1 . 从冶炼金属产生的某酸泥(含单质，及锌、铜的化合物等)中回收汞和硒的一种工艺如下：

1．“氧化浸出”时，酸泥中硒、汞、锌、铜分别以、、、形式进入溶液。固体的晶体类型与石墨的晶体类型___________相同(填“是”或者“不”)；分离氧化浸出液和浸出渣的操作是___________。
2．还原沉汞时加入的属于正盐，则属于___________元酸：沉汞后溶液中磷以最高价形式存在，“还原沉汞”的主要反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
3．实验室测定中和反应热效应的装置如图所示，该装置有利于减少实验误差的设计措施有___________(至少写一条)。

粗硒中硒的纯度测定：
i．取粗硒于锥形瓶中，加入浓盐酸和浓硝酸，沸水浴加热，使全部转化为；
ii．除去过量的和溶解的；
iii． 加入溶液、淀粉溶液，然后用标准溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液。
已知：


4．滴定时使用的定量仪器为___________，到达滴定终点时的现象为___________。
5．根据实验数据计算粗硒中硒的纯度为___________。

2 . 亚氯酸钠()是高效氧化剂和漂白剂，其制备流程如下：

已知：①在温度高于60℃时易分解生成和。
②(沸点11℃)浓度高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量以下。极易溶于水，具有强灭菌作用。
③在酸性溶液中发生歧化反应，离子方程式为：
(1)写出溶于水电离方程式：___________。
(2)推测发生器中鼓入空气的作用可能是___________。
(3)若吸收塔内反应过程中转移个电子，则生成标准状况下氧气的体积为___________L。

A．11.2

B．22.4

C．33.6

D．44.8

(4)吸收塔的温度需控制在10℃以下，其原因是___________、___________(列举两点)。
(5)取溶液，调节溶液，再加入适量溶液，发现灭菌作用明显增强。请用化学平衡移动原理解释原因。___________。
(6)从溶液中获得无水晶体的过程中对温度的控制要求较高。操作时先减压，再将溶液加热浓缩，浓缩时的最佳温度为___________。
已知的溶解度随温度变化曲线如图所示。

A．略低于38℃

B．略高于38℃

C．略低于60℃

D．略高于60℃

(7)当加热浓缩至有晶膜出现时，再在常压下___________(填操作)、过滤、洗涤、干燥。

3 . 化学社团的学生们查阅相关资料并设计了如下装置制备亚硝酰氯(NOCl)。

资料：①。
②亚硝酰氯熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应。
1．装置的连接顺序为a→b→c→___________→h，实验时先打开分液漏斗活塞滴入稀硝酸，当观察到F中___________时，开始向装置中通入。
2．写出A中发生的化学方程式___________。
3．装置B的作用是___________，装置D中长颈漏斗的作用是___________。
制得的亚硝酰氯(NOCl)中可能含有少量杂质，化学社团的同学们设计了如下实验测定NOCl的纯度。
①取5.000g，三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI溶液，并通入足量，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至500.00mL；
②取25.00mL上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用0.15 标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为20.00mL。
已知：
①
②
③
4．补充并配平反应②并标出电子转移的方向和数目___________。
5．滴定终点的现象___________，结合相关数据，计算实验测得产品中NOCl的纯度为___________(保留三位小数)。
6．下列操作将导致NOCl纯度测量偏低的是___________。

A．滴定过程中剧烈振荡导致挥发

B．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶用待测液润洗

D．滴定管用蒸馏水润洗后，直接加入标准溶液进行滴定

5 . 联氨(N₂H₄)可用于处理锅炉水中的溶解氧， 一种反应机理如下图所示。

(1)NH₃ 的电子式为___________。
(2)[Cu(NH₃)₄]²⁺中心离子是___________ ，配位数是___________。
(3)写出反应 I 的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： ___________。
(4)已知水合肼(N₂H₄•H₂O)具有较强还原性，通常可被氧化为 N₂。现用如图流程可制得较纯的单质 Pt，下列有关说法不正确的是___________。

A．王水(由浓盐酸与浓硝酸组成)与粗 Pt 反应时仅体现氧化作用

B．中 N 原子的杂化轨道类型为 sp2 ，空间结构为平面三角形

C．脱硝除去残余的 HNO3 和氮氧化物，主要目的是防止其污染环境

D．由 PtO2 制得 1mol 纯 Pt ，除脱销过程外理论上只需要 1mol N2H4•H2O 作还原剂

7 . 合理地利用自然资源，防止环境的污染和破坏，以求自然环境同人文环境、经济环境共同平衡可持续发展，扩大有用资源的再生产，保证社会的发展。
(1)以下反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是______。

A．

B．三个基元反应中只有③是放热反应

C．该化学反应的速率主要由反应②决定

D．该过程的总反应为

模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下：

Ⅰ中反应：（杂质不反应）
(2)过程Ⅰ中，向溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了，则反应速率______。（忽略溶液体积变化）
(3)其他条件不变，反应I在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是______（结合离子方程式解释）。
不同时，浸出液中的浓度与含硫微粒总浓度的关系如下图所示。

(4)溶液中微粒浓度的关系正确的是______。

A．

B．

C．

D．

(5)将亚硫酸钠溶液酸化至，此时溶液中______。

A．大于

B．等于

C．小于

D．无法确定

(6)时，解释浓度随含硫微粒总浓度变化趋势的原因______。时，浓度随含硫微粒总浓度的变化与时不同，可能的原因是______。
(7)将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整______。

(8)Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：______。

8 . Ⅰ.某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中捉取液溴，查阅资料知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置如下图(夹持装置略去)。

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量；
⑥将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
(1)步骤②中鼓入热空气的作用为___________；此实验中尾气可用___________(填选项字母)吸收处理。

A．水

B．浓硫酸

C．NaOH溶液

D．饱和NaCl溶液

(2)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了等，该反应的化学方程式为___________；滴加稀硫酸之后的离子方程式为___________。
(3)与B装置相比，采用C装置的优点为___________、___________。
Ⅱ.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、Zn、Ni，其均显+2价，下同)，由铁酸盐经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：

(4)已知可以不断再生，循环使用，可以视作催化剂。写出用再生时，最终转化为环境友好物质的总方程式___________。
(5)已知铁酸盐()被高温还原时，发生反应的与的物质的量之比为2：1，则还原产物中x=___________，中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为___________。
(6)在酸性溶液中，易转化为：，有、、、四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：___________。

9 . 地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属主要以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易分解放出，在0∼5°C．强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置(夹持、加热等装置略)制取并探究其性质。回答下列问题：
Ⅰ．制取

(1)仪器a的名称是___________，装置D的作用是___________(用离子方程式表示)。
(2)装置C中反应的化学方程式为___________。
(3)装置C中反应为放热反应，控制反应温度在0~5℃的方法是___________。
Ⅱ．探究性质。取装置C中紫色溶液，加入足量稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。
(4)生成的可能原因：①氧化；②___________(用离子方程式表示)。
为探究产生的原因，设计以下方案：

方案甲	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液量红色
方案乙	用KOH浓溶液充分洗涤C中所得晶体，再用KOH稀溶液将溶解，得紫色溶液b．取少量溶液b，滴加盐酸，有产生

由方案甲中溶液变红知溶液a中含有___________(填离子符号)，但该离子不一定是将氧化所得，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。方案乙可证明酸性条件下氧化产生。
(5)某铁的氧化物()1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL ，恰好将完全氧化，x值为___________。(需在答题纸上写出计算过程)

10 . 为探索某工厂的废金属屑(主要成分为Fe、Cu、Al、Al₂O₃等)的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体()和水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)。

请回答：
(1)试剂X可以是___________。(填编号)

A．氨水

B．氢氧化钠溶液

C．盐酸

D．硫酸

(2)试剂Y可以是___________。

A．氨水

B．氢氧化钠溶液

C．盐酸

D．硫酸

(3)关于溶液D的说法正确的是___________。

A．含有碳酸氢钠溶质

B．一定显碱性

C．存在

D．存在

(4)从CuSO₄溶液中获取胆矾晶体的操作是___________、___________过滤、洗涤。
(5)从AlCl₃溶液得到氯化铝固体时要加入适量的盐酸，结合化学用语解释原因___________。
(6)在步骤Ⅱ时，小组成员用下图装置进行试验，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，你的建议是___________。

(7)由溶液E制取K₂FeO₄时，不同的温度下，不同质量浓度的对K₂FeO₄生成率有不同影响，由图可知工业生产中最佳条件(温度和的质量浓度)为___________。

A．22℃，	B．24℃，
C．26℃，	D．28℃，

(8)在固体F中加入稀硫酸和H₂O₂来制备CuSO₄溶液是一种环保工艺，该反应的总的离子方程式为___________。
(9)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效的水处理剂，它能氧化杀菌并能吸附水中悬浮的杂质，有关说法不正确的是___________。

A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

B．高铁酸钾中含有离子键、极性共价键

C．1mol高铁酸钾生成胶粒数等于

D．高铁酸钾中铁元素为+6价

(10)该小组同学取用100.0g该废金属屑，经过实验，最终得到胆矾晶体20.0g，该废料中铜的质量分数约为___________。