1 . 以软锰矿[主要成分为MnO2,还含有钙镁碳酸盐及少量的有机物(C12H22O11)]为原料制备硫酸锰,进而进一步制备Mn3O4。
(1)制备硫酸锰的流程如下:“酸洗”时,MnO2与有机物发生反应使锰元素产生损耗。使用相同浓度硝酸或磷酸进行“酸洗”时,锰元素损耗率:硝酸大于磷酸。
①写出用硝酸“酸洗”时,有机物与MnO2反应生成CO2的离子方程式___________ 。
②工业上常采用硝酸酸洗而不采用磷酸酸洗的主要原因是___________ 。
③控制反应温度和SO2流速一定,反应2小时,测得“还原”时锰元素的回收率与“制浆”时液固比的关系如图所示。液固比为20∶1浆料中锰元素回收率低于液固比为10∶1的浆料,原因是___________ 。④“还原”过程中会得到副产物MnS2O6,其形成过程如下:H2S2O6中含有S—S共价键,其结构式可表示为___________ 。pH在4~6范围内,随溶液pH增大,MnS2O6的生成速率减小,其主要原因是___________ 。
(2)已知:pH在6.4~7.6范围内,MnSO4可被氧气直接氧化得到Mn3O4.实际工业生产时,先向MnSO4溶液中通入氨气生成沉淀,再将氧化得到Mn3O4,其他条件一定时,Mn2+的沉淀率随氨气通入量的变化如图所示。①向起始pH≈7的MnSO4溶液中持续通入O2,反应一段时间后,MnSO4不再转化为Mn3O4,其原因是___________ 。
②实际工业生产中,当氨气超过30mL时,Mn2+的沉淀率下降的主要原因是___________ 。
(1)制备硫酸锰的流程如下:“酸洗”时,MnO2与有机物发生反应使锰元素产生损耗。使用相同浓度硝酸或磷酸进行“酸洗”时,锰元素损耗率:硝酸大于磷酸。
①写出用硝酸“酸洗”时,有机物与MnO2反应生成CO2的离子方程式
②工业上常采用硝酸酸洗而不采用磷酸酸洗的主要原因是
③控制反应温度和SO2流速一定,反应2小时,测得“还原”时锰元素的回收率与“制浆”时液固比的关系如图所示。液固比为20∶1浆料中锰元素回收率低于液固比为10∶1的浆料,原因是
(2)已知:pH在6.4~7.6范围内,MnSO4可被氧气直接氧化得到Mn3O4.实际工业生产时,先向MnSO4溶液中通入氨气生成沉淀,再将氧化得到Mn3O4,其他条件一定时,Mn2+的沉淀率随氨气通入量的变化如图所示。①向起始pH≈7的MnSO4溶液中持续通入O2,反应一段时间后,MnSO4不再转化为Mn3O4,其原因是
②实际工业生产中,当氨气超过30mL时,Mn2+的沉淀率下降的主要原因是
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解题方法
2 . CrCl3易溶于水和乙醇,难溶于乙醚,在潮湿空气中易形成CrCl3·6H2O,高温下易被O2氧化。
(1)制备无水CrCl3.实验室用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水CrCl3的实验装置如下(加热、夹持及尾气处理装置略去):①联苯三酚的作用是___________ 。
②若实验过程中管式炉发生堵塞,出现的实验现象是___________ 。
③补充完整实验结束时的操作:停止加热管式炉,撤去水浴装置,___________ ,打开管式炉取出产品。
(2)测定无水CrCl3样品的纯度。准确称取0.2000g样品,配成250mL溶液。取25.00mL溶液于碘量瓶中,加热至沸腾后,加适量NaOH溶液,生成沉淀。冷却后,加足量H2O2至沉淀完全转化为Na2CrO4加热煮沸一段时间,冷却后加入稀H2SO4,再加入足量KI溶液,充分反应后生成Cr3+和I2.用0.02500mol⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL。已知: 。
①与H2O2反应的离子方程式为___________ 。
②样品中无水CrCl3的质量分数为___________ (写出计算过程)。
(3)补充完整用含铬污泥[含、及不溶于酸的杂质]制备CrCl3⋅6H2O晶体的实验方案:向含铬污泥中缓慢加入盐酸使固体充分反应,过滤,___________ ,抽滤,干燥,得到CrCl3·6H2O晶体。[已知: 。实验中须使用的试剂:铁粉、盐酸、硝酸酸化的硝酸银溶液、蒸馏水、乙醚]
(1)制备无水CrCl3.实验室用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水CrCl3的实验装置如下(加热、夹持及尾气处理装置略去):①联苯三酚的作用是
②若实验过程中管式炉发生堵塞,出现的实验现象是
③补充完整实验结束时的操作:停止加热管式炉,撤去水浴装置,
(2)测定无水CrCl3样品的纯度。准确称取0.2000g样品,配成250mL溶液。取25.00mL溶液于碘量瓶中,加热至沸腾后,加适量NaOH溶液,生成沉淀。冷却后,加足量H2O2至沉淀完全转化为Na2CrO4加热煮沸一段时间,冷却后加入稀H2SO4,再加入足量KI溶液,充分反应后生成Cr3+和I2.用0.02500mol⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL。已知: 。
①与H2O2反应的离子方程式为
②样品中无水CrCl3的质量分数为
(3)补充完整用含铬污泥[含、及不溶于酸的杂质]制备CrCl3⋅6H2O晶体的实验方案:向含铬污泥中缓慢加入盐酸使固体充分反应,过滤,
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3 . 以钛白副产品(含及少量)和为原料制备的超微细,可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。
已知:①25℃时,;;
②不溶于水,溶于硫酸。
③沉淀速度过快,沉淀的粒径会变大,包裹的杂质会变多。
(1)的制备。将一定量的钛白副产品用热水溶解,在搅拌下加入还原铁粉,反应后pH为4~5,过滤得到溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液,经调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FeC2O4·2H2O。
①加入还原铁粉的作用是___________ ;
②温度对沉淀粒径的影响如图,加入氨水和草酸溶液过程需控制温度在40℃的原因是___________ ;③pH对产品纯度的影响如图。沉淀过程pH>2时会导致产品纯度降低,产生的杂质为___________ 。(2)的结构。晶体为片层结构,层内每个与2个和2个相连,形成1个铁氧八面体。在图中补全该结构___________ 。晶体层与层之间的作用力为___________ 。(3)的性质。将在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率[固体残留率=]随温度的变化如图所示,B点时,固体只含有一种铁的氧化物,则AB段发生反应的化学方程式:___________ 。
已知:①25℃时,;;
②不溶于水,溶于硫酸。
③沉淀速度过快,沉淀的粒径会变大,包裹的杂质会变多。
(1)的制备。将一定量的钛白副产品用热水溶解,在搅拌下加入还原铁粉,反应后pH为4~5,过滤得到溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液,经调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FeC2O4·2H2O。
①加入还原铁粉的作用是
②温度对沉淀粒径的影响如图,加入氨水和草酸溶液过程需控制温度在40℃的原因是
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解题方法
4 . 用软锰矿(,含、杂质)和方铅矿(PbS含少量FeS)为原料制备电极材料的工艺流程如下:已知:,,
有关离子沉淀时的pH:
回答下列问题:
(1)“滤渣1”除了S、外,还有___________ (填化学式)。
(2)“试剂a”可以选用___________ (填标号),“除杂”应调pH范围是___________ 。
A.NaClO B. C. D.NaOH
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)“沉锰”后上层清液中___________ 。
(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________ 。
(6)碳酸锰在空气中加热,固体残留率随温度变化如图。碳酸锰在300℃时已完全脱碳,则B点对应的物质的化学式为___________ 。
有关离子沉淀时的pH:
开始沉淀时 | 8.3 | 7.6 | 2.7 | 3.0 |
沉淀完全时 | 9.8 | 9.6 | 3.7 | 4.7 |
(1)“滤渣1”除了S、外,还有
(2)“试剂a”可以选用
A.NaClO B. C. D.NaOH
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为
(4)“沉锰”后上层清液中
(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为
(6)碳酸锰在空气中加热,固体残留率随温度变化如图。碳酸锰在300℃时已完全脱碳,则B点对应的物质的化学式为
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2024-05-28更新
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222次组卷
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2卷引用:江苏省部分学校2024届高三下学期高考模拟化学试题
解题方法
5 . 燃煤烟气中含有大量和NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备,部分流程如下。
已知:①软锰矿(主要成分为,另含有少量、CaO、等杂质)。
②;
③(1)①“浸锰”过程,发生的主要化学方程式为________ 。
②滤渣Ⅰ的主要成分为________ 。(写化学式)
(2)“除气”过程,烟气中混入一定量可提高NO脱除率,其可能的原因是:________ 。
(3)“滤液Ⅰ”中加入等物质的量和,反应的离子方程式为:________ 。
(4)“滤液Ⅱ”中用可除去,结合反应方程式和定量计算说明原因________ 。(当反应平衡常数大于时,可认为反应完全)。
(5)“滤液Ⅲ”可制得。已知:
①在烟气吸收过程中,除生成外,还容易产生连二硫酸锰(),当温度
超过35℃,会快速分解为和。
②部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图。请设计由“滤液Ⅰ”获得的实验方案为:________ 。(须使用的试剂为:L NaOH溶液,无水乙醇)
已知:①软锰矿(主要成分为,另含有少量、CaO、等杂质)。
②;
③(1)①“浸锰”过程,发生的主要化学方程式为
②滤渣Ⅰ的主要成分为
(2)“除气”过程,烟气中混入一定量可提高NO脱除率,其可能的原因是:
(3)“滤液Ⅰ”中加入等物质的量和,反应的离子方程式为:
(4)“滤液Ⅱ”中用可除去,结合反应方程式和定量计算说明原因
(5)“滤液Ⅲ”可制得。已知:
①在烟气吸收过程中,除生成外,还容易产生连二硫酸锰(),当温度
超过35℃,会快速分解为和。
②部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图。请设计由“滤液Ⅰ”获得的实验方案为:
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2024·黑龙江哈尔滨·三模
名校
6 . 羟基氧化铁为淡黄色固体,简称铁黄,可作颜料。制备铁黄的关键是先制备铁黄晶种,否则只能得到稀薄的、颜色暗淡的色浆,不具备颜料性能。实验室以硫酸亚铁铵为主要原料制备铁黄的实验步骤如下:
.产品制备及产率计算
①制备晶种:称取放入三颈烧瓶中,加入去离子水,恒温水浴加热至,搅拌溶解,慢慢滴加溶液,用试纸检验至溶液为,停止加碱,观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。
②氧化过程:称取足量,加入上述溶液,于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中,边搅拌边不断滴加溶液至为时,停止加热。
③洗涤、干燥:用去离子水洗涤生成的固体,抽滤,弃去母液,得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中,在水浴加热条件下烘干,称量,计算产率。
回答下列问题:
(1)用试纸检验溶液的操作为___________ 。
(2)①中观察到沉淀的颜色变为___________ 色时,证明已经成功制备晶种。
(3)②氧化过程中,发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)抽滤装置如图,仪器c的作用为___________ ,和普通过滤相比,抽滤的优点有过滤速度更快和___________ 。.产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。已知:,不与稀溶液反应。
(5)铁黄溶于标准液的离子方程式为___________ 。
(6)标准液和标准液浓度均为,消耗两溶液的体积依次为,计算铁黄的纯度为___________ (列出计算式,不需化简)。
(7)若溶液过量,会使测定结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(已知草酸的电离平衡常数:)
.产品制备及产率计算
①制备晶种:称取放入三颈烧瓶中,加入去离子水,恒温水浴加热至,搅拌溶解,慢慢滴加溶液,用试纸检验至溶液为,停止加碱,观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。
②氧化过程:称取足量,加入上述溶液,于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中,边搅拌边不断滴加溶液至为时,停止加热。
③洗涤、干燥:用去离子水洗涤生成的固体,抽滤,弃去母液,得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中,在水浴加热条件下烘干,称量,计算产率。
回答下列问题:
(1)用试纸检验溶液的操作为
(2)①中观察到沉淀的颜色变为
(3)②氧化过程中,发生反应的离子方程式为
(4)抽滤装置如图,仪器c的作用为
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。已知:,不与稀溶液反应。
(5)铁黄溶于标准液的离子方程式为
(6)标准液和标准液浓度均为,消耗两溶液的体积依次为,计算铁黄的纯度为
(7)若溶液过量,会使测定结果
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2024-05-26更新
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383次组卷
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3卷引用:江苏省南京外国语学校2024届高三下学期二模化学试题
2024·陕西榆林·三模
名校
7 . (三氯化六氨合钴,)是合成其他含钴配合物的重要原料,实验室中可由金属钴及其他原料制备。
已知:①在时,恰好完全沉淀为;
②不同温度下在水中的溶解度如图所示;③易潮解,Co(Ⅲ)的氧化性强于。
制备步骤如下:
Ⅰ.的制备:用金属钴与氯气反应制备,实验中利用如图装置(连接处橡胶管省略)进行制备。Ⅱ.在锥形瓶内加入研细的、和水,加热溶解后加入活性炭作催化剂。
Ⅲ.冷却后,加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。
Ⅳ.在60℃下反应一段时间后,经过___________、过滤、洗涤、干燥等操作,得到橙黄色的晶体。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为___________ 。
(2)用图中的装置组合制备,仪器的连接顺序为___________ 。装置B的作用是___________ 。
(3)制备三氯化六氨合钴的反应方程式为___________ 。
(4)在制备时,加入浓氨水前,需在步骤Ⅱ中加入,请结合平衡移动原理解释原因___________ 。
(5)步骤Ⅲ中在加入溶液时,控制温度在10℃以下缓慢加入的目的是___________ 。
(6)在步骤Ⅳ中过滤、洗涤、干燥之前的操作为___________ 、___________ 。
(7)制得产品的产率为___________ %(精确到0.1%)。
已知:①在时,恰好完全沉淀为;
②不同温度下在水中的溶解度如图所示;③易潮解,Co(Ⅲ)的氧化性强于。
制备步骤如下:
Ⅰ.的制备:用金属钴与氯气反应制备,实验中利用如图装置(连接处橡胶管省略)进行制备。Ⅱ.在锥形瓶内加入研细的、和水,加热溶解后加入活性炭作催化剂。
Ⅲ.冷却后,加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。
Ⅳ.在60℃下反应一段时间后,经过___________、过滤、洗涤、干燥等操作,得到橙黄色的晶体。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)用图中的装置组合制备,仪器的连接顺序为
(3)制备三氯化六氨合钴的反应方程式为
(4)在制备时,加入浓氨水前,需在步骤Ⅱ中加入,请结合平衡移动原理解释原因
(5)步骤Ⅲ中在加入溶液时,控制温度在10℃以下缓慢加入的目的是
(6)在步骤Ⅳ中过滤、洗涤、干燥之前的操作为
(7)制得产品的产率为
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2024·河北张家口·三模
名校
解题方法
8 . 氮化钛()是一种优良的结构材料,可用于喷汽推进器及火箭等。实验室用在高温条件制备并测定产率的装置如图所示(夹持装置省略)。回答下列问题:
(1)仪器a的名称是___________ ,装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)装置B中的试剂是___________ 。
(3)实验尾气为无色气体,写出制备反应的化学方程式;___________ 。
(4)D中的作用是___________ 。
(5)反应前称取样品,反应后称得瓷舟中固体的质量为,则的产率为___________ 。
(6)已知晶体的晶胞结构如图所示,氮原子位于钛原子围成的___________ (填立体构型)的中心,假设钛原子与氮原子相切,则氮原子与钛原子半径的比值为_________ (列出计算式即可)。
(1)仪器a的名称是
(2)装置B中的试剂是
(3)实验尾气为无色气体,写出制备反应的化学方程式;
(4)D中的作用是
(5)反应前称取样品,反应后称得瓷舟中固体的质量为,则的产率为
(6)已知晶体的晶胞结构如图所示,氮原子位于钛原子围成的
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2024·河北张家口·三模
名校
解题方法
9 . 五氧化二钒主要用作合金添加剂,含钒钢具有强度高,韧性大,耐磨性好等优良特性。工业上常用炼钢残渣(主要含及少量铁粉、、、等杂质)为原料制取的一种工艺流程如图所示:已知:难溶于水,。
回答下列问题:
(1)基态钒原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)“焙烧”时通入大量空气的作用是___________ 。
(3)“碱浸”所得滤渣的主要成分是___________ 。
(4)写出“沉硅、铝”反应的离子方程式:___________ 、___________ 。
(5)若滤液中,为使钒元素沉淀率达到,应使“沉钒”后溶液中的不低于___________ 。
(6)“沉钒”析出的晶体需要洗涤,证明已洗涤干净的实验操作及现象为___________ 。
(7)在空气中“煅烧”生成的气体可直接排放到空气中,写出反应的化学方程式:___________ 。
回答下列问题:
(1)基态钒原子的价层电子排布式为
(2)“焙烧”时通入大量空气的作用是
(3)“碱浸”所得滤渣的主要成分是
(4)写出“沉硅、铝”反应的离子方程式:
(5)若滤液中,为使钒元素沉淀率达到,应使“沉钒”后溶液中的不低于
(6)“沉钒”析出的晶体需要洗涤,证明已洗涤干净的实验操作及现象为
(7)在空气中“煅烧”生成的气体可直接排放到空气中,写出反应的化学方程式:
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10 . 锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。
(1)比能量是指电池单位质量(或体积)输出的电能。锂金属电池放电时总反应为。下列关于锂金属电池说法正确的是___________ (填序号)。
A放电时Li作负极 B.比能量高于锌锰干电池 C.可用稀作电解质
(2)钴酸锂()、磷酸铁锂()等锂离子二次电池应用普遍。
①钴酸锂电池放电时示意图如图1所示。放电时,由中脱嵌。写出放电至完全时电极的电极反应式:___________ 。②磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点。充电时脱嵌形成。晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构(如图2所示)。x=___________ 。(3)将废旧锂离子电池(外壳为铁,电芯含铝)置于不同浓度的和NaCl溶液中使电池充分放电是电池回收工艺的首要步骤。电池在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图3所示。对浸泡液中沉淀物热处理后,得到XRD示意图谱如图4所示。①电池在5%Na2S溶液中比在5%NaCl溶液中放电速率更大,其原因是___________ 。
②与溶液相比,NaCl溶液的质量分数由5%增大至10%时,电池残余电压降低速率更快。依据图4XRD图谱,分析其主要原因:___________ 。
(4)将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得,在相同条件下,使用盐酸作浸取剂可使钴转化为,转化率达到99%,但工业生产使用混合物作浸取剂。
①写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式:___________ 。
②工业生产时在盐酸中加入,的作用是___________ 。
(1)比能量是指电池单位质量(或体积)输出的电能。锂金属电池放电时总反应为。下列关于锂金属电池说法正确的是
A放电时Li作负极 B.比能量高于锌锰干电池 C.可用稀作电解质
(2)钴酸锂()、磷酸铁锂()等锂离子二次电池应用普遍。
①钴酸锂电池放电时示意图如图1所示。放电时,由中脱嵌。写出放电至完全时电极的电极反应式:
②与溶液相比,NaCl溶液的质量分数由5%增大至10%时,电池残余电压降低速率更快。依据图4XRD图谱,分析其主要原因:
(4)将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得,在相同条件下,使用盐酸作浸取剂可使钴转化为,转化率达到99%,但工业生产使用混合物作浸取剂。
①写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式:
②工业生产时在盐酸中加入,的作用是
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