3 . 氮是自然界重要元素之一，氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。
已知：1 mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。

物质
能量/kJ·mol	945	498	631

(1)恒温下，将1 mol空气和的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为V L的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：
ⅰ.       
ⅱ.       kJ⋅mol
①___________kJ⋅mol。
②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有___________ (填标号)。
A．升高温度       B．移除       C．降低浓度
③若上述平衡体系中mol⋅L：mol⋅L，则___________mol⋅L用含a、b、V的计算式表示)。
(2)也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图1(其中和NaCl略去)。NaClO氧化的化学反应程式为___________。

(3)改变对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2所示，则除氨气过程中最佳的值约为___________。
(4)室温下，用水稀释0.1 mol⋅L氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________。

A．	B．
C．	D．

(5)工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
ⅰ.和生成；ⅱ.分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化图3，下列说法正确的是___________。

       

a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ
b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应
c．   

4 . 某小组以粗铍(含少量的、、、、等)为原料制备、提纯 ，并测定产品中的含量。
Ⅰ.按如图所示装置(夹持装置略)制
已知：①乙醚沸点为34.5℃；溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解； 溶于乙醚和苯；、不溶于乙醚和苯。
②与 的化学性质相似。

(1)装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制，仪器的名称为___________；装置D的作用是___________。
(2)C中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(3)因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是___________。
(4)上述实验装置的缺点是___________。
Ⅱ. 提纯
反应后，装置中的乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得固体，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。
(5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是___________。
Ⅲ.测定产品中的含量
取产品溶于盐酸配成溶液；取溶液，加入掩蔽杂质离子，调节，过滤、洗涤，得固体，加入 溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用盐酸溶液滴定其中的，消耗盐酸。(已知：；滴定过程中、不与盐酸反应)
(6)调节溶液时要控制不能过大，其原因为___________。
(7)的纯度为___________。
(8)某同学认为该计算结果不可靠，理由是___________。

6 . 钪（）是一种功能强大的稀土金属，广泛用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，还含有少量、、等杂质，从钛铁矿中提取的流程如下图：

回答下列问题：

(1)“滤渣”的主要成分是__________。
(2)“酸浸”后，钛主要以的形式存在于溶液中，在一定条件下可完全水解生成，写出水解的离子方程式：__________。
(3)实验室萃取装置如下图所示，仪器a的名称为__________，将萃取后的两层液体分开的操作名称为__________。

(4)25℃时“调”先加氨水调节，过滤除去。再向滤液中加入氨水调节，已知，此时滤液中的浓度为__________。写出检验含滤液中是否含的方法：__________。
(5)“沉钪”时用到草酸，已知草酸的；，则在25℃时，的草酸溶液中__________。
(6)在空气中“焙烧”时生成，该反应的化学方程式为__________。

7 . 烟气中常含有大量SO₂和H₂S等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。
(1)除去燃煤产生的废气中的SO₂的过程如图所示。
   
①过程I是发生催化氧化反应，若参加反应和的体积比为4：3，则反应的化学方程式为_________。
②过程Ⅱ利用电化学装置吸收另一部分，使得Cu再生，该过程中阳极的电极反应式为____________。若此过程中除去体积分数为0.5%的废气2240L(标准状况)，可使________g Cu再生。
(2)生产Na₂S₂O₅，通常是由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₅的工艺为：
   
①时，I中为_________溶液(写化学式)。
②工艺中加入固体，并再次充入的目的是______________。
(3)较普遍采用H₂S处理方法为克劳斯工艺，反应原理可表示为：。在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为___________，平衡常数___________kPa。

9 . I.已知氯化钠的晶胞如图所示。
   
(1)下列关于氯化钠的说法正确的是_____。

A．基态Na+的电子有5种空间运动状态

B．钠是第一电离能最大的碱金属元素

C．氯原子的价电子排布式可写成[Ne]3s23p5

D．每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个

(2)已知NaCl的密度为ρg•cm^-3，NaCl的摩尔质量为Mg/mol，阿佛加德罗常数的值为N_A，则在NaCl晶体里Na⁺和Cl^-的最短距离为_____pm。
Ⅱ.过氧化氢(H₂O₂)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。
已知：H₂O₂(l)H⁺(aq)+ (aq) K=2.24×10^-12(25℃)
完成下列填空：
(3)氧原子核外电子能级数为_____，H₂O₂的电子式_____。
对H₂O₂分子结构，有以下两种推测：
   
要确定H₂O₂分子结构，需要测定H₂O₂分子中的_____。(选填序号)
a.H－O键长       b.O－O键长       c.H－O－O键角        d.H－O、O－O键能
(4)25℃，pH(H₂O₂)_____pH(H₂O)(选填“＞”、“＜”或“=”)。研究表明，H₂O₂溶液中HO浓度越大，H₂O₂的分解速率越快。某温度下，经过相同时间，不同浓度H₂O₂分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的H₂O₂，pH增大H₂O₂分解率增大的原因是_____。相同pH下，H₂O₂浓度越大H₂O₂分解率越低的原因是_____。
   
(5)蓝色的CrO₅遇H₂O₂会褪色，此反应可用于检验H₂O₂，配平下列方程式：_____。
_____CrO₅+_____H₂O₂+_____H⁺=_____Cr³⁺+_____O₂↑+_____H₂O。

10 . 羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害，利于粮食的长期储存．在容积不变的密闭容器中，将和混合后在催化剂和加热条件下达到下列平衡：。
(1)已知结构与相似，则分子的空间结构为__________。
(2)若反应前的物质的量为，达到平衡时的物质的量为，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是__________。
a．增大压强，化学平衡正向移动
b．增大浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
c．反应前的物质的量为
d．达到平衡时的转化率为
(3)①在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。

②若采用恒压，当温度高于后，的转化率出现了断崖式下跌，原因可能是__________、__________(写出任意两点即可)。
(4)增大的值，的转化率__________(填“增大”或“减小”)。工业上尾气的处理方法中，克劳斯法是将三分之一氧化为，再在转化炉中将剩下的转化为S单质，写出转化炉中反应的化学方程式：__________。实验室中气体常用过量的氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：__________。