1 . 废旧铅蓄电池具有较高的回收利用价值。由废铅膏(含、、和以及少量的铁和铝的氧化物)制备的流程如下：

已知：；
②，
请回答下列问题：
(1)“浸取”时为增大浸取速率，可以采取的措施有___________(请写一点)。
(2)“浸取”时发生的主要反应的化学方程式为___________。
(3)“浸取”时将换成溶液效果会更好，除作还原剂外，还有的作用为___________。
(4)“脱硫”的目的是___________。
(5)“脱硫”时转化反应的离子方程式为___________；用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因___________。
(6)“焙烧”时会有中间产物生成，固体残留率与温度的关系如图所示，则358℃时对应固体的成分为___________(填化学式)。

2 . 硫脲为白色晶体，可溶于水，易溶于乙酸乙酯，可代替氰化物用于提炼金。合成硫脲的原理为。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为__________。
(2)从结构角度分析，硫脲可溶于水的原因是__________。
(3)多孔球泡的作用是__________。
(4)B中反应完全的标志是__________。
(5)分离提纯的方法为萃取，应选用的绿色萃取剂为__________(填标号)。
a.苯       b.四氯化碳       c.乙酸乙酯       d.乙醇
(6)滴定原理：
取mg硫脲的粗产品溶于水，用c mol∙L^-1的酸性重铬酸钾标准溶液滴定到终点，平行三次实验平均消耗VmL标准溶液，则样品中硫脲的纯度为__________。
(7)在酸性溶液中，硫脲在Fe³⁺存在下能溶解金形成，反应的离子方程式为_______。溶解金的过程伴随着溶液变红的现象，原因可能为硫脲发生异构化生成__________(填化学式)。

6 . 废电池粉[锂、铁、磷、铜、铝和碳（碳粉）的质量分数分别为和]回收处理的工艺流程如下：

(1)在“转化”时加入稀硫酸和过氧化氢，可将磷酸亚铁锂转化为难溶于水和可溶于水硫酸锂，写出该反应的化学方程式：______________。哪些途径可以提高转化的效率（写两条）：______________。
(2)“净化”步骤可以去除滤液中等元素，沉渣1中含、_______。沉渣2的主要成分为_______。
(3)“电解”可以将溶液中的转化为，溶液中完全转化为的标志是______________。甲醇在阳极发生反应生成甲醛，阳极电极反应方程式为_______。在电解完成后向溶液中加入溶液可以将溶液中的沉淀。
(4)称取一定量的二水磷酸铁，用硝酸溶解后再用进行分析，得到部分杂质的质量分数，评价该制备过程_______（填“是”或“否”）符合均满足《电池用磷酸铁》的Ⅱ型标准。
(5)衍射实验图谱与标准卡片进行对比分析，可判断样品晶体类型。下图分别为样品、和的标准卡片的衍射实验图谱，结合图像内容判断获的样品_______（填“是”或“否”）。

8 . 环己酮()是重要的化工原料和有机溶剂，可用于制造合成橡胶、合成纤维和药品等。实验室用次氯酸钠氧化法制备环已酮的原理与操作流程如下。

已知：
①环己酮的密度比水的密度小，能与水形成恒沸混合物，沸点为95℃。
②31℃时，环己酮在水中的溶解度为2.4 g。
回答下列问题：
(1)环己醇与次氯酸钠溶液反应的离子方程式为_______。
(2)“操作1”和“操作3”是蒸馏，其蒸馏装置中用到的冷凝管是_______(填字母)。

A.     B.       C.

(3)“操作2”是分液，分液时有机相应从分液漏斗的_______(选填“上口”或“下口”)放出。
(4)实验中加入无水硫酸镁的目的是_______。
(5)制备环己酮粗品时：
①加入次氯酸钠溶液后，用淀粉-碘化钾试纸检验，试纸应呈蓝色，否则应再补加次氯酸钠溶液，其目的是_______。
②次氯酸钠溶液的浓度可用间接碘量法测定。用移液管移取10.00mL次氯酸钠溶液于500mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，摇匀后移取25.00mL该溶液于250mL锥形瓶中，加入50mL0.1 mol·L^-1盐酸和2g碘化钾，用0.1mol·L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘。在滴定接近终点时加入1mL0.2%淀粉溶液。析出碘的反应的离子方程式为______________；滴定终点的实验现象为______________；若三次滴定消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为18.00mL，则原次氯酸钠溶液的浓度为_______。(已知
(6)本实验环己酮的产率最接近_______(填字母)。

A．50%

B．60%

C．70%

D．80%

9 . 高纯具有强的抗反射、抗氧化、抗老化的特性，可用于光学镀膜等对纯度要求较高的领域．以氟硅酸制备高纯的工艺流程如下：

已知：

	熔点	沸点	性质
			都易水解
		57.6
	1040	1537
	194	178（升华）

回答下列问题：
(1)纯不稳定，易分解为和___________，但其水溶液可以较稳定存在，能完全电离成和中心原子的配位数为___________．
(2)在热水中会发生水解，得到两种弱酸和一种盐，写出其发生的化学方程式为______________________．
(3)若没有“干燥”工序，会导致“热分解”产生的纯度降低，其原因是______________________．
(4)“热分解”工序若采用直接加热分解的方式，会观察到生成的副产品1熔融包裹着未分解的物质，且发现随着时间延长分解效率增加不明显，解释原因______________________．
(5)“合成”时，为了提升产品纯度，反应温度应该控制在___________．
a．             b．             c．
(6)在的条件下，将副产品2与反应，可制得光导纤维的主要成分，反应的化学方程式为______________________．

10 . 我国科研人员合成出了尺寸可调、品质高的CdE(E=S，Se，Te)量子点，并发展成为如今镉基量子点合成的通用方法。
(1)基态S原子的价电子排布式为___________。CdSe量子点直径尺寸在8～12nm，所以CdSe量子点常被称为___________(填分散系名称)量子点。
(2)在一定条件下可由和Se反应生成，再由与反应制得CdSe颗粒，制备流程和生成的实验装置如图所示：

①仪器a的名称是___________。
②与配位剂L形成配合物的化学方程式为___________。
③研究表明，CdSe的生成分两步，其中第二步是与反应生成CdSe，则在碱性条件下发生的第一步反应的离子方程式为___________。
④某化学小组通过实验探究了60℃下，其他条件相同时，反应时间、配位剂浓度分别对纳米颗粒平均粒径的影响，结果如图1、图2所示。

根据以上实验结果预测，若要在60℃下得到平均粒径3.0nm的颗粒，最适宜的方法是___________。
(3)配位剂L是一种组成人体内蛋白质的氨基酸，其质谱图如图所示，分子中含硫质量分数为26.45%且巯基(-SH)与β-碳原子直接相连，则配位剂L的结构简式为___________。实验室中，还可以用___________(填现代仪器分析法名称)获得其化学键或官能团的信息。