【推荐1】五氧化二钒在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒矿渣(主要成分为FeO·V₂O₃、V₂O₅，含少量SiO₂杂质)为原料制备V₂O₅的主要流程如下：

已知：①钒有多种价态，其中+5价最稳定
②
回答下列问题：
(1)“高温氧化”过程中消耗1molKClO₃转移6mol电子，该反应的化学方程式为___________。滤渣的主要成分为___________。
(2)“除铁”时，萃取剂(HA)萃取Fe³⁺的原理为：的萃取率与pH的关系如下图所示。pH＜1.7时，萃取率上升的原因是___________。

(3)“沉钒”过程中主要反应的离子方程式为___________。
(4)研究表明“焙烧”过程分为三步，每一步产生NH₃和H₂O(g)的物质的量之比分别为2∶1、3∶1、x。取117gNH₄VO₃固体进行热重分析，剩余固体质量与温度的关系如图所示。图中m=___________；分解过程最后一步产生的NH₃和H₂O(g)的物质的量之比x=___________。

【推荐2】由含锌废料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)生产锌及氧化锌的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)浸出渣主要成分为_______(填化学式，下同) ；沉淀渣2为_______。
(2)“除铁锰"”时，Mn(II)氧化生成MnO₂(转化为)，配平该反应的离子方程式Mn²⁺++H₂O=MnO₂↓++H⁺，_______。
(3)“沉锌”时，反应的化学方程式为_______；检验Zn(OH)₂∙ZnCO₃已洗涤干净的方法是_______。
(4)“电解”中产生_______(填化学式)可在_______(填操作单元名称)中循环利用。
(5)将Zn(OH)₂∙ZnCO₃加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，若加热过程中固体质量减少了6. 2 kg，则理论上生成____kg氧化锌。

【推荐3】地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属主要以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易分解放出，在0∼5°C．强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置(夹持、加热等装置略)制取并探究其性质。回答下列问题：
Ⅰ．制取

(1)仪器a的名称是___________，装置D的作用是___________(用离子方程式表示)。
(2)装置C中反应的化学方程式为___________。
(3)装置C中反应为放热反应，控制反应温度在0~5℃的方法是___________。
Ⅱ．探究性质。取装置C中紫色溶液，加入足量稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。
(4)生成的可能原因：①氧化；②___________(用离子方程式表示)。
为探究产生的原因，设计以下方案：

方案甲	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液量红色
方案乙	用KOH浓溶液充分洗涤C中所得晶体，再用KOH稀溶液将溶解，得紫色溶液b．取少量溶液b，滴加盐酸，有产生

由方案甲中溶液变红知溶液a中含有___________(填离子符号)，但该离子不一定是将氧化所得，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。方案乙可证明酸性条件下氧化产生。
(5)某铁的氧化物()1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL ，恰好将完全氧化，x值为___________。(需在答题纸上写出计算过程)

【推荐1】金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO₃，含FeO、Fe₂O₃、SiO₂)为原料制TiO₂,再由TiO₂制得金属Ti
   
资料：TiO²⁺会发生水解
(1)步骤②、③、④中，均需用到的操作是_______。(填操作名称)
(2)检验滤液2中是否含Fe³⁺的方法是：_______。
(3)步骤1中FeTiO₃溶于过量硫酸的化学方程式___________。
   
(4)请结合化学用语解释步骤④中加热水的原因___________。
(5)电解法获得Ti是通过图装置，以熔融CaCl₂做电解质
①a为电源的_____(填“正”或“负”)
②在制备钛的过程中石墨电极附近的气泡中除了O₂、CO、CO₂外还可能有的气体是______________，用化学用语解释原因________________。
(6)测定废液中Fe²⁺浓度已确认铁元素的回收率：取25.00ml废液于锥形瓶中，用硫酸酸化的xmol/LKMnO₄溶液滴定至终点,消耗KMnO₄溶液体积如图所示：
       
(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺＋MnO₄^-＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O).废液中c(Fe²⁺)=_________

【推荐2】实验室为测定某CH₃COOH的浓度，用酸式滴定管量取25.00mL醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000 mol∙L^-1NaOH标准溶液进行滴定。
(1)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的______操作。（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）

(2)指示剂应为______。

A．甲基橙

B．酚酞

C．石蕊

(3)滴定终点的判断方法为______。
(4)为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000 mol∙L^-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如表所示，则该CH₃COOH的浓度为______ mol∙L^-1（保留四位有效数字）。

实验次数	醋酸溶液体积/mL	NaOH滴定前读数/mL	NaOH滴定后读数/mL
第1次	25.00	0.10	24.05
第2次	25.00	0.50	23.50
第3次	25.00	0.20	24.25

(5)用0.1000 mol∙L^-1NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是______。

A．碱式滴定管内滴定前有气泡，滴定后气泡消失。

B．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视。

C．配制0.1000 mol∙L-1 NaOH溶液时，称出的NaOH固体中含有不与酸反应的杂质。

D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定。

【推荐3】滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：
(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25 mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00 mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为___________(填“大于”“小于”或“等于”)15.00 mL。
(2)向碱式滴定管中注入标准的氢氧化钠溶液之前的一步操作：___________。
Ⅱ．氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。
实验步骤：称取6 g粗品配制250 mL溶液待用。用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液25.00 mL。回答下列问题：
(3)向溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式___________。
(4)溶液滴定至终点的现象为___________。
(5)粗品中的质量分数为___________。
(6)若在取溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果偏___________(填“高”“低”或“不变”)。

【推荐1】氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl₃可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl₃，并探究NCl₃的漂白性。NCl₃的相关性质如下：

物理性质	制备原理	化学性质
黄色油状液体 熔点为－40℃，沸点为71℃ 不溶于冷水，易溶于有机溶剂 密度为1.65 g/mL	Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应	95℃爆炸热水中发生水解

回答下列问题：
（1）根据实验目的，接口连接的顺序为______________________。
（2）C装置中盛放的试剂为_____________；E装置中盛放的试剂为______________。
（3）A装置中发生反应的离子方程式为_________________________。
（4）B装置中发生反应的化学方程式为_________________________，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为______________________。
（5）当E装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色；若取该液体滴入热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，写出该油状液体与热水反应的化学方程式_________________________。

【推荐2】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO₄·H₂O)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：K_sp(PbSO₄)=1.82×10^-8，K_sp(PbCO₃)=1.46×10^-13。
请回答下列问题：
(1)步骤①转化的目的是_________，滤液1中的溶质为Na₂CO₃和______(填化学式)。
(2)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________________。(任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO₃)₂和NO的离子方程式为____________。
(3)滤液2中可循环利用的溶质为__________(填化学式）。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb²⁺）=1.82×l0^-5mol ·L^-1，则此时c(SO）________mol·L^-1。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_________。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__________。简述步骤⑦洗涤沉淀的方法_______________________。

【推荐3】（1）请从Cl₂、H₂、CO₂、NO、NH₃气体中选择一种气体，该气体在实验室可以用如图装置制取、净化、收集（可以含水蒸气），制取该气体的化学反应方程式为_____________；

（2）已知：
可用下述装置制取1,2 - 二溴乙烷（无色液体，密度2.18 g·cm^-3，熔、沸点为9.79℃、131.4℃，不溶于水）；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

①e装置的作用是____________；当观察到_________现象时，试管d中反应基本结束；
②若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______________；
③实验结束后，要精制试管d中的粗产品，操作先后顺序是______（填标号）
A.蒸馏 B.水洗 C.用干燥剂干燥 D.10%NaOH溶液洗 E.水洗
④实验消耗40%乙烯利（摩尔质量为M）溶液50g，制得产品m g，则乙烯利合成1,2 - 二溴乙烷的产率为_____________（用含M，m的代数式表示）；
⑤设计实验证明，反应后烧瓶中的混合溶液含有Cl^-、PO₄^3-，简述实验方案。已知：氯化银、磷酸银（黄色）、磷酸钡（白色）的K_SP分别为1.77×10^-10、8.88×10^-17和3.4×10^－23。
答：_____________________________________________________________________。