省略)。已知：①CuCl，白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易被氧化；在溶液中存在如下平衡：
(无色)。②
，无色易挥发液体，熔点-105℃，沸点79℃，遇水剧烈水解。请回答以下问题：
(1)盛装
的仪器的名称是(2)配置
溶液所需的蒸馏水需要加热煮沸，目的是(3)制备CuCl的离子方程式为
(4)当三颈烧瓶的溶液
(5)实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入蒸馏水，然后再进行过滤得到CuCl，加水的作用是
(6)产品纯度测定：准确称取氯化亚铜产品mg，溶于过量的
溶液中得待测液，从中量取于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用硫酸铈标准溶液滴定至终点，消耗溶液bmL。产品中CuCl的质量分数为，)(7)下列有关滴定的说法错误的是________(填字母)。
| A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低 |
| B．滴定时要适当控制滴定速度 |
| C．在接近终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度 |
| D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡会使测定结果偏低 |
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解题方法
3 . 硫代硫酸钠(
)常用作分析试剂及还原剂，易溶于水，某实验小组用如图装置(夹持、加热仪器己略去)制备硫代硫酸钠并测定其纯度。
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________ ，则整个装置气密性良好。
(2)仪器C的名称是__________ ；装置D的作用是__________ 。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为__________ 。
(4)装置C中的反应分两步：第一步通入
后溶液中
浓度明显增大，则第一步反应的离子方程式为__________ ；第二步反应为
，已知第二步反应相对较慢，则装置C中反应达到终点的现象是__________ 。
(5)将制得的
样品溶于水，加入
碘水溶液时，二者恰好完全反应(
)，则样品的纯度为__________ 。
)常用作分析试剂及还原剂，易溶于水，某实验小组用如图装置(夹持、加热仪器己略去)制备硫代硫酸钠并测定其纯度。
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若
(2)仪器C的名称是
(3)装置A中发生反应的化学方程式为
(4)装置C中的反应分两步：第一步通入
后溶液中浓度明显增大，则第一步反应的离子方程式为，已知第二步反应相对较慢，则装置C中反应达到终点的现象是(5)将制得的
样品溶于水，加入碘水溶液时，二者恰好完全反应()，则样品的纯度为
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解题方法
4 . 为验证SO2的性质并制备NaHSO3和Na2SO3，设计如图所示实验装置(部分夹持装置略去)。
(1)装置A中反应的化学方程式是_______ 。
(2)盛放浓硫酸的仪器名称是_______ ，装置B的作用是_______ 。
(3)试管D中发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)装置E中设计多孔球泡的目的是_______ 。
(5)已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、
、的物质的量分数随pH的分布如图1所示，Na2SO3的溶解度曲线如图2所示。
由NaHSO3溶液制备Na2SO3的实验方案为边搅拌边向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，测量溶液的pH，当pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于_______ ℃条件下趁热过滤。滴加NaOH溶液不能过慢的原因是_______ 。
(1)装置A中反应的化学方程式是
(2)盛放浓硫酸的仪器名称是
(3)试管D中发生反应的离子方程式为
(4)装置E中设计多孔球泡的目的是
(5)已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、
、的物质的量分数随pH的分布如图1所示，Na2SO3的溶解度曲线如图2所示。 由NaHSO3溶液制备Na2SO3的实验方案为边搅拌边向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，测量溶液的pH，当pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于
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解题方法
5 . 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析下列一组有现象变化的化学反应。
(1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：_______ 。
(2)Ⅲ中加碱时出现的现象是_______ 。
(3)Ⅳ中加酸时出现的现象是_______ ，用离子方程式解释产生此现象的原因：_______ 。
(4)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。
①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0mL0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液中_______ ，如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a．_______ 。
b．_______ 。
| 实验及操作 | 现象 | ||
| 装置 | 试管 | 滴管 | |
 | 饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞) | 先滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液；再滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液 | Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀 |
| 0.1mol·L-1AlCl3溶液 | Ⅱ．加碱时_______；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 | ||
| 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液 | Ⅲ．加碱时_______；加酸后得到棕黄色溶液 | ||
| 新制饱和氯水 | Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后_______ | ||
(2)Ⅲ中加碱时出现的现象是
(3)Ⅳ中加酸时出现的现象是
(4)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。
| 实验及操作 | 现象 | ||
| 装置 | 试管 | 滴管 | |
 | 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液 | 先滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液 | Ⅴ．加酸时溶液有明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 |
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a．
b．
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6 . 溴、碘主要存在于海水里，有“海洋元素”的美称。我国海带产量位居世界第一，海带除供食用外，还可大量用于制碘。从海带中提取碘单质的工艺流程如图。请回答下列问题：_____ (填氢化物的化学式)，位于元素周期表前五周期的第ⅦA族元素对应的单质的氧化性由强到弱的顺序为_____ (填化学式)，
的空间结构为_____ 。
(2)步骤④发生反应的离子方程式为_____ (已知：
转化为
)，此步骤中“、稀硫酸”可用_____ (填标号)代替。
A．
B．
、稀硫酸 C．
(3)步骤⑤所用的仪器主要是分液漏斗(如图所示)。
a．把20mL碘水与5mL萃取剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
b．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
c．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层。
d．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
e．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。
步骤⑥使用的是反萃取法，目的是富集碘元素，利用空气吹出法从海水中提取溴时若采用酸液吸收法，可选用_____ 吸收含溴单质的空气来达到富集溴元素的目的。
的空间结构为(2)步骤④发生反应的离子方程式为
转化为)，此步骤中“、稀硫酸”可用A．
B．、稀硫酸 C．(3)步骤⑤所用的仪器主要是分液漏斗(如图所示)。
a．把20mL碘水与5mL萃取剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
b．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
c．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层。
d．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
e．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。
步骤⑥使用的是反萃取法，目的是富集碘元素，利用空气吹出法从海水中提取溴时若采用酸液吸收法，可选用
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7 . 工业上用含三价钒(
)为主的某石煤为原料(含有
、
等杂质)，钙化法焙烧制备
，其流程如下：
价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将转化为
。在该过程中，与
的物质量之比为_______ 。
(2)酸浸：已知难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的
，此时溶于盐酸的离子方程式是_______ 。
(3)转沉：将浸出液中的钒转化为
固体，其流程如下：_______ 。
②向
溶液中加入
溶液，控制溶液的
。当
时，的产量明显降低，原因是_______ 。
(4)煅烧：煅烧时生成的化学方程式是_______ 。
(5)测定产品中的纯度：称取
产品，先用硫酸溶解，得到
溶液。再加入
溶液。过量的
恰好能与
溶液完全反应。
已知：ⅰ．
；
ⅱ．测定过程中
被
还原为。
假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是_______ 。
)为主的某石煤为原料(含有、等杂质)，钙化法焙烧制备，其流程如下：
价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：| pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
| 主要离子 |  |  |  |  |
转化为。在该过程中，与的物质量之比为(2)酸浸：已知
难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的，此时溶于盐酸的离子方程式是(3)转沉：将浸出液中的钒转化为
固体，其流程如下：
②向
溶液中加入溶液，控制溶液的。当时，的产量明显降低，原因是(4)煅烧：煅烧时生成
的化学方程式是(5)测定产品中
的纯度：称取产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液。过量的恰好能与溶液完全反应。已知：ⅰ．
；ⅱ．测定过程中
被还原为。假设杂质不参与反应，则产品中
的质量分数是
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8 . 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
(1)煤的气化是将煤转化为气体燃料，其中重要的一步反应是高温下焦炭与水蒸气反应制备水煤气(CO、H2)，该反应的化学方程式为___________ 。
(2)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。合成氨反应过程中的能量变化如图所示，则该反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)实验室模拟工业合成氨，向2L恒容密闭容器内充入1molN2反应过程和3molH2，在一定条件下发生反应。若经过5min后，测得容器内NH3的物质的量为1mol，则这段时间内，v(N2)=___________ ，此时容器内H2的物质的量浓度为___________ 。
(4)天然气的主要成分是CH4.在酸性介质中，利用反应
可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示(其中质子交换膜只允许H+通过)：
通入b气体的电极名称为___________ ，通入a气体的电极上反应式为___________ 。
(1)煤的气化是将煤转化为气体燃料，其中重要的一步反应是高温下焦炭与水蒸气反应制备水煤气(CO、H2)，该反应的化学方程式为
(2)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。合成氨反应过程中的能量变化如图所示，则该反应为
(3)实验室模拟工业合成氨，向2L恒容密闭容器内充入1molN2反应过程和3molH2，在一定条件下发生反应。若经过5min后，测得容器内NH3的物质的量为1mol，则这段时间内，v(N2)=
(4)天然气的主要成分是CH4.在酸性介质中，利用反应
可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示(其中质子交换膜只允许H+通过)： 通入b气体的电极名称为
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2023-07-16更新
|
113次组卷
|
2卷引用：辽宁省鞍山市台安县高级中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
解题方法
9 . 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，它也是一种重要的化工原料。氨氧化法生产硝酸是世界上生产硝酸的主要方法，其制备过程如图所示，回答下列问题：
(2)将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立在水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是_______ 。
(3)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2，生成两种无污染的产物，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(4)制备过程中②是氨的催化氧化反应，化学研究小组将经加热的铂丝插入锥形瓶内(如图所示)，此时锥形瓶相当于氧化炉，可观察到铂丝保持红热，瓶口有红棕色气体生成，写出氨的催化氧化反应的化学方程式：_______ ，该反应_______ (填“吸热”或“放热”)。
，恒温下，在2L恒容密闭容器中，通入1molN2和3molH2的混合气体模拟工业上合成氨。
①下列情况不能 说明N2与H2反应一定达到化学平衡状态的是_______ (填标号)。
A．NH3的质量不再变化 B．单位时间内消耗1molN2同时生成3molH2
C．容器内的压强不再变化 D．容器内N2、H2和NH3的分子数之比为1:3:2
②若2min末测得容器内NH3的物质的量为0.6mol，则
_______ mol·L-1·min-1。
(6)足量的铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_______ 
。
| A． NO2易溶于水生成HNO3，故NO2是酸性氧化物 |
| B．N2与O2反应时，不论O2是否足量，其一步反应都只能得到NO，不能生成NO2 |
| C．常温常压下，无色的NO能与空气中的O2直接化合生成红棕色的NO2 |
| D．在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为2:1 |
(3)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2，生成两种无污染的产物，写出该反应的化学方程式：
(4)制备过程中②是氨的催化氧化反应，化学研究小组将经加热的铂丝插入锥形瓶内(如图所示)，此时锥形瓶相当于氧化炉，可观察到铂丝保持红热，瓶口有红棕色气体生成，写出氨的催化氧化反应的化学方程式：
，恒温下，在2L恒容密闭容器中，通入1molN2和3molH2的混合气体模拟工业上合成氨。①下列情况
A．NH3的质量不再变化 B．单位时间内消耗1molN2同时生成3molH2
C．容器内的压强不再变化 D．容器内N2、H2和NH3的分子数之比为1:3:2
②若2min末测得容器内NH3的物质的量为0.6mol，则
(6)足量的铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
。
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解题方法
10 . 氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。
(1)亚硝酸钠(
)在生活中有广泛应用，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。
；
②
③酸性条件下，
、
和
都能与
反应生成
和
请回答下列问题：
①装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
②装置B中的实验现象为___________ 。
③装置C的作用为___________ 。
④装置F中发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)生物脱氮法流程如下：
的消除速率为
，则
的消耗速率为___________ 
。
(3)目前，湿法和一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一
已知：两组实验中
溶液浓度均为
，浓度均为
①图1是
、
、对的液相吸收。已知溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体，请写出该反应化学方程式___________ 。溶液同时吸收和，脱除率在60%左右；单独吸收时，脱除率在33%左右。结合①信息及图像解释原因___________ 。
(1)亚硝酸钠(
)在生活中有广泛应用，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。
；②
③酸性条件下，
、和都能与反应生成和请回答下列问题：
①装置A中发生反应的化学方程式为
②装置B中的实验现象为
③装置C的作用为
④装置F中发生反应的离子方程式为
(2)生物脱氮法流程如下：
的消除速率为，则的消耗速率为。(3)目前，湿法
和一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一已知：两组实验中
溶液浓度均为，浓度均为①图1是
、、对的液相吸收。已知溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体，请写出该反应化学方程式
溶液同时吸收和，脱除率在60%左右；单独吸收时，脱除率在33%左右。结合①信息及图像解释原因
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2023-07-14更新
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571次组卷
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4卷引用：辽宁省辽南协作校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
辽宁省辽南协作校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（已下线）综合突破02 期末压轴80题之非选择题-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编（辽宁专用）（已下线）综合02 期末压轴80题之非选择题-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编（人教版2019必修第二册）四川省泸州市泸县第五中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题
