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解题方法
1 . 锌电解阳极泥(主要成分为
和
，还有少量锰铅氧化物
和
)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锰、铅和银的工艺流程如图所示。回答下列问题：
易溶于水，不溶于乙醇
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如图反应：
时
(1)已知中
为
价，
为价和
价，该氧化物中价和价的物质的量之比为_______ 。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______ ，该过程中实际葡萄糖加入量远大于理论需要量，其原因是_______ 。
(3)整个流程中可循环利用的物质是_______ (填名称)。获得晶体的一系列操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥，其中“洗涤”的具体操作是_______ 。
(4)书写相关反应的离子方程式，并通过计算说明时，可用
溶液将“滤渣1”中的
完全转化为
的原因_______ 。
(5)通过氢电极增压法可制得单质锌，装置如图1所示。电解池工作时总反应的离子方程式为_______ 。
和
作为敏化剂的太阳能电池，能量转换效率已经超过其他类型太阳能电池。
①和中与
之间、与
之间的离子键成分的百分数大小比较及解释_______ 。
②晶胞结构如图2所示，其中
代表
。当
位于晶胞的体心时，
于晶胞的_______ 位置(填“顶点”“面心”“棱心”或“晶胞内”)。
和，还有少量锰铅氧化物和)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锰、铅和银的工艺流程如图所示。回答下列问题：
易溶于水，不溶于乙醇②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如图反应：
时(1)已知
中为价，为价和价，该氧化物中价和价的物质的量之比为(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为
(3)整个流程中可循环利用的物质是
晶体的一系列操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥，其中“洗涤”的具体操作是(4)书写相关反应的离子方程式，并通过计算说明
时，可用溶液将“滤渣1”中的完全转化为的原因(5)通过氢电极增压法可制得单质锌，装置如图1所示。电解池工作时总反应的离子方程式为
和作为敏化剂的太阳能电池，能量转换效率已经超过其他类型太阳能电池。①
和中与之间、与之间的离子键成分的百分数大小比较及解释②
晶胞结构如图2所示，其中代表。当位于晶胞的体心时，于晶胞的
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94次组卷
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2卷引用：新疆乌鲁木齐地区2024年高三下学期第三次质量监测化学试题
解题方法
2 . 以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍的碳酸盐以及SiO2杂质)为原料生产次锰酸钠(Na3MnO4)的工艺流程如图：
(1)次锰酸钠中Mn的化合价为___________ ；滤渣1的主要成分为MnO2和___________ (填化学式)。
(2)锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为___________ 。___________ 。
(4)“除镍”步骤发生的反应为：MnS(s)+Ni2+(aq)=NiS(s)+Mn2+(aq)。反应的平衡常数K=___________ 。
(5)“母液1”中主要溶质的用途___________ 。
(6)煅烧产物MnO2在“共熔”过程中，反应得到Na2MnO4及一种单质气体，则该反应的化学方程式为___________ 。
(7)某MnxO，四方晶胞结构及其投影如图所示，该晶胞由O2-和Mn3+构成。___________ ，Mn与Mn之间最近(顶点和体心)距离为___________ pm。(用含a、b的代数式表示)
| 物质 | MnS | NiS |
| Ksp | 2.0×10-13 | 1.0×10-21 |
(1)次锰酸钠中Mn的化合价为
(2)锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为
(4)“除镍”步骤发生的反应为：MnS(s)+Ni2+(aq)=NiS(s)+Mn2+(aq)。反应的平衡常数K=
(5)“母液1”中主要溶质的用途
(6)煅烧产物MnO2在“共熔”过程中，反应得到Na2MnO4及一种单质气体，则该反应的化学方程式为
(7)某MnxO，四方晶胞结构及其投影如图所示，该晶胞由O2-和Mn3+构成。
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解题方法
3 . 3，4-亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水。实验室可用KMnO4氧化3，4-亚甲二氧基苯甲醛(油状液体)制备，实验装置如下图(夹持仪器已省略)，其反应方程式为：
步骤1：向三颈烧瓶中加入3，4-亚甲二氧基苯甲醛11.2mL(约15.0g)和一定量水，缓慢开启搅拌器并加热。于70~80℃滴加稍过量的酸性KMnO4溶液，反应结束后，加入KOH溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，向其中加入硫酸至水层不再产生沉淀。
步骤3：抽滤，洗涤，干燥，得3，4-亚甲二氧基苯甲酸固体12.2g。
回答下列问题：
(1)盛酸性KMnO4溶液的仪器的名称是___________ ；实验装置中长玻璃导管可用___________ 代替(填仪器名称)。
(2)反应结束后，加入KOH溶液前需向溶液中加入H2C2O4溶液在酸性条件下处理，发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)步骤1中加入KOH溶液至碱性的目的是___________ 。
(4)步骤2中趁热过滤除去的物质是___________ (填化学式)。
(5)步骤3中检验产品是否洗净的操作为___________ 。
(6)写出步骤2中加入H2SO4发生的化学方程式___________ 。
(7)本实验3，4-亚甲二氧基苯甲酸的产率约为___________ %(保留两位小数)
3
+2KMnO4→2
+
+2MnO2↓+H2O
步骤1：向三颈烧瓶中加入3，4-亚甲二氧基苯甲醛11.2mL(约15.0g)和一定量水，缓慢开启搅拌器并加热。于70~80℃滴加稍过量的酸性KMnO4溶液，反应结束后，加入KOH溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，向其中加入硫酸至水层不再产生沉淀。
步骤3：抽滤，洗涤，干燥，得3，4-亚甲二氧基苯甲酸固体12.2g。
回答下列问题：
(1)盛酸性KMnO4溶液的仪器的名称是
(2)反应结束后，加入KOH溶液前需向溶液中加入H2C2O4溶液在酸性条件下处理，发生反应的离子方程式为
(3)步骤1中加入KOH溶液至碱性的目的是
(4)步骤2中趁热过滤除去的物质是
(5)步骤3中检验产品是否洗净的操作为
(6)写出步骤2中加入H2SO4发生的化学方程式
(7)本实验3，4-亚甲二氧基苯甲酸的产率约为
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4 . 利用含钴废料(主要成分为Co、Ni、Mn、Pb以及
、
等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：
(1)基态Co原子的价电子原子轨道表达式为_______ 。铂钴合金具有较高的永磁性能，其晶胞如图所示，若A点Pt原子的坐标参数为
，则B点Pt原子的坐标参数为______ 。_______ 。“酸浸”时发生反应的总离子方程式为_______ 。
(3)酸浸后滤渣的主要成分为______ 。
(4)“沉锰”时，
转化为
，则“沉锰”时发生反应的离子方程式为：_______ 。
(5)可以通过电解
溶液获得单质Co和较浓的盐酸，其工作原理如图所示：______ (填“膜a”或者“膜b”)。阴极的电极方程式为：_______ 。
、等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：
(1)基态Co原子的价电子原子轨道表达式为
，则B点Pt原子的坐标参数为
发生反应的总离子方程式为(3)酸浸后滤渣的主要成分为
(4)“沉锰”时，
转化为，则“沉锰”时发生反应的离子方程式为：(5)可以通过电解
溶液获得单质Co和较浓的盐酸，其工作原理如图所示：
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5 . 金属钨是重要的战略资源，由黑钨矿（主要成分为
、
，含有少量Si、As的化合物）制取金属钨的流程如图所示：
已知：常温下钨酸（
）难溶于水，酸性很弱，其钠盐易溶于水。
回答下列问题：
(1)已知元素周期表中74号元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第________ 族。中铁元素的化合价为________ 。
(2)“碱熔”步骤中为提高反应速率，可以将黑钨矿预先________ ，“碱熔”过程发生反应的化学方程式为________ 。
(3)上述流程中加盐酸中和至pH＝10时，溶液中的杂质阴离子有
、
、
等，则“氧化、净化”过程中，先加入
发生反应的离子方程式为________ 。
(4)沉钨过程中，判断
是否沉淀完全的方法是________ 。
(5)钨酸钙（
）和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下
和的饱和溶液中，
与pc(阴离子)的关系如图1所示，已知：pc(离子)＝-lgc(离子)。该温度下将
溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，该反应的平衡常数K＝________ 。
(6)合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图2所示。该合金的化学式为________ 。若A原子的坐标参数为（0,0,0），则B原子的坐标参数为________ 。
、，含有少量Si、As的化合物）制取金属钨的流程如图所示：已知：常温下钨酸（
）难溶于水，酸性很弱，其钠盐易溶于水。回答下列问题：
(1)已知元素周期表中74号元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第
中铁元素的化合价为(2)“碱熔”步骤中为提高反应速率，可以将黑钨矿预先
发生反应的化学方程式为(3)上述流程中加盐酸中和至pH＝10时，溶液中的杂质阴离子有
、、等，则“氧化、净化”过程中，先加入发生反应的离子方程式为(4)沉钨过程中，判断
是否沉淀完全的方法是(5)钨酸钙（
）和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下和的饱和溶液中，与pc(阴离子)的关系如图1所示，已知：pc(离子)＝-lgc(离子)。该温度下将溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，该反应的平衡常数K＝(6)合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图2所示。该合金的化学式为
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6 . 连二硫酸锰(MnS2O6，其中Mn为+2价)是一种常用的果蔬保鲜剂，易溶于水，室温下其水溶液在pH为2.8~3.5时最稳定。回答下列问题：
Ⅰ.制备连二硫酸锰(MnS2O6)
某化学小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。
(1)仪器a的名称为________ ，装置B的作用是________ 。
(2)装置C中的反应温度需要控制在0℃左右，控制温度的方法是_______ 。实验时需要向C中通入稍过量的SO2，目的是________ 。
(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS2O6和MnSO4，则反应的化学方程式为_______ ，判断反应完成的现象是_______ ，待反应结束后经除杂、减压蒸发浓缩、结晶可得产品MnS2O6•nH2O。
Ⅱ.测定产品中Mn的质量分数
称取ag产品充分加热使其分解为MnSO4，然后加水溶解，用cmol•L-1的KMnO4溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)。
(4)滴定时，发生反应的离子方程式为_______ ；若滴定消耗KMnO4溶液的体积为VmL，则产品中Mn的质量分数为_______ 。
(5)下列操作会使得测定结果偏大的是_______ 。
Ⅰ.制备连二硫酸锰(MnS2O6)
某化学小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。
(1)仪器a的名称为
(2)装置C中的反应温度需要控制在0℃左右，控制温度的方法是
(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS2O6和MnSO4，则反应的化学方程式为
Ⅱ.测定产品中Mn的质量分数
称取ag产品充分加热使其分解为MnSO4，然后加水溶解，用cmol•L-1的KMnO4溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)。
(4)滴定时，发生反应的离子方程式为
(5)下列操作会使得测定结果偏大的是
| A．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测MnSO4溶液润洗 |
| B．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 |
| C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．对连二硫酸锰产品进行加热操作时加热不充分 |
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7 . Li2S是一种潜在的可充电锂离子电池的电解质材料。实验室用H2还原Li2SO4制备Li2S的装置如图所示。
已知：①粗锌中含有少量Cu和FeS。
②Li2S易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化。
请回答下列问题：
(1)装置图中仪器a的名称是________________ 。
(2)利用装置A制备H2的主要优点是__________________ 。
(3)装置B的作用是_____________ 。装 置C和E中盛放的试剂是_____________ 。
(4)实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯的原因是_________________ 。
(5)装置D中制备Li2S的化学方程式为_______________ 。
(6)测定产品纯度的方法：取 ω g产品，加入足量V1mL a mol·L-1稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂。用b mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液V2 mL。产品中Li2S的纯度为_____ 。
(7)实验完毕，对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO4·7H2O)晶体。先选择如图所示装置进行过滤，后将滤液进行蒸发浓缩_______ 、___________ 洗涤 、干燥得到粗皓矾晶体。
下列有关说法正确的是__________ (填标号)。
A．采用如图装置过滤的优点是避免析出ZnSO4·7H2O
B．采用如图装置过滤主要是分离FeSO4·7H2O和ZnSO4溶液
C．粗皓矾晶体中可能含少量CuSO4·5H2O杂质
D．洗涤时采用乙醇的原因是减小ZnSO4·7H2O溶解损失
已知：①粗锌中含有少量Cu和FeS。
②Li2S易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化。
请回答下列问题：
(1)装置图中仪器a的名称是
(2)利用装置A制备H2的主要优点是
(3)装置B的作用是
(4)实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯的原因是
(5)装置D中制备Li2S的化学方程式为
(6)测定产品纯度的方法：取 ω g产品，加入足量V1mL a mol·L-1稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂。用b mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液V2 mL。产品中Li2S的纯度为
(7)实验完毕，对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO4·7H2O)晶体。先选择如图所示装置进行过滤，后将滤液进行蒸发浓缩
下列有关说法正确的是
A．采用如图装置过滤的优点是避免析出ZnSO4·7H2O
B．采用如图装置过滤主要是分离FeSO4·7H2O和ZnSO4溶液
C．粗皓矾晶体中可能含少量CuSO4·5H2O杂质
D．洗涤时采用乙醇的原因是减小ZnSO4·7H2O溶解损失
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2022·新疆·三模
解题方法
8 . 稀土元素铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于阴极射线管玻壳、各种平板显示和计算机芯片等领域。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3，还有少量其它稀土元素)为原料提取铈元素的一种工艺流程如图所示。
已知：①铈常见化合价为+3、+4，四价铈有强氧化性；
②CeO2既不溶于水，也不溶于稀硫酸。
回答下列问题：
(1)焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是_______ 。已知“氧化焙烧”中铈元素转化为
，写出该步反应的化学方程式_______ 。
(2)“酸浸Ⅱ”中发生反应的离子方程式为_______ ；该步骤通常控制温度为
之间的原因是_______ 。
(3)“萃取”原理为
，“反萃取”得到硫酸铈溶液的原理为_______ 。
(4)实验室中进行操作1的名称是_______ 。
(5)已知：
时，
。向
的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的
，若反应后溶液
，此时
_______ (填“是”或“否”)沉淀完全。
(6)是汽车尾气净化器中的关键催化剂，能在还原性气氛中供氧，在氧化性气氛中耗氧在尾气净化过程中发生着
(0≤m≤0.5)的循环，则在消除
的反应中，物质的量之比
_______ 
。
已知：①铈常见化合价为+3、+4，四价铈有强氧化性；
②CeO2既不溶于水，也不溶于稀硫酸。
回答下列问题：
(1)焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是
，写出该步反应的化学方程式(2)“酸浸Ⅱ”中发生反应的离子方程式为
之间的原因是(3)“萃取”原理为
，“反萃取”得到硫酸铈溶液的原理为(4)实验室中进行操作1的名称是
(5)已知：
时，。向的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的，若反应后溶液，此时(6)
是汽车尾气净化器中的关键催化剂，能在还原性气氛中供氧，在氧化性气氛中耗氧在尾气净化过程中发生着(0≤m≤0.5)的循环，则在消除的反应中，物质的量之比。
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2022·新疆·三模
解题方法
9 . 硫脲 [
]是一种有机含硫化合物，用于制造药物、染料、树脂等。某实验小组用
与
(石灰氮)合成硫脲并探究其性质。
已知：①硫脲为白色晶体，易溶于水。在
时转变成
。
②酸性：
。
回答下列问题：
(1)制备溶液，所用装置如图：
①使装置a中反应发生的操作为_______ ：装置b中盛放的试剂是_______ 。
②装置c中的长直导管的作用是_______ 。为了利于的生成，三颈烧瓶中通入
_______ (填“能”或“不能”)过量。
③装置d的作用是_______ 。
(2)制备硫脲：将与溶液混合，加热至
时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱。合适的加热方式是_______ ；该反应的化学方程式为_______ 。
(3)探究硫脲的性质：
①取少量硫脲溶于水并加热，设计实验验证有生成。
方法1：加入浓
溶液，有
放出。检验该气体的方法为_______ 。
方法2：加入某种试剂，溶液变红色。该试剂所含的阳离子是_______ (填离子符号)。
②可用酸性
溶液滴定硫脲，已知
被还原为
，被氧化为、
及
，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______ 。
]是一种有机含硫化合物，用于制造药物、染料、树脂等。某实验小组用与(石灰氮)合成硫脲并探究其性质。已知：①硫脲为白色晶体，易溶于水。在
时转变成。②酸性：
。回答下列问题：
(1)制备
溶液，所用装置如图：①使装置a中反应发生的操作为
②装置c中的长直导管的作用是
的生成，三颈烧瓶中通入③装置d的作用是
(2)制备硫脲：将
与溶液混合，加热至时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱。合适的加热方式是(3)探究硫脲的性质：
①取少量硫脲溶于水并加热，设计实验验证有
生成。方法1：加入浓
溶液，有放出。检验该气体的方法为方法2：加入某种试剂，溶液变红色。该试剂所含的阳离子是
②可用酸性
溶液滴定硫脲，已知被还原为，被氧化为、及，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
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解题方法
10 . 锌是一种应用广泛的金属。一种以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
回答下列问题：
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为____ 。
(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有____ 。
(3)氧化除杂工序中通入氧气的作用是____ ，ZnO的作用是____ 。
(4)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为____ 。为什么不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2+____ 。
(5)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为____ ；沉积锌后的电解液可返回___ 工序继续使用。
(6)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为____ 。
相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为
(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有
(3)氧化除杂工序中通入氧气的作用是
(4)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为
(5)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为
(6)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为
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