3 . 亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用子各种纤维和某些食品的漂白，过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示：

已知：
①的熔点为、沸点为极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生爆炸，若用空气、、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。
②
(1)A中盛放的仪器名称为_________；按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是_________．
(2)装置的作用是_________；装置使用冰水浴的目的_________（写序号）。
①减少的分解       ②增大的溶解度       ③减少的分解
(3)是合成的重要原料，写出三颈烧瓶中由生成的化学方程式：__________________．
(4)装置中加入溶液的目的除了作反应物外，还可以__________________；空气的流速过慢或过快都会影响的产率，试分析空气流速过慢影响产率的原因：__________________．
(5)该套装置存在的明显缺陷是__________________．
(6)若最终制得纯净的，则的产率是_________（保留两位有效数字）。

4 . 国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
(1)①若金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火。
②小苏打可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：______。
(2)火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中被氧化的元素是______，还原产物是______。
(3)人体内铁元素是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体吸收，说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置图进行实验。

①C中反应的化学方程式为______。
②E中收集的气体主要是______。
(5)请将5种物质：、、(N)₃、HNO₃和分别填入下面对应的横线上，组成一个已配平的化学方程式______。
→▢______+▢______→▢______+▢______+▢______+▢

5 . 有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH₄Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
(1)岩脑砂的制备：

①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：___________。
②该实验中用浓盐酸与MnO₂反应制取所需氯气，写出该反应的离子方程式：___________。则装置E中的试剂是(填写试剂名称)___________。
③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序__________
a→d→c→___________←j←i←h←g←b。
④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO₃、NaOH溶液外，还需要 ___________、 ___________等两种。
(2)氨气和氯气反应制取岩脑砂时同时生成N₂。
①氨气和氯气反应生成N₂的化学方程式是___________。       
②在制取到16.05 g NH₄Cl时，同时生成 ___________L的N₂(标准状况下)。

7 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
I．从海水中提取溴的工艺流程如图所示。

(1)步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子反应方程式为_________、_______________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的______________(填性质)
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：________________。

(4)步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。若海水中溴含量约为65从1000L海水中提取溴，理论上需要的质量为______________。
Ⅱ．海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示：

(5)灼烧海带至灰烬时会用到下列仪器中的______________。(填字母)
A．酒精灯                    B．漏斗                           C．坩埚                           D．泥三角                    E．烧杯
(6)海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤______________(填序号)中实现与碘分离。
(7)写出步骤④反应的离子方程式________________。

8 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。某实验小组制备高铁酸钾并测定产品纯度。回答下列问题：
I．制备
装置如图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是__________，装置B中除杂质所用试剂是__________。
(2)A中发生反应的离子方程式为__________。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～50℃，采用的控温方法为__________，反应中必须过量的原因是__________。
(4)C中由制备，若生成，则该反应过程中转移的电子数目______。
II．产品纯度的测定
准确称取制得的晶体，配成溶液，准确量取溶液放入锥形瓶，加入足量和溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得和，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗标准溶液。
(5)根据以上数据，样品中的质量分数为__________。

9 . A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物和。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。回答下列问题：(用化学用语填空)
(1)的电子式为__________；离子半径D__________B(填“＞”或“＜”)。
(2)如图所示，将少量X单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。

管a中发生反应的化学方程式为__________，该反应可用于制备漂白液。
②试管b中的实验现象为__________，说明X的非金属性强于碘元素，从原子结构的角度解释其原因是__________。
(3)镓与E为同主族元素，氮化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。下列相关说法中，正确的是__________ (填字母序号)。
a．位于元素周期表的第四周期
b．中的化合价为
c．的离子半径小于的离子半径
(4)工业上用处理中性废水中的，使其转化为沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为__________。

10 . 无水四氯化锡()用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等；军事上四氯化锡蒸气与及水汽混合呈浓烟状，可制作烟幕弹。实验室可用熔融的金属锡与干燥氯气利用图装置制备四氯化锡。有关信息如下表：

化学式	Sn
熔点/℃	232	246	-33
沸点/℃	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体，Sn(Ⅱ)易被氧化	无色液体，遇水反应

(1)实验室用二氧化锰制氯气的离子方程式为_______________________。
(2)装置己的作用有___________________。
(3)和Sn的反应产物可能会有和为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制温度在_________范围内。(填标号)
a．114~232℃       b．232~652℃       c．652~2260℃
(4)为了确认丁中的生成，可选用以下_____检验。(填标号)
a．稀盐酸
b．滴有KSCN(KSCN遇变红)溶液的溶液
c．酸性高锰酸钾溶液
(5)氯气在实际生活中的用途很多，可用于饮用水消毒。但对饮用水消毒副作用够，产生影响人体健康的有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水，补全缺项，并配平离子方程式______。
____________(______)+__________________(______)+
(6)工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉的主要化学方程式是_________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是(用化学方程式说明)____________ _____。