1 . 三草酸合铁()酸钾晶体()，时在水中溶解度为，时溶解度为，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室中先利用如图装置制备(夹持装置略去)，后续再制取三草酸合铁()酸钾晶体。

回答下列问题：
实验一：晶体的制备
(1)打开和，关闭，向装置中加入稍过量的稀硫酸。
①中盛放溶液的仪器名称为___________。
②A中有气体产生，该气体的作用是___________。
(2)收集并验纯后，打开，关闭___________，让A中浅绿色溶液流入中，以生成，并分离得晶体。
实验二：三草酸合铁()酸钾晶体的制备
(3)将实验一得到的溶于水，加入和，酒精灯微热并不断搅拌，反应制得，冷却、过滤、洗涤、干燥。
①写出该反应的化学方程式：___________。
②“微热、搅拌”过程中，温度不宜过高的原因是___________。
③过滤后需用___________洗涤，其优点是___________。
(4)产品纯度的测定
常温下，取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成绿色溶液，取出25.00mL，用的酸性高锰酸钾标准液进行滴定，重复三次，平均消耗标准液20.00mL。
①滴定终点的判断依据是___________。
②该三草酸合铁()酸钾晶体的纯度为___________(保留三位有效数字)。

3 . 二氧化氯()常用作饮用水的消毒杀菌剂，沸点为11.0℃，某实验小组在实验室用如下装置制备并研究其相关性质。

已知：①气体浓度过高时易爆炸分解；②稳定剂可吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体。
回答下列问题：
Ⅰ.制备：
(1)打开、，关闭，将浓HCl滴入装置A的圆底烧瓶中。
①盛装浓HCl的仪器名称为___________。
②装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置B中盛放的试剂是___________。
(3)向装置D中通入的目的是___________；装置D中发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.验证的氧化性：
(4)停止滴加装置A中的浓HCl，待装置D中反应完全时，使___________(用、、填空，下同)开启，___________关闭，再将稀盐酸滴入稳定剂中。
(5)观察到装置G中出现的现象是___________。
Ⅲ.测定某溶液的浓度：
(6)为测定某溶液的浓度，进行如下实验：准确量取10.00mL溶液，酸化后加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点；重复上述操作2～3次，平均消耗标准溶液30.00mL。已知：，。则该溶液中的物质的量浓度为___________。

4 . 盐泥是氯碱工业的废渣，主要含镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐，可用于提取，工艺流程如图所示：

．常见氢氧化物的溶度积Ksp如下表：．物质的溶解度S(g/100g水)

温度/℃	0	10	20	40	60	80	100
	20.3	23.3	25.2	30.8	35.3	35.8	33.4
	0.223	0.224	0.255	0.265	0.244	0.234	0.205

(1)基态Fe原子价层电子轨道排布图为___________
(2)滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
(3)流程中加NaClO溶液煮沸10min后，立即趁热过滤的原因是___________。
(4)滤渣含有、写出生成的离子反应方程式___________。
(5)滤液中___________。
(6)从滤液中获得晶体的实验操作步骤为：①向滤液中加入NaOH，②过滤，得沉淀，③向沉淀中加入稀硫酸，④___________，⑤过滤、洗涤得产品。
(7)作催化剂、氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如图。从化学键的角度解释能结合的原因：___________。

5 . 镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥［含有、、、和等］中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。

已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：
(水相)＋2RH(有机相)(有机相)(水相)
回答下列问题：
(1)与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号）。原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，“”即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为________。
(2)已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中和的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：NiO________MgO（填“＞”“＜”或“＝”），理由是________。
(3)滤渣1的主要成分为________（填化学式）。
(4)电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是________。
(5)反萃取剂A为________。
(6)“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为________。
(7)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态			多种结晶水合物

由溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。

6 . 三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。

已知：沸点为，有毒，易水解。
(1)“热分解”发生反应的化学方程式为___________。
(2)“热反应”制无水的实验装置如图所示(中加热装置略)。

①加热反应前通的目的是___________。
②A中仪器X的名称是___________，其作用是___________。
③E中收集的物质含有___________(写化学式)。
④尾气经___________处理后可循环使用。
(3)已知配合物，配位数为6)有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如晶体为淡绿色。将溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的溶液，得到2.白色沉淀。
①中存在的化学键有___________(填序号)。
a．配位键             b．氢键             c．离子键             d．金属键
②该暗绿色晶体的化学式为___________。

9 . 我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，某小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略去)。

已知：①的盐酸溶液可以与CO反应；
②有关物质的性质。

	熔点/℃	沸点/℃	密度/	水溶性
		136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
		76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为_______。
(2)装置C中的药品为_______，装置G的作用为_______。
(3)组装好仪器后，部分实验步骤如下：①装入药品     ②打开分液漏斗活塞     ③检查装置气密性     ④关闭分液漏斗活塞   ⑤停止加热，充分冷却     ⑥加热装置D中陶瓷管。从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：③①_______(填序号)。
(4)装置D中发生两个反应，其中副反应为，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应化学方程式_______。
(5)进一步提纯E中产物的方法是_______。
(6)测定的含量：取产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成溶液。取于锥形瓶中，滴加2～3滴溶液为指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。该产品纯度为_______。下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有_______。

A．未用标准液润洗滴定管       B．未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中
C．滴定终点时仰视读数       D．滴加过多的溶液

10 . 钽(Ta)和铌(Nb)的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为SiO₂、MnO₂、Nb₂O₅、Ta₂O₅和少量的TiO₂、FeO、CaO、MgO)为原料制取钽和铌的流程如下：

“浸取”后，浸出液中含有H₂TaF₇、H₂NbF₇两种二元强酸和锰、钛等元素。
已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②Ksp(CaF₂)=2.5×10^-11，Ksp(MgF₂)=6.4×10^-9.
回答下列问题：
(1)“浸取”时通常在______(填标号)材料的反应器中进行。

A．陶瓷

B．玻璃

C．铅

D．塑料

(2)浸渣的主要成分是______，Ta₂O₅与氢氟酸反应的离子方程式为______。g/L。

(3)金属铌可用金属钠还原K₂NbF₇制取，也可用电解熔融的K₂NbF₇制取。
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为______。
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K₂NbF₇-NaCl，电解总化学反应方程式为______。