1 . 层状LiMnO₂在电动车、空间技术等范畴具有十分广阔的应用前景。LiMnO₂可由软锰矿(主要成分是MnO₂，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、MgO等)制备，其制备流程如图：

几种难溶物质的溶度积常数如下表：

物质

回答下列问题：
(1) LiMnO₂中锰元素的化合价为______；“酸浸”后过滤，所得滤液中主要含有的金属阳离子有______。
(2)为了提高“酸浸”的浸取速率，可采取的措施有______(写出两点)。
(3)“氧化”步骤需要加入过量MnO₂，该步反应的离子方程式为______。
(4)常温下，“调pH”后溶液pH=5，则滤渣2的主要成分是______。
(5)滤渣3与浓H₂SO₄反应可以释放HF，同时得到的副产物是______。
(6)测定 LiMnO₂样品中锰含量：取10g LiMnO₂样品，粉碎后加入浓盐酸、30%H₂O₂溶液，充分反应，生成Mn(Ⅱ)。加入蒸馏水标定溶液体积为250mL，移取25mL后加入KB指示剂，用0.15mol/L的EDTA标准溶液滴定，平均消耗60mL标准溶液。样品中锰含量为______%(已知：EDTA与Mn²⁺反应的化学计量数之比为1∶1)。

2 . 常温下，二甲基亚砜()为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(加热装置及夹持装置已省略)。

已知：
①制备二甲基亚砜的反应原理为。
②二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为和。
③微热易分解为NO、和。
实验过程：将仪器A中制得的气体通入15.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60∼80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到11.10mL二甲基亚砜纯品。回答下列问题：
(1)通入的目的是___________；仪器B的名称为___________，其中盛放的试剂可能是___________(填字母)。
a．碱石灰       b．       c．硅胶
(2)冷凝管进出水的方向___________(填“上进下出”或“下进上出”)，制备二甲基亚砜时采用水浴加热，该方法的优点是___________。
(3)二甲基亚砜能与水混溶的原因可能为___________。
(4)NaOH溶液吸收尾气中NO和生成亚硝酸盐的化学方程式为___________。
(5)本实验的产率是___________%(保留2位小数)。

3 . 从钒铬锰矿渣(主要成分为及少量)中提取铬的一种工艺流程如下：

已知：①“酸化”后转化为，MnO转化为；
②不会氧化；
③在空气中易被氧化为
回答下列问题：
(1)上述流程中“酸化”时，与反应的化学方程式为_______。
(2)中硫元素的化合价为_______(中含有过氧键)，“氧化”生成，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)已知固体混合物中含有两种成分，它们的化学式为_______，“转化”过程中生成的离子方程式为_______。
(4)某温度下，的沉淀率与的关系如图1所示。“沉铬”过程最佳为_______；在该条件下滤液1中_______[结果保留3位有效数字，近似为，的近似为]。

(5)“提纯”过程中的作用为_______。
(6)TiN晶胞中Ti(体心位置)被Al代替后的立方晶胞结构如图2所示。该晶体中，距离Ti最近的Al有_______个；原子①与原子②的距离为_______nm(已知晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为)。

8 . 某科研小组模拟工业尿素法生产硫酸肼()，并测量其纯度。具体方案为：在尿素溶液中逐滴滴入次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，用硫酸吸收肼制备硫酸肼。制备实验装置如下：

已知：
①肼极易溶于水，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解；
②硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂；
③密度：(硫酸肼)>(二氯乙烷)>(稀硫酸)。
根据要求，回答下列问题：
(1)盛装尿素溶液的装置名称为___________；实验开始时装置B中肼不足量时可以得到酸式盐，该盐的化学式为___________。
(2)反应前应先通入一段时间氮气，其目的为___________。
(3)装置A中发生反应制备肼的离子方程式为___________。
(4)装置B中二氯乙烷的作用为：①防倒吸；②___________。使用冰水浴的作用为___________。
(5)装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择下列洗涤剂(填字母)___________。

A．冷水

B．热水

C．无水乙醇

D．饱和食盐水

(6)测定产品中硫酸肼的质量分数。称取m g所得晶体溶于水，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用c 的碘标准溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。
①滴定终点的现象是___________。
②滴定终点平均消耗标准溶液V mL，产品中硫酸肼质量分数的表达式为___________%。

9 . 五氧化二钽(Ta₂O₅)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为NaTaO₃、SiO₂以及少量的FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃等)为原料制备Ta₂O₅的工艺流程如图所示：

已知：H₂TaF₇是弱酸。回答下列问题：
(1)“酸溶”时，Fe₂O₃发生反应的基本反应类型为___________，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。
(3)常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的，是否沉淀完全？___________(请写出简要步骤)。已知：常温下，，溶液中离子浓度小于或等于时可视为沉淀完全。
(4)“浸钽”时，加入4g/L的HF溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示，浸出的最佳温度为___________℃“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO₃，写出“浸钽”时生成H₂TaF₇的离子方程式：___________。

(5)“沉钽”时，生成，反应化学方程式为___________。