1 . 某课外小组采用廉价原料NH₄VO₃、TiO₂和Fe₂O₃，制出含VO²⁺、TiO²⁺和Fe³⁺的金属盐溶液，然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应，对共沉淀物[含VO(OH)₂、Ti(OH)₄、Fe(OH)₃]进行煅烧还原制备合金样品，钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。制备共沉淀物的装置如下图：

(1)实验中用浓氨水配制500mL2mol/L的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和_______、_______、_______。
(2)装置C中支管插入三颈烧瓶中的作用是_______。
(3)制备VO²⁺时，用草酸将还原得VO²⁺。若把草酸改为盐酸，也能得到VO²⁺，但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为_______。
(4)反应过程需控制温度为60℃，三颈烧瓶的加热方式是_______。
(5)往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。
①检测上层清液是否含Fe³⁺的实验方案是_______。
②经过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥，得共沉淀物。使用无水乙醇洗涤的优点是_______。
(6)将(5)所得共沉淀物煅烧并还原后得钒基固溶体合金。为测定产品中铁的质量分数，取50.60g产品溶于足量稀硫酸(其中V、Ti不溶)，过滤，将滤液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，进行平行实验后，平均消耗KMnO₄溶液的体积为20.00mL。则产品中铁的质量分数为_______。

2 . 过渡性金属元素在工业生产中有很重要的作用，如金属钼用于制火箭、卫星的合金构件，钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼精矿(主要成分MoS₂，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)的主要流程图如下：

(1)NaClO在反应中的作用是_______，已知Rb(铷)质子数为37，在第五周期ⅠA，Mo的质子数为42，那么Mo在周期表中的位置为第五周期_______族。
(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_______，由图中信息可以判断MoO₃是_______氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)
(3)操作Ⅰ是_______，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是_______。
(4)采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。①请配平以下化学反应：_______。
_______NaClO+_______MoS₂+_______NaOH→_______Na₂MoO₄+_______Na₂SO₄+_______NaCl+_______H₂O
②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是_______(写一点)。

(5)锂和MoS₂可充电电池的工作原理为xLi+nMoS₂Li_x(MoS₂)_n，则电池工作时正极上的电极反应式为_______。

3 . 某矿物炼铜后的矿渣固体主要成分为、、以及少量的CuO、PbO、等。一种利用这种碱性渣提取高纯碲和粗硒的工艺流程如下图所示。

已知：①；；
②CuO和PbO均具有一定的“两性”，“碱浸”时均能溶于氢氧化钠溶液。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时应进行加热、搅拌等操作，目的是___________。
(2)下图为温度和NaOH溶液浓度对确浸出率的影响，实际生产中“碱浸”工序的反应条件为80℃、的NaOH溶液，而不用更高温度和更大浓度NaOH溶液的原因是___________。

(3)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)滤渣3的主要成分为___________。滤液1中沉淀完全时，的最大值是___________(保留小数点后2位。某离子浓度低于时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)在溶液中通入制Se的离子方程式为___________。
(6)电解后电解液可返回___________工序循环使用。

4 . 镁及其化合物是实验设计的热点载体。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。

已知：①能与水反应；②反应完后E中有。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________；a中试剂是___________。
(2)实验时，为了防止Mg与空气中氧气等反应，操作为___________。
(3)实验测得Mg与反应生成MgO、和，其中和的物质的量相等，则C中反应的化学方程式为___________。装置D的作用是___________。
(4)E装置中发生反应的离子方程式为___________。
(5)写出氮化镁与水反应的化学方程式___________。
(6)已知浓硝酸分解反应为：，干燥生成的气体后，该气体混合物能使带火星的木条复燃，由此某同学得出气体能支持燃烧的说法，你认为该说法正确吗？并说明理由___________。

7 . 铌的原子序数为41，其单质具有良好的超导性，可应用于原子能领域。烧绿石精矿可用于冶炼金属铌，某烧绿石精矿的成分为，其他不反应的杂质。从烧绿石中提取的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是___________。
(2)上述烧绿石中铌元素的含量为___________。
(3)“酸浸”时，转化为的化学方程式为___________。
(4)“沉淀”时，与氨水反应生成、___________、。
(5)“还原”时，发生反应的化学方程式为___________。
(6)“萃取”“反萃取”后都需要进行的分离操作是___________。
(7)废液中的，在一定条件可转化为可溶于酸的难溶性盐。某温度下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示。则该温度下难溶盐的溶度积常数为___________。

10 . SrCO₃可用于金属冶炼和锶盐制备等。以天青石(成分为SrSO₄、BaSO₄、CaSO₄、SiO₂)为原料制备SrCO₃的工艺流程如图。

已知：常温下，Ksp(SrSO₄)=3.2×10^-7、Ksp(BaSO₄)=1.0×10^-10、Ksp(SrCO₃)=1.6×10^-9。
回答下列问题：
(1)天青石磨成粉的目的是_______。
(2)天青石粉中的SrSO₄与氨水、NH₄HCO₃溶液反应的离子方程式为_____；NH₄HCO₃溶液中c(NH₃·H₂O)+c(OH^-)+c()_____(填“>”“<”或“=”)c(H₂CO₃)+c(H⁺)；将滤液1蒸发浓缩、冷却结晶可得副产物_______(填化学式)。
(3)滤渣的主要成分为_______ (填化学式)。
(4)打浆酸溶后的滤液加热至95~100C．加NaOH溶液调pH=14的目的是_______。
(5)碱析后获得Sr(OH)₂的操作为_______。
(6)以SrCO₃和TiO₂为原料，在1300~1500℃下煅烧，可制得优良的光学材料及人造宝石SrTiO_3.SrTiO₃的晶胞结构如图所示，设N_A为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm。

①生成SrTiO₃的化学方程式为_______。
②SrTiO₃晶体的密度为_______。