名校
1 . 焦亚硫酸钠常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解,某实验小组通过实验制备焦亚硫酸钠并测定焦亚硫酸钠的纯度。回答下列问题:
I.焦亚硫酸钠的制备
实验室制备少量的装置如图所示。实验步骤:在不断搅拌下,控制反应温度在左右,向过饱和溶液中通入,当溶液的为4.1时,停止通入,静置结晶,经减压抽滤、洗涤、干燥,可获得固体。
(1)的VSEPR模型名称为__________ 。
(2)控制反应温度在左右的原因是_____________ 。
(3)装置的作用是__________ 。
(4)工业上亦可用(固体)与气体充分接触反应制备焦亚硫酸钠,此法常称为干法制备焦亚硫酸盐,写出反应的化学方程式:_______________ 。
(5)因为具有_________ 性,所以产品中不可避免地存在。检验产品中含有的方法是_____________ 。
Ⅱ.焦亚硫酸钠纯度的测定
工业焦亚硫酸钠优质品要求焦亚硫酸钠的质量分数通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为(未配平),。
准确称取样品,快速置于预先加入碘标准液及水的碘量瓶中,加入乙酸溶液,立即盖上瓶塞,水封,缓缓摇动溶解后,置于暗处,用标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点,消耗标准溶液。
(6)滴定终点的现象是_____________ 。
(7)该样品中焦亚硫酸钠的质量分数为__________ ,__________ (填“是”或“不是”)优质品。
I.焦亚硫酸钠的制备
实验室制备少量的装置如图所示。实验步骤:在不断搅拌下,控制反应温度在左右,向过饱和溶液中通入,当溶液的为4.1时,停止通入,静置结晶,经减压抽滤、洗涤、干燥,可获得固体。
(1)的VSEPR模型名称为
(2)控制反应温度在左右的原因是
(3)装置的作用是
(4)工业上亦可用(固体)与气体充分接触反应制备焦亚硫酸钠,此法常称为干法制备焦亚硫酸盐,写出反应的化学方程式:
(5)因为具有
Ⅱ.焦亚硫酸钠纯度的测定
工业焦亚硫酸钠优质品要求焦亚硫酸钠的质量分数通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为(未配平),。
准确称取样品,快速置于预先加入碘标准液及水的碘量瓶中,加入乙酸溶液,立即盖上瓶塞,水封,缓缓摇动溶解后,置于暗处,用标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点,消耗标准溶液。
(6)滴定终点的现象是
(7)该样品中焦亚硫酸钠的质量分数为
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141次组卷
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3卷引用:2024届山西省晋城市高三下学期第三次模拟考试理科综合试题-高中化学
名校
解题方法
2 . 钼及其化合物广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和的形式存在,从镍钼矿中分离钼的一种工艺流程如图。已知:①在“焙烧”过程中转化为;
②钼酸铵为白色晶体,具有很高的水溶性,不溶于乙醇。
(1)与同族,基态原子的价层电子排布式为__________ 。
(2)“焙烧”中元素转化为,同时有生成,写出在“焙烧”时发生反应的化学方程式:________________ 。
(3)下列说法正确的是__________(填标号)。
(4)中存在的相互作用有__________(填标号)。
(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到,洗涤时所选用的最佳试剂为__________ 。
(6)该镍钼矿(元素的质量分数为)通过该工艺最终得到钼酸铵产品,则该工艺中钼酸铵的产率为__________ 。(保留一位小数,产率=)
(7)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物,N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中,晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为__________ ,原子周围与之等距离的原子个数为__________
②钼酸铵为白色晶体,具有很高的水溶性,不溶于乙醇。
(1)与同族,基态原子的价层电子排布式为
(2)“焙烧”中元素转化为,同时有生成,写出在“焙烧”时发生反应的化学方程式:
(3)下列说法正确的是__________(填标号)。
A.电负性: |
B.离子半径: |
C.第一电离能: |
D.基态中成对电子数与未成对电子数之比为 |
(4)中存在的相互作用有__________(填标号)。
A.分子间作用力 | B.金属键 |
C.共价键 | D.离子键 |
(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到,洗涤时所选用的最佳试剂为
(6)该镍钼矿(元素的质量分数为)通过该工艺最终得到钼酸铵产品,则该工艺中钼酸铵的产率为
(7)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物,N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中,晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为
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145次组卷
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3卷引用:2024届山西省晋城市高三下学期第三次模拟考试理科综合试题-高中化学
3 . 一种从分银渣(含CuO、、、、、Ag、等)回收金属资源的工艺流程如下:已知:
Ⅰ.CuCl难溶于水,但溶于浓盐酸。
Ⅱ.“富锑铋铜液”中含(铋离子)、(锑离子)、、。
Ⅲ.该工艺条件下,有关金属离子沉淀时的相关pH见下表:
回答下列问题:
(1)写出分银渣中的Ag与盐酸、溶解氧反应的离子方程式:___________________ 。
(2)“酸浸”时,盐酸浓度对锑、铋、铜浸出率的影响如图1所示,温度对锑、铋、铜浸出率的影响如图2所示。综合考虑,“酸浸”时适宜的盐酸浓度为______ ;浸出时温度以80℃为宜,其原因是_____________________ 。
(3)①已知“滤渣2”的主要成分是,则“一次水解”时主要发生反应的化学方程式为________ 。
②已知“滤渣3”的主要成分是BiOCl和,则“二次水解”时调节pH的范围应该是______ 。
(4)“滤渣1”中的AgCl可用硫酸-硫脲()浸出,生成配合物,写出该反应的化学方程式:________________ ;该配合物中不存在__________ (填标号)。
A.离子键 B.极性共价键 C.配位键 D.范德华力 E.非极性共价键
(5)写出一种从“富铜溶液”中回收金属资源的方法:_________________ 。
(6)尖晶石属于立方晶系,其晶胞可视为、两种结构交替无隙并置而成(如图所示),其中可以为、、、等,可以为、、等。已知尖晶石型的晶胞参数为842pm,则该晶体的密度为________ 。(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为)
Ⅰ.CuCl难溶于水,但溶于浓盐酸。
Ⅱ.“富锑铋铜液”中含(铋离子)、(锑离子)、、。
Ⅲ.该工艺条件下,有关金属离子沉淀时的相关pH见下表:
金属离子 | ||||
开始沉淀时()的pH | 0.5 | 1.5 | 4.7 | 1.5 |
完全沉淀时()的pH | 1.4 | 2.5 | 6.7 | 3.2 |
(1)写出分银渣中的Ag与盐酸、溶解氧反应的离子方程式:
(2)“酸浸”时,盐酸浓度对锑、铋、铜浸出率的影响如图1所示,温度对锑、铋、铜浸出率的影响如图2所示。综合考虑,“酸浸”时适宜的盐酸浓度为
(3)①已知“滤渣2”的主要成分是,则“一次水解”时主要发生反应的化学方程式为
②已知“滤渣3”的主要成分是BiOCl和,则“二次水解”时调节pH的范围应该是
(4)“滤渣1”中的AgCl可用硫酸-硫脲()浸出,生成配合物,写出该反应的化学方程式:
A.离子键 B.极性共价键 C.配位键 D.范德华力 E.非极性共价键
(5)写出一种从“富铜溶液”中回收金属资源的方法:
(6)尖晶石属于立方晶系,其晶胞可视为、两种结构交替无隙并置而成(如图所示),其中可以为、、、等,可以为、、等。已知尖晶石型的晶胞参数为842pm,则该晶体的密度为
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名校
4 . 以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为、、、,含少量、、、等)为原料回收制备的工艺如下:已知:常温下,,,。
回答下列问题:
(1)“酸浸”时可能产生有毒气体_______ ,说出该气体的一种用途_______ 。
(2)“氧化调pH”过程中得到沉淀的离子方程式为_______ 。
(3)若溶液的,试分析主要以______ [填“”或“”]形式除去,通过计算说明你的理由______ 。
(4)“滤渣3”中含有S、,写出得到的化学方程式______ 。
(5)P5O4、P5O7对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。①直接用于分离钴镍的萃取剂是______ 。
②“萃余液2”中的主要成分为______ (填化学式),指出分离钴镍的合适pH范围为______ (填标号)。
A.3~4 B.4~5 C.5~6 D.6~7
回答下列问题:
(1)“酸浸”时可能产生有毒气体
(2)“氧化调pH”过程中得到沉淀的离子方程式为
(3)若溶液的,试分析主要以
(4)“滤渣3”中含有S、,写出得到的化学方程式
(5)P5O4、P5O7对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。①直接用于分离钴镍的萃取剂是
②“萃余液2”中的主要成分为
A.3~4 B.4~5 C.5~6 D.6~7
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名校
5 . 氯化氰,又名氯甲氰,熔点为,沸点为,剧毒,可溶于水、乙醇、乙醚等,受热易分解,易与水发生剧烈反应。某小组制备氯化氰并探究其性质的实验装置如图所示。已知:具有较强的还原性。回答下列问题:
(1)D装置中盛放的仪器名称为_______ ,检验A装置气密性的方法是_______ 。
(2)A装置中发生反应生成的离子方程式为_______ ,的作用是_______ 。
(3)B、C装置中盛放的试剂相同,其作用是_______ 。F装置的作用是降低温度,其中干冰起作用的原因是_______ 。
(4)在条件下,由和制备氯化氰的化学方程式为_______ ,的电子式为_______ 。
(5)上述实验中,完全反应时收集到,则产率为_______ %(保留2位小数)。
(1)D装置中盛放的仪器名称为
(2)A装置中发生反应生成的离子方程式为
(3)B、C装置中盛放的试剂相同,其作用是
(4)在条件下,由和制备氯化氰的化学方程式为
(5)上述实验中,完全反应时收集到,则产率为
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解题方法
6 . 氮化钛(TiN)是一种金黄色固体,熔点高、硬度大、且具有较高的导电性和超导性,可用于制备高温结构材料和超导材料。某实验小组以二氧化钛固体()为原料制备TiN,实验装置如下图所示,夹持仪器已略去。回答下列问题:(1)装置A的作用是制备氨气,则试剂X是___________ 。
(2)已知在800℃时,装置C中反应生成TiN、和,则该反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置D的主要作用是___________ 。
(4)实验中部分操作如下:
①反应前,称取样品;②打开装置A中仪器a的旋塞;
③关闭装置A中仪器a的旋塞;④打开管式炉加热开关,加热至800℃左右;
⑤关闭管式炉加热开关,待装置冷却;⑥反应后,称得瓷舟中固体质量为。
正确的操作顺序为:①→___________ →⑥(填标号)。
(5)经测定该方法制备的TiN纯度不高,原因可能是___________ 。
(6)TiN的晶胞结构如图所示,其晶胞参数为0.423nm,设表示阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为___________ 。(列出计算式)
(2)已知在800℃时,装置C中反应生成TiN、和,则该反应的化学方程式为
(3)装置D的主要作用是
(4)实验中部分操作如下:
①反应前,称取样品;②打开装置A中仪器a的旋塞;
③关闭装置A中仪器a的旋塞;④打开管式炉加热开关,加热至800℃左右;
⑤关闭管式炉加热开关,待装置冷却;⑥反应后,称得瓷舟中固体质量为。
正确的操作顺序为:①→
(5)经测定该方法制备的TiN纯度不高,原因可能是
(6)TiN的晶胞结构如图所示,其晶胞参数为0.423nm,设表示阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为
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解题方法
7 . 无色、有刺激性气味,常温常压下为液态,沸点57.5℃。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属,工艺路线如下:回答下列问题:
(1)Co属于元素周期表___________ 区(填“s”“p”或“d”),基态Co原子核外电子共有___________ 种不同的空间运动状态。
(2)已知烧渣是LiCl、和的混合物,则“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用的实验方法名称是___________ 。
(4)常温下,已知,钴离子沉淀完全时,则“沉钴”时应控制pH≥___________ 。(已知:,结果保留两位小数)
(5)极易水解,生成中间体()和第一步水解产物(OH)的机理如下:①写出用足量NaOH溶液处理残留的离子方程式:___________ ;
②比易水解的原因可能是___________ (答一点即可)。
(6)已知与分子结构相似,与互溶,极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略),安装顺序为①⑨⑧___________ (填序号),先馏出的物质为___________ 。
(1)Co属于元素周期表
(2)已知烧渣是LiCl、和的混合物,则“焙烧”时发生反应的化学方程式为
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用的实验方法名称是
(4)常温下,已知,钴离子沉淀完全时,则“沉钴”时应控制pH≥
(5)极易水解,生成中间体()和第一步水解产物(OH)的机理如下:①写出用足量NaOH溶液处理残留的离子方程式:
②比易水解的原因可能是
(6)已知与分子结构相似,与互溶,极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略),安装顺序为①⑨⑧
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解题方法
8 . 冶炼金属产生的酸泥属于有价值危险物。从某酸泥(含单质,及的化合物等)中回收汞和硒的一种工艺如图:已知:该工艺条件下,氢氧化物沉淀和溶解时所需的如下表所示:
回答下列问题:
(1)“氧化浸出”时,酸泥中硒、汞、锌、镉分别以形式进入溶液。
①基态原子核外电子的运动状态有_______ 种,中原子杂化类型为_______ 。
②不溶于水的被氧化的离子方程式为_______ 。
(2)沉汞后液中磷以最高价形式存在。“还原沉汞”的主要反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____ ,加入量对沉汞效果的影响如下表所示,则其最适宜加入量是汞量的_____ 倍。
(3)①“沉硒”时“气液逆流”的目的是_______ 。
②已知:,粗硒中的杂质不溶于溶液。利用该原理对粗硒进行提纯:将粗硒投入______ 中,待硒充分溶解后_____ ,冷却析出硒,再过滤、洗涤、干燥。
(4)为使完全沉淀,“中和”时需调节溶液的范围为____ ,所得“中和液”中_______ 。
氢氧化物 | ||||
开始沉淀 | 完全沉淀 | 沉淀 开始溶解 | 沉淀 完全溶解 | |
8.2 | 9.7 | — | — | |
6.5 | 8.0 | 10.5 | 12~13 |
(1)“氧化浸出”时,酸泥中硒、汞、锌、镉分别以形式进入溶液。
①基态原子核外电子的运动状态有
②不溶于水的被氧化的离子方程式为
(2)沉汞后液中磷以最高价形式存在。“还原沉汞”的主要反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为
加入量 | 沉汞率 | 汞渣含 | 沉硒率 |
汞量的1.0倍 | 68.42 | 57.80 | 1.23 |
汞量的1.25倍 | 85.93 | 66.30 | 1.77 |
汞量的1.5倍 | 99.53 | 78.84 | 2.95 |
汞量的1.75倍 | 99.70 | 70.80 | 5.23 |
汞量的2.0倍 | 99.72 | 60.84 | 6.59 |
(3)①“沉硒”时“气液逆流”的目的是
②已知:,粗硒中的杂质不溶于溶液。利用该原理对粗硒进行提纯:将粗硒投入
(4)为使完全沉淀,“中和”时需调节溶液的范围为
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解题方法
9 . 是大气污染物,其主要来源途径为工业上含硫矿物煅烧,可以按如下流程脱除或利用。
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅱ脱除,写出反应方程式___________ ;若反应Ⅳ中与等物质的量反应,则得到的无机酯结构简式为:___________ 。
(2)反应Ⅲ为:,催化氧化过程中钒元素的变化如图所示,则过程c发生反应的化学方程式为___________ 。(3)含硫矿物石油中主要含有及等多种有机硫,其中的电子式为___________ ;(沸点为)的燃烧热为,则体现其燃烧热的热化学方程式为:___________ 。
(4)工业生产中利用浓硫酸代替水吸收,主要原因是:___________ 。也可用表示,其对应的盐是重要的化工试剂,其一种工业生产和应用如图所示:推测焦硫酸钠水溶液呈___________ (填“酸性”、“中性”或“碱性”),用离子方程式表明原因___________ ;与磁铁矿发生反应产生的的化学方程式为___________ 。
已知:
请回答:(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅱ脱除,写出反应方程式
(2)反应Ⅲ为:,催化氧化过程中钒元素的变化如图所示,则过程c发生反应的化学方程式为
(4)工业生产中利用浓硫酸代替水吸收,主要原因是:
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名校
10 . 铜是使用广泛的一种金属。下图是某高砷银铜精矿制取铜、银的工艺。该矿石的主要成分是CuS,还含有Ag、As、Ca、Si、Al等的化合物。已知:
①As2O3剧毒、沸点457℃,可由硫化物氧化得到。
②。
③萃取原理。
回答下列问题:
(1)焙烧时温度保持500℃,CuS转化为CuO,As2S和CaO、O2作用转化为、CaSO4,写出As2S3反应的化学方程式___________ 。
(2)如果矿石中不含CaO,焙烧时需要添加CaO(或CaCO3),不添加可能的后果是___________ 。
(3)写出氨浸铜反应的离子方程式___________ 。氨铵比1:1时氨浸铜效果最好,此时溶液pH=___________ 。
(4)如图为萃取剂和Cu2+形成的配离子的结构简式,该配合物中配位原子为___________ ,萃取时萃取剂分子中___________ 键断裂。(5)电解时阳极反应式为___________ 。
(6)浸银液含,还原时氧化产物为,氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
①As2O3剧毒、沸点457℃,可由硫化物氧化得到。
②。
③萃取原理。
回答下列问题:
(1)焙烧时温度保持500℃,CuS转化为CuO,As2S和CaO、O2作用转化为、CaSO4,写出As2S3反应的化学方程式
(2)如果矿石中不含CaO,焙烧时需要添加CaO(或CaCO3),不添加可能的后果是
(3)写出氨浸铜反应的离子方程式
(4)如图为萃取剂和Cu2+形成的配离子的结构简式,该配合物中配位原子为
(6)浸银液含,还原时氧化产物为,氧化剂和还原剂的物质的量之比为
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203次组卷
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2卷引用:山西省平遥中学2023-2024学年高三二模考试化学试题