1 . 焦亚硫酸钠常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解，某实验小组通过实验制备焦亚硫酸钠并测定焦亚硫酸钠的纯度。回答下列问题：
I.焦亚硫酸钠的制备
实验室制备少量的装置如图所示。

实验步骤：在不断搅拌下，控制反应温度在左右，向过饱和溶液中通入，当溶液的为4.1时，停止通入，静置结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，可获得固体。
(1)的VSEPR模型名称为__________。
(2)控制反应温度在左右的原因是_____________。
(3)装置的作用是__________。
(4)工业上亦可用（固体）与气体充分接触反应制备焦亚硫酸钠，此法常称为干法制备焦亚硫酸盐，写出反应的化学方程式：_______________。
(5)因为具有_________性，所以产品中不可避免地存在。检验产品中含有的方法是_____________。
Ⅱ.焦亚硫酸钠纯度的测定
工业焦亚硫酸钠优质品要求焦亚硫酸钠的质量分数通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为（未配平），。
准确称取样品，快速置于预先加入碘标准液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液。
(6)滴定终点的现象是_____________。
(7)该样品中焦亚硫酸钠的质量分数为__________，__________（填“是”或“不是”）优质品。

3 . 层状LiMnO₂在电动车、空间技术等范畴具有十分广阔的应用前景。LiMnO₂可由软锰矿(主要成分是MnO₂，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、MgO等)制备，其制备流程如图：

几种难溶物质的溶度积常数如下表：

物质

回答下列问题：
(1) LiMnO₂中锰元素的化合价为______；“酸浸”后过滤，所得滤液中主要含有的金属阳离子有______。
(2)为了提高“酸浸”的浸取速率，可采取的措施有______(写出两点)。
(3)“氧化”步骤需要加入过量MnO₂，该步反应的离子方程式为______。
(4)常温下，“调pH”后溶液pH=5，则滤渣2的主要成分是______。
(5)滤渣3与浓H₂SO₄反应可以释放HF，同时得到的副产物是______。
(6)测定 LiMnO₂样品中锰含量：取10g LiMnO₂样品，粉碎后加入浓盐酸、30%H₂O₂溶液，充分反应，生成Mn(Ⅱ)。加入蒸馏水标定溶液体积为250mL，移取25mL后加入KB指示剂，用0.15mol/L的EDTA标准溶液滴定，平均消耗60mL标准溶液。样品中锰含量为______%(已知：EDTA与Mn²⁺反应的化学计量数之比为1∶1)。

4 . 常温下，二甲基亚砜()为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(加热装置及夹持装置已省略)。

已知：
①制备二甲基亚砜的反应原理为。
②二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为和。
③微热易分解为NO、和。
实验过程：将仪器A中制得的气体通入15.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60∼80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到11.10mL二甲基亚砜纯品。回答下列问题：
(1)通入的目的是___________；仪器B的名称为___________，其中盛放的试剂可能是___________(填字母)。
a．碱石灰       b．       c．硅胶
(2)冷凝管进出水的方向___________(填“上进下出”或“下进上出”)，制备二甲基亚砜时采用水浴加热，该方法的优点是___________。
(3)二甲基亚砜能与水混溶的原因可能为___________。
(4)NaOH溶液吸收尾气中NO和生成亚硝酸盐的化学方程式为___________。
(5)本实验的产率是___________%(保留2位小数)。

6 . 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸()形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下：

已知：
I.；
II.；
III.砷酸()在酸性条件下有强氧化性，能被等还原；
IV.，。
回答下列问题：
(1)“沉砷”时，亚砷酸转化为的化学方程式为_______。
(2)“沉砷”时产生的废气可用_______溶液吸收处理(填化学式)。
(3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)，“滤渣”中_______(填“含有”或“不含有”)。
(4)向滤液II中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为_______。
(5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的替换，原因是_______(从平衡移动的角度解释)。
(6)该流程最后一步用还原”砷酸，发生反应的化学方程式为_______。
(7)某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为apm、apm、cpm，则该晶体的密度为_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

7 . 由废旧铜包钢线缆[含Fe、Cu和少量、碳]回收铜，并制备磷酸亚铁锂，有望代替传统的锂离子电池正极材料。其工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)常温下进行“酸溶”时，稀硝酸不宜用浓硝酸代替，原因为_______(写一条)。
(2)滤渣1的主要成分为_______(填名称)。滤渣2主要成分_______(填化学式)。
(3)写出用溶液通过湿法制备Cu的离子反应方程式：_______。
(4)若滤液2中，则“转化”过程调pH不能高于_______{已知：常温下，、、。忽略溶液体积变化}。
(5)“焙烧”反应的化学方程式为_______；该工序需在氩气氛围中进行的原因为_______。
(6)上述工艺中可以循环利用的物质为_______(填化学式)。

8 . 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题：

已知：
①具有强氧化性。
②，。
(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是___________(任写一条)。
(2)在水溶液中的电离方程式为___________；浸出渣的主要成分为___________(填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为___________。
(4)①“除钙镁”后，滤液中时，___________。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是___________。
(5)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：]

经测定，A→B过程中产生的气体只有，此过程中发生反应的化学方程式为___________。

9 . 从经济价值、环境保护等多重背景下考虑，废旧锂离子电池中的锂、镍、钴、锰金属的回收利用已刻不容缓。某科研团队对废旧三元锂电池进行处理，工艺如图所示：

查阅资料显示：
a．正极片预处理后的粉料中主要成分与终端产品2相同，均为，且其中所含镍、钴、锰的化合价均为+3价；杂质主要为。
b．碳酸锂的溶解度随温度升高而减小。
请回答下列问题：
(1)镍位于元素周期表第__________周期第__________族。
(2)写出粉料中的通过“浸出还原”得到含、、、溶液的化学反应方程式：__________。
(3)温度、浸出时间对镍、钴、锰的浸出率的影响如下图所示。根据图中信息，应选择的温度为__________℃，浸出时间为__________min。除以上两因素外，任写一种对设出率有影响的因素：__________。

(4)“浸出还原”后，可用低浓度的碳酸氢铵溶液除杂，写出反应的离子方程式__________。
(5)“共沉淀”后的滤液中含有大量，加碳酸钠后，对溶液采用如下“系列操作”可得到终端产品1：__________、__________、洗涤、干燥。