【推荐1】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂和漂白剂。一种制备NaClO₂粗产品的流程如下：

已知：纯ClO₂易分解爆炸；NaClO₂在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为NaClO₃和NaCl。
回答下列问题：
(1)发生器中鼓入空气的作用是___________
(2)从母液中可回收的主要物质是___________
(3)吸收塔内反应的离子方程式为___________
(4)写出NaClO₂在酸性溶液中分解的离子方程式___________
(5)漂白粉也是一种高效氧化剂和漂白剂，在空气中易失效，试用化学方程式解释其原因：___________；

【推荐2】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)，请回答下列问题：

(1)反应后，装置B中发生的现象是_______，反应方程式为_______。
(2)装置D表现了SO₂的_______性；装置E表现了SO₂的_______性。
(3)F装置的作用是_______。
(4)装置C中发生的反应的离子方程式_______。

【推荐3】工业上利用软锰矿(主要成分为，含少量、和等)制备金属锰等物质的流程如下：
   
回答下列问题：
(1)酸浸过程发生反应的离子方程式为___________。
(2)向滤液I中需先加A物质，再加B物质，若加入的物质均为非金属化合物的溶液，则加入A试剂的目的是___________，B试剂的名称是___________；滤渣Ⅱ成分的化学式是___________。
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)由滤液Ⅲ获得晶体的方法是___________，洗涤、气流干燥。

【推荐1】工厂烟气(主要污染物、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
(1)氧化。反应物断键吸收的能量越少，反应速率越快，氧化、NO反应的能量变化如图1和如图2所示。
   
氧化、NO的反应为：
A．
B．
反应A_____(填”放热”或“吸热”)_____。
(2)某化学兴趣小组构想将NO转化为脱除，装置如图3，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是_____。
   
(3)“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
   
①催化分解产生，将NO氧化为的机理如图4所示，Y的化学式为_____。
②NO与反应生成的化学方程式为_____。
③纳米零价铁的作用是_____。
④NO脱除率随温度的变化如图5所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_____。

【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，现在人们越来越注重对环境的保护，污水的处理和废旧电池的回收成为环境保护的重要课题。
Ⅰ.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr₂O和CrO)，其流程为

已知步骤③生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr^3＋(aq)＋3OH^-(aq)　K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^-)=10^-32。
(1)步骤①中存在反应2CrO＋2H^＋Cr₂O＋H₂O，若向K₂Cr₂O₇溶液中加NaOH浓溶液，能出现的现象是_______，原因是 _______ 。
(2)步骤③中，当将溶液的pH调节至 _______时，可认为废水中的铬元素已基本除尽。(当溶液中c(Cr^3＋)≤10^-5mol·L^-1时，可视作该离子沉淀完全)
Ⅱ.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋；
②某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如表所示：

M(OH)n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al(OH)3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe(OH)3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni(OH)2	1.6×10-14	7.60	9.75

回答下列问题：
(3)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ_______和沉淀Ⅲ_______(填化学式)，则pH₁_______pH₂(填“>”“=”或“＜”)。
(4)已知溶解度：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O>NiC₂O₄·2H₂O，则③的化学方程式是_______。第③步反应后的操作名称是 _______。
(5)试写出⑥的离子方程式_______。

【推荐3】某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、和），实现镍、钴、镁元素的回收。

请回答下列问题：
(1)工业上用一定浓度的硫酸浸取已粉碎的镍钴矿并不断搅拌，提高浸取速率的方法为_________（答出一条即可）。
(2)已知：“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸()，的电离方程式为、
①“氧化”时，先通入足量混合气，溶液中的正二价铁元素被氧化为，该反应的离子方程式为________；再加入石灰乳，所得滤渣中主要成分是、________。
②通入混合气中的体积分数与氧化率随时间的变化关系如图所示，

若混合气中不添加，相同时间内氧化率较低的原因是________；的体积分数高于9.0%时，相同时间内氧化率开始降低的原因是________。
(3)将“钴镍渣”酸溶后，进行“钴镍分离”
①写出加入溶液后生成Co(OH)₃沉淀的离子方程式________。
②若“镍钴分离”后溶液中，加入溶液“沉镍”后的滤液中，则沉镍率=________。[已知：，沉镍率=]
(4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体可具有超导性。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(如图)，则该晶体中镁、碳、镍三种元素的原子个数比是____，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。

（图中：碳原子用小球在晶体的体心，镍原子用大球，镁原子用大球）

【推荐2】氯化氰(CNCl)，又名氯甲氰，是重要的化工中间体，在农药、医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氰并探究其性质，装置如图所示。回答下列问题：

已知部分信息如下：
①CNCl的熔点为-6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应；具有较强的还原性。
②合成原理：在℃条件下，。
(1)所含元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)
(2)F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰___________(填“升华”或“凝华”)。
(3)实验中，先向D中通入___________(填“”或“”)。
(4)D中温度高于-5℃时，与反应只生成和气体X(纯净物，其结构中不含环状结构)，X的结构式为___________。(结构式：用一条短线代表一对共用电子对)
(5)向盛有溶液的试管中通入少量，然后滴加一滴溶液，溶液立即变为红色，和反应的离子方程式为___________。

【推荐3】全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水（含有、、和少量、），并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。

25℃时LiOH的溶解度：
回答下列问题：
(1)“沉淀1”为______。
(2)向“滤液1”中加入适量固体反应式，该步操作的目的和优点是______。
(3)为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为______、洗涤。
(4)有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和LiCl溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下______（填“稳定”或“不稳定”），有关反应的离子方程式为______。

【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。

已知：氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；
难溶于水且密度比水大，在中显紫色；
氯气与碱反应时温度不同产物不同。
请回答下列问题：
(1)写出装置①制取氯气的化学方程式___________，其中盐酸的作用是___________，仪器A的名称是___________，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(2)装置②的作用是除去氯气中的氯化氢气体，②中的试剂为___________。
(3)装置③中反应的离子方程式为___________，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到晶体。
(4)装置④中反应的离子方程式为___________，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
(5)装置⑤可选用试剂___________(填字母)。
a．NaClb．c．
(6)84消毒液的有效成分是NaClO，与洁厕灵(有效成分是HCl)混用产生黄绿色气体，请写出相关的离子方程式___________。
(7)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色，可知该条件下的氧化能力比NaClO___________(填“强”或“弱”)。

【推荐2】高铁酸钾是一种高效净水剂．已知：易溶于水，微溶于浓溶液；在酸性或中性溶液中不稳定，在的强碱性溶液中较稳定．如图所示某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度．

(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_____________，装置A中发生反应时，每生成消耗的高锰酸钾的物质的量为_____________．
(2)将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____________．
(3)装置C中与反应生成的化学方程式为________________________________________________．
(4)实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是__________________________________．
(5)实验后经结晶法得到的晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是_____________．
(6)将粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液．已知该过程中涉及的离子反应主要有三个：
①;
②;
③．
该粗产品中的质量分数为_____________（用含w、c、V的代数式表示），若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

【推荐3】无水四氯化锡（SnCl₄）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点231.9℃）与Cl₂反应制备SnCl₄，装置如图所示。回答下列问题：

已知：①SnCl₄在空气中极易水解生成SnO₂·хH₂O
②

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	－33	114

（1）仪器A的名称是_______，其中发生反应的离子方程式是____________。
（2）点燃酒精灯前需排尽装置中的空气，否则会发生副反应，化学方程式是______、_____。
（3）试剂 B、C依次为_______，试剂B的作用是______。
（4）Cl2 和锡的反应产物有SnCl₄和SnCl₂，为防止产品中带入 SnCl₂，可采取的措施是_______、_______。
（5）碘氧化法滴定分析产品中2价Sn（II）的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉-KI溶液做指示剂，用c mol·L^－1 碘标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液V mL，计算产品中Sn（II）的含量_______（用含c、m、V的代数式表示）。