5 . 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：

(1)被称作绿色氧化剂的两个原因_______；_______
(2)实验操作②的名称为_______，操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有_______，碘的溶液位于_______层(填“上”或“下”)，呈_______色。检验水层是否仍含碘单质的方法是_______。
(3)③是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为，接下来④发生的反应方程式为_______。
(4)本实验中可以循环利用的物质是_______。

7 . 水是清洁、可持续的氢能来源。利用太阳能从水中获取氢气符合可持续发展的理念。“太阳能直接热分解水制氢”通过集中阳光产生2000K以上高温，促使分解为和；若温度进一步升高至5000K，与会分解为气态原子。
(1)分解过程中断裂的化学键属于___________。
A．离子键　　　　　B．极性共价键　　　　　C．非极性共价键
(2)在相同条件下，同时存在如下两个过程：
i．　　　　ii．
比较下列量的相对大小(均从选项中选择)：①放出热量___________；②反应速率___________。
A．i>ii　　　　　B．i=ii　　　　　C．i<ii
“太阳能光催化分解水制氢”原理可以表示为：。
(3)已知呈平面正三角形结构，推测的立体构型为___________。
A．平面正三角形　　　　　B．正四面体型　　　　　C．三角锥型
(4)能说明氯的非金属性比硫强的事实是___________。

A．溶解性：	B．氧化性：
C．热稳定性：	D．酸性：

(5)与结构相似，但的沸点高于，原因是___________。
(6)反应开始一段时间后，取出一定量溶液，写出检验溶液中的操作方法：________。
“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生。如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示。

(7)写出反应I的化学方程式：___________；若该反应生成标准状况下氢气，转移电子数目为___________。
(8)科学家想要用组成相似的钴氧化物代替铁氧化物进行循环制氢。查阅资料发现，使用钴氧化物后反应I和反应II的值随温度变化如图所示。

结合图像判断能否用钴氧化物代替铁氧化物进行热化学循环制氢？若可行，举出采用钴氧化物的一个优势；若不可行，说明理由___________。
(9)除了上述“直接热分解”、“光催化分解”和“热化学循环”外，请再设计一种利用太阳能从水中获取氢气的方法：___________(简述即可，不必展开)。

8 . I．纳米氧化亚铜粒径在之间，是一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂领域有着广泛的应用。
(1)在元素周期表中的位置是第四周期___________族；
(2)基态铜原子的价电子排布式为___________。

A．

B．

C．

D．

(3)在普通玻璃中加入纳米可制成红色玻璃。用光束照射该玻璃，在垂直方向上可以观察到___________。
(4)属于离子晶体，晶体结构如图所，图中●表示的微粒是___________。

A．

B．

C．

D．

II．溶于浓氨水中形成无色的，该无色溶液接触空气会很快变成深蓝色。
(5)中的N原子提供___________，与中心离子形成___________。
A．空轨道、离子键　　　　B．孤电子对、离子键
C．空轨道、配位键　　　　D．孤电子对、配位键
(6)已知分子中键角为107°，则中键角___________。

A．大于107°

B．小于107°

C．等于107°

D．等于107°

(7)无色溶液在空气中变色的原因可表示如下，完成并配平该离子方程式________(化学计量数若为1可不写)。

III．纳米的制备方法有多种，常见的有还原法、电解法等。
(8)还原法以葡萄糖作为主要原料。能用葡萄糖制备是因为其分子中含有___________(填官能团名称)，制备时除了葡萄糖溶液与硫酸铜溶液外，还需要___________(填试剂名称)。
(9)电解法制备的装置如图所示，电解过程中阳极依次发生反应：

①
②
③
阴极的电极反应式为___________；该法制备的总反应可以表示为：___________。